A~N均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)中的重要原料，單質(zhì)M是目前使用量最大的金屬，常溫下B、E、F為氣體，G為無(wú)色液體，這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。

    回答下列問(wèn)題：

（1）H的化學(xué)式為_(kāi)_______________________，D的電子式為_(kāi)____________。

（2）工業(yè)上用A制取N反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________。

（3）I的飽和溶液滴入沸水中反應(yīng)的離子方程式為：______________________   _______。

（4）G與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________     _______。

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。

（1）圖中所示反應(yīng)是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)________（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H＝___________________kJ/mol（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示_{高☆考♂資♀源*網(wǎng)}）。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）＋ 0.5 O₂（g）＝H₂O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol

該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ／mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)___________________。

（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是：___________________________。

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水。A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

（1）A和E所形成的化合物的電子式是　　　　

（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　 （用元素符號(hào)表示）

（3）A和D的氫化物中，后者沸點(diǎn)較低，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

（4）A和E的化合物晶體中，每個(gè)陽(yáng)離子的周圍與它最近且等距離的陽(yáng)離子共有　　　　　　　　　　　　 個(gè)

（5）已知A和E所形成的化合物晶體的晶胞體積為1.6×10^-22cm³，則A和E組成的離子化合物的密度為（結(jié)果保留一位小數(shù)）　　　　　　 。

已知反應(yīng) ①、② 是化工生產(chǎn)中的兩個(gè)重要反應(yīng)：

① 甲溶液　 　　　 A + B + C

② 乙經(jīng)過(guò)粉碎后在沸騰爐中燃燒，得到D和E

其中，A、D在常溫常壓下為刺激性氣味氣體，C為無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答：

（1）A的電子式是　　　　　　　 �！　�

（2）將A通入B的溶液中，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　 。

（3）1 g C在A中燃燒時(shí)放出92.3 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 　　　　 。

（4）工業(yè)上可利用E為原料冶煉其中所含的金屬，方法是　　　　　　　 。

（5）化工生產(chǎn)②中第二步、第三步用到的設(shè)備名稱分別為　　　　 、　　　　 。第二步采用的反應(yīng)條件為　　　　　　　　　　　　　 。

（6）將A和D按物質(zhì)的量1:1通入下列裝置中：

該過(guò)程中的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

上述實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不完整，請(qǐng)將所缺部分在裝置圖的右邊方框中畫(huà)出。

（7）一定條件下，將12 g乙放入過(guò)量的的濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　 �！�

（1）欲量取20.00mL Na₂CO₃溶液，應(yīng)選用的儀器是_________________。

（2）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、____________________。

（3）在測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，稱量晶體和晶體受熱失去結(jié)晶水都是在______中（填儀器名稱）進(jìn)行。

將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤(rùn)濕過(guò)的具支試管中，并按下圖裝置好儀器，觀察下圖，示意正確的是 （　 ）

　　　 A　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 C　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 D

下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，

為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是（　　 ）

A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極　　　　　　　　　 B．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H^＋＋2e^－＝H₂↑

C．f電極為銅板　　　　　　　　　　　　　　　 　D．e極發(fā)生還原反應(yīng)

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 (含Cl^―．Br^―．Na^＋．Mg^2＋)的裝置如圖所示 (a．b為石墨電極)。下列說(shuō)法中，正確的是（　 ）

A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O₂ +2 H₂O + 4e^—=4 OH^―

B．電解時(shí)，a 電極周圍首先放電的是Br^―而不是Cl^―，說(shuō)明當(dāng)其它條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者

C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極

D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0．02g H₂ 時(shí)，b 極周圍會(huì)產(chǎn)生0．02g H₂

短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布，原子半徑X大于Z，離子半徑Y(jié)大于Z，Y與Z可形成常見(jiàn)的離子化合物，則下列說(shuō)法中不正確的是（    ）

   A．原子序數(shù)一定是Z>X>Y                 B．X、Z兩種元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)一定是Z>X

   C．Z的最高價(jià)氧化物一定能溶于X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物

   D．工業(yè)上獲得X、Z單質(zhì)的方法主要是電解

右圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O原子，小球代表H原子。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（     ）

A． 冰晶體熔化時(shí)，水分子之間的空隙增大

B．冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體

C．水分子間通過(guò)H－O鍵形成冰晶體

D．冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體