【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

   （1）已知某短周期元素的電負性是同族元素中最大的，其第一電離能高于其在周期表中直接相鄰的元素，其原子最外電子層電子分布在兩種形狀的原子軌道中。請畫出該元素最外電子層的電子排布圖：

   （2）已知能夠自由移動的（CH₃）₃NH⁺和AlCl₄ ^-可形成離子液體，由這兩種離子形成的晶體的熔點低于100℃，則由這兩種離子形成的晶體屬于      晶體。

   （3）X⁺中所有電子正好全部充滿K、L、M三個電子層，它與N₃^—形成的晶體結(jié)構(gòu)，如右圖所示。請回答：

①用元素符號表示X⁺:                      

②圖中O表示的是：                      

③N₃^— 的配位數(shù)是                    

根據(jù)下列流程處理廢舊電路板來回收金屬Cu，并制得高鐵酸鉀（K₂ FeO₄）。

據(jù)此回答問題：

       A．濃硫酸                     B．硫酸鐵溶液                                C．氯水 

       D．H₂ O₂和稀硫酸       E． Fe

   （2）加入過量試劑c，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__                        ；溶液Z中金屬離子可能有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，檢驗Fe³⁺的試劑為__         _ _（填化學(xué)式）；欲測定溶液Z中Fe²⁺的濃度，需要用（填儀器名稱）__               __配制一定濃度的KMnO₄標準溶液。在滴定時KMnO₄標準溶液應(yīng)加入到       （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

   （3） K₂FeO₄是強氧化劑，與水發(fā)生反應(yīng)：4FeO₄^2－+10H₂O=4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^－，產(chǎn)生11．2L（標況）0₂時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     。K₂Fe0₄與FeCl₃相比，凈水效果更好的是_   ，理由是                。

   （4）高鐵電池是一種新型可充電電池，總反應(yīng)為：32n +2K₂FeO₄ +8H₂O   3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，該電池放電時正極反應(yīng)式是：         。

I．飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層。利用催

化劑可使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應(yīng)2NO +2CO2CO_2：+N₂；△H<0。已知增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積．對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中

　 （1）請?zhí)钊�表中的各空格�?/p>

　 （2）請在右邊給出的坐標圖中，畫出上表中的三

個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變

化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。

II．汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N₂和O₂的反應(yīng)：

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

200⁰C時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN₂與5mol O₂，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___ 　　　　　 _ 。該溫度下，若開始時向上述容器中充入1 molN₂和一定量的O₂，平衡時O₂與NO的物質(zhì)的量恰好相等，則平 衡時N₂的物質(zhì)的量是　　　 。

鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取 的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下，回答下列問題：

   （1）從轉(zhuǎn)化（①得到的Mg（ OH）₂沉淀中混有少量的Ca（ OH）₂，除去少量Ca（ OH）₂的方法是先將沉淀加入到盛有             的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)      __ __（填操作方法）可得純凈的Mg（ OH）₂，在此操作過程中，玻璃棒的作用是攪拌和    .

   （2）寫出轉(zhuǎn)化④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___                                 _。

   （3）已知轉(zhuǎn)化③的反應(yīng)原理與制取無水AlCl₃相同下圖是制取

無水AlCl₃實驗裝置圖。裝置A中的兩液體分別是

濃硫酸和濃鹽酸。請回答：

①D為什么不直接加熱來制取無水AlCl₃，請用化學(xué)

方程式表示：                            ；

②分液漏斗中應(yīng)盛裝的試劑是__           __；

③由分液漏斗向燒瓶中加試劑時應(yīng)注意的事項

是                                。

在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀形象的效果，，下列表述中錯誤的是（    ）

       A．分散質(zhì)微粒的大小與分散系種類的關(guān)系：

       B．常溫下，溶液的pH與其酸堿性的關(guān)系：

       C．硫的化合物中化合價與硫元素氧化性、還原性的關(guān)系：

       D．Fe在Cl₂中燃燒的產(chǎn)物與   的關(guān)系：

下列敘述正確的是                                                                                                （    ）

       A．0．1 mol．L^-lNH₄Cl溶液：c（NH₄⁺） =c（Cl^一）

       B．pH =4的鹽酸與pH =10的氨水等體積混合后pH >7

       C．0．1  mol．L^一1與0．2mol．L^一1氨水中c（OH^一 ）之比為1:2

       D．中和pH與體積都相同的氨水和Ba（ OH）₂溶液，消耗HC1的物質(zhì)的量之比是1：2

將標準狀況下的aLHCI（氣）溶于1000 g水中得到的鹽酸密度為bg·' cm³，則該鹽酸 的物質(zhì)的量的濃度（ mol/L）是                                                                （    ）

       A．                 B．              C．   D．

下列說法正確的是                                                                                                  （    ）

       A．Na₂ O₂、Na₂O均能吸收CO₂并放出氧氣

       B．Mg、Al、Fe均能在冷的濃硝酸中鈍化

       C．SO_2：和C1_2：都有漂白性，其反應(yīng)原埋相同

       D．SiO₂既能與NaOH反應(yīng)，又能與Na₂ CO₃反應(yīng)，并且都生成Na₂SiO₃

下列離子方程式正確的是                                                                                    （    ）

       A．用醋酸除水垢：CaCO₃+2H⁺= Ca²⁺+  H₂O+CO₂ ↑

       B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^—+H⁺= CO₂ ↑+H₂O

       C．向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Br^—+ Cl₂=Br₂ +2Cl^—

       D．向澄清石灰水中通人過量二氧化碳：Ca²⁺  +2OH^—  +CO_2：=CaCO₃↓+H₂O

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是                                                              （    ）

       A．標準狀況下，22．4LO_2：和N₂的混合氣體中分子總數(shù)為NA

       B．常溫常壓下，1molI₂固體中，含有I原子數(shù)為2N_A

       C．Na₂O_2：與H₂O反應(yīng)生成16gO_2：時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A^

       D．標準狀況下，分子數(shù)均為N_A的H₂和H₂O，它們所占的體積相同