某無色透明溶液中，放入鋁片，立刻有大量H₂生成，則下列離子在該溶液中可能大量存在的是（    ）

A.OH^－　NO₃^－　Ba²⁺　Cl^－　             B.H⁺　Ba²⁺　Mg²⁺　NO₃^－

C.H⁺　Cu²⁺　Al³⁺　SO₄^2－                             D.Na⁺　K⁺　MnO₄^－　Cl^－

下列說法正確的是（　 ）

A. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等。

B. 在可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)的速率是正值，逆反應(yīng)的速率是負(fù)值�！　�

C. 對于H₂+I₂　　2HI,當(dāng)有1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)，有2mol H-I鍵生成，說明此可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡。

D. 在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這就是該反應(yīng)所達(dá)到的限度。

關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是

 A、在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵 

B、非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl₂）中

   C、原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中只存在離子鍵

 D、由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里，一定只存在極性鍵

右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是( ）

A．B為第二周期的元素　　　 　　　 B．C為VA族元素

C．三種元素都為非金屬元素　　　 D． B是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　 ）

A．常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數(shù)為N_A

B．常溫常壓下，1 molCl₂與石灰乳完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

C．N_A個(gè)氧分子和N_A個(gè)氦分子的質(zhì)量比等于4∶1

D．1.9 g的H₃O^＋離子中含有的電子數(shù)為1.0 N_A

對于可逆反應(yīng)2SO₂+O₂ 2SO₃，在混合氣體中充入一定量的¹⁸O₂，足夠長的時(shí)間后，¹⁸O原子（   ）

A．只存在于O₂中                 B．只存在于O₂和SO₃中

C．只存在于SO₂和O₂中            D．存在于SO₂、O₂和SO₃中

下列變化過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（    ）

   A  燒堿溶于水              B  氯化氫氣體溶于水    

C  二氧化碳變成干冰        D  碘溶于酒精

已知下列元素的半徑為：

根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（   ）

A．0.70×10^－10m      B．0.80×10^－10m  C．1.20×10^－10m     D．1.10×10^－10m

 A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A與B的最高氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的的順序?yàn)?nbsp; (    )

A、ABCDE           B、CDABE           C、BADCE          D、ECDBA

常溫下，分別將4塊形狀相同，質(zhì)量均為7g的鐵片同時(shí)放入下列4種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最大的是 (　 )

A、150mL 2mol·L^－1鹽酸　　　　　　　　 B、150mL 2mol·L^－1硫酸

C、300mL 3mol·L^－1鹽酸　　　　　　　　 D、500mL 6mol·L^－1硝酸