SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO₂和NO_x含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。

(1)結合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是　 ▲　 。

　 A．在交通運輸中排放的NO_x與燃料的不充分燃燒有關

　 B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO₂主要是使用燃煤的內(nèi)燃機所致

　 C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO₂排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量

　 D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐漸增大

(2)在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導致的SO₂的排放量明顯地在逐年減少。請用化學方程式說明人類在為解決SO₂污染問題中所進行的一個反應過程：

　 ▲　 。

(3)汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等。有人設計利用反應2NO + 2CO N₂ + 2CO₂ 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N₂和CO₂。

在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的　 ▲　 0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=　 ▲　 。

(4)某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反應后測得溶液的pH=3.62 [c(H⁺) =2.4×10^-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設雨水的酸性僅由NO_x和SO₂的排放所致。請計算排放在空氣中的NO_x和SO₂的物質(zhì)的量之比接近于　 ▲　 。

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Clˉ和SO₄²ˉ等雜質(zhì)，為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉的工藝流程圖如下：

(1)加入NaOH溶液時發(fā)生的離子反應方程式為   ▲   、   ▲   。

(2)熱的Na₂CO₃溶液有較強的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）   ▲   。

(3)“趁熱過濾”時的溫度應控制在   ▲   。

(4)已知：Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10 H₂O(g)   △H＝+532.36kJ·mol^—1

      　Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9 H₂O(g)  △H＝+473.63kJ·mol^—1

寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應的熱化學方程式   ▲   。

(5)有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際生產(chǎn)中是否可行   ▲   ，其理由是   ▲   。

鎢是高熔點金屬，工業(yè)上用黑鎢鐵礦[(Fe,Mn)WO₄]冶煉金屬鎢有多種方法，同時還可制得副產(chǎn)品高錳酸鉀。已知WO₃是鎢的穩(wěn)定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用鎢酸(H₂WO₄，黃色，不溶于水)或某些鎢酸鹽分解制得。其主要的工藝流程如下：

請根據(jù)圖示及所學知識回答下列問題：

(1)寫出反應④的化學方程式：   ▲   。

(2)寫出反應⑨的離子方程式：   ▲   。

(3)方法二制WO₃的過程中，需洗滌CaWO₄，如何檢驗CaWO₄已洗滌干凈：   ▲   。

(4)整個工藝流程所涉及的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的有   ▲   。

(5)寫出反應⑩中陽極反應的電極反應式：   ▲   。

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO₄·5H₂O及納米材料G，步驟如下：

已知：

請回答下列問題：

(1)溶液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。根據(jù)上述實驗過程，可作為試劑①的最合理的是   ▲   （填代號）。

      a．KMnO₄           b．(NH₄)₂S          c．H₂O₂        d．KSCN

(2)向溶液B中加入CuO的作用是   ▲   。

(3)由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過   ▲   操作。

(4)制備納米材料G時，應向CaCl₂溶液中先通入   ▲   （填化學式）。寫出該反應的化學方程式   ▲   。

(5)欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO₄標準溶液滴定，滴定時盛放待測液A的玻璃儀器是   ▲   （填名稱）；滴定達到終點的現(xiàn)象為   ▲   。

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應

A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確是

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·min)

C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D．20min～40min間該反應的平衡常數(shù)均為4

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

則下列有關說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^－1 HCN溶液與b mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中

c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有

c(Na^＋)+c(H^＋)=c(OH^－)+c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

下列離子方程式不正確的是

A．碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液反應

Ca^2＋＋HCO₃^－＋OH^－CaCO₃↓＋H₂O

B．用Cu和濃硫酸反應制SO₂

Cu＋4H⁺+SO₄^2－Cu²⁺＋SO₂↑＋2H₂O

C．FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液

Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

D．向含1molNH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入amolNaOH溶液(4<a<5)

       NH₄⁺+Al³⁺+aOH^－NH₃·H₂O+(5-a)Al(OH)₃↓+(a-4)AlO₂^－

某同學按右圖所示的裝置進行實驗。 A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水當 K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2一從右向左移動。下列分析正確的是

A．溶液中（A²⁺）濃度減小

B．B的電極反應：B－2eˉ=B²⁺

C．y 電極上有 H₂ 產(chǎn)生，發(fā)生還原反應

D．反應初期，x 電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

有W、X、Y、Z四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期中原子半徑最小，Z元素在同周期元素中離子半徑最小，X、Y兩元素同周期，Y元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X元素的核電荷數(shù)是Y和Z核電荷數(shù)之和的1/3。則下列有關敘述中正確的

A．X、Y元素分別與W形成的最簡單化合物中，Y的化合物沸點低

B．W、X、Y形成的化合物一定是酸

C．Y和Z兩元素形成的化合物可用于制坩堝，但不能熔融NaOH固體

D．W、Y、Z形成的某種化合物可作消毒劑

下列實驗操作能達到實驗目的的

A．向未知液中加入硝酸酸化后，再滴入BaCl₂溶液，以檢驗SO₄^2-

B．向溴乙烷水解后的溶液中加入硝酸酸化后，再滴入AgNO₃溶液，以檢驗溴原子

C．向未知液中加入NaOH溶液堿化后，再用濕潤的藍色石蕊試紙試驗，以檢驗NH₄⁺

D．向淀粉水解后的溶液中加入硝酸酸化后，再滴入銀氨溶液，以檢驗淀粉水解產(chǎn)物