Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：

有關(guān)該電池的下列中，正確的是

A.        Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價

B.        該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Li₂S+Fe

C.        負極的電極反應(yīng)式為

D.       充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是

A.    X、M兩種元素只能形成X₂M型化合物

B.     由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低

C.    元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

D.    元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

下列說法中正確的是

A. 光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)

B. 開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放

C. 紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析[來源:學(xué)+科+網(wǎng)Z+X+X+K]

D. 陰極射線、-粒子散射現(xiàn)象及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了貢獻

20-Ⅰ(6分)固硫劑是把煤燃燒時生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì)，可

減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴�。下列物質(zhì)中可用做固硫劑的有

  A．CaO    B．Na₂C0₃    C．NH₄N0₃    D. P₂0₅

20-Ⅱ(14分)以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示如下：

請回答下列問題：

 (1)在爐氣制造中，生成S0₂的化學(xué)方程式為______________________________；

 (2)爐氣精制的作用是將含S0₂的爐氣_______________、_______________及干燥，如果爐氣不經(jīng)過精制，對S0₂催化氧化的影響是 _______________ ______________________________ ：

 (3)精制爐氣(含SO₂體積分?jǐn)?shù)為7％、O₂為ll％、N₂為82％)中S0₂平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關(guān)系如下圖所示。在實際生產(chǎn)中，S0₂催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450℃；左右(對應(yīng)圖中A點)，而沒有選擇S0₂轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是______________________________、______________________________；

[來源:Zxxk.Com]

 (4)在S0₂催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是_______________、_______________，從而充分利用能源。

19-I(6分)下列描述中正確的是

    A、CS₂為V形的極性分子

    B、Cl0— 3 的空間構(gòu)型為平面三角形

    C、SF₆中有6對完全相同的成鍵電子對

    D、SiF₄和SO²— 3 的中心原子均為sp³雜化

19-Ⅱ(14分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

    (1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________；

    (2)Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

    (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________；

    (4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_______________；

    (5)丁二酮肟常用于檢驗Ni²⁺：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni²⁺反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。

    ①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______________；

    ②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________；

    ③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。

18-I(6分)已知：                         ，如果要合成              所用的原始原料可以是

  A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔        B．1，3-戊二烯和2-丁炔

  C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔     D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

18-II(14分)A～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：

    (1)已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g C0₂和3.6g H₂0；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_______________：[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]

    (2)A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為_______________；

    (3)由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是_______________、_______________；

    (4)由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類型分別是_______________、_______________；

    (5)F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為_______________；

(6)在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有___________個，其中核磁共

振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是_______________ (填結(jié)構(gòu)簡式)。

根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量么 (近似值)的實驗。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H₂0)，由此計算。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的NH₄C1與Ca(OH)₂的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)：

請回答下列問題：[來源:學(xué)§科§網(wǎng)Z§X§X§K]

    (1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為________________________________；

    (2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號表示)a→______________________________；

(3)在本實驗中，若測得m(CuO)= a g，m(H₂O)= b g，則A_r(Cu)= _______________；

 (4)在本實驗中，使測定結(jié)果A_r(Cu)偏大的是_______________ (填序號)；

    Cu0未完全起反應(yīng)          ② CuO不干燥

    Cu0中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)    ④ 堿石灰不干燥

    ⑤NH₄C1與Ca(OH)₂混合物不干燥

 (5)在本實驗中，還可通過測定_______________和_______________，或_______________和_______________達到實驗?zāi)康摹?/p>

 選考題(請考生在第18、19、20三題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計分。做答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑)。

    第18、19、20三題的第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個選項中，至少有兩項是符合

題目要求的，請將符合題目要求的選項標(biāo)號填在答題卡相應(yīng)位置；第Ⅱ題為非選擇題，

請在答題卡相應(yīng)位置做答并寫明小題號。

有機物A可作為植物生長調(diào)節(jié)劑，為便于使用，通常將其制成化合物D

,D在弱酸性條件下會緩慢釋放出A。合成D的一種方法及各物質(zhì)間

轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請回答下列問題：

    (1)A的名稱是_____________，A與氯氣反應(yīng)可生成C，C的名稱是_____________；

    (2)經(jīng)測定E中含有氯元素，且E可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡式為_________，由A直接生成E的反應(yīng)類型是_____________；

(3)在弱酸性條件下，D與水反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為_________________________；

(4)寫出E的兩個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。

A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：

請回答下列問題：

(1)                  A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；

(2)F的化學(xué)式為_____________，G和D的電子式分別為_______________和______________；

    (3)D與H反應(yīng)可能生成的鹽有_____________ (填化學(xué)式)；

(4)實際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，簡述一種制備方法_________________。

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為        

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請回答下列問題：

    (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

    (2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(C0₂)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________：

    (3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。

    A．減少Fe的量     B．增加Fe₂0₃的量     C．移出部分C0₂

    D．提高反應(yīng)溫度    E．減小容器的容積    F．加入合適的催化劑