在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（    ）

A. 金屬元素     B. 稀有氣體元素    C. 非金屬元素    D. 無法確定為哪一類元素

有機物A (C₈H₁₃O₂Br)有如下變化，其中只有B₁既能使溴水褪色，又能和Na₂CO₃溶液反應生成CO₂。

（1）C₁中含有的官能團有__________（寫名稱）。

（2）反應類型：①______________；⑦__________________。

（3）寫出A、C₂的結構簡式：

A___________________________________C₂________________________________。

（4）寫出反應②的化學方程式：

_______________________________________________________________。

（5）已知CH₂=CH—OH不穩(wěn)定，寫出B₁既可以發(fā)生銀鏡反應，又可以與金屬鈉發(fā)生反應的所有鏈狀同分異構體的結構簡式：

______________________________________________________________。

BAD是一種紫外線的吸收劑，其合成方法如下：

已知：a.B分子中所有H原子的化學環(huán)境相同　　　　 b．BAD的結構如下：

請回答下列問題：

（1）A 的名稱為_________________。③的反應類型為　　　　　　　　　　 。

（2）F的結構簡式為_________________。F的一些同分異構體能使氯化鐵溶液變色，能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種。符合上述條件的同分異構體有____種。

（3）反應②化學方程式為（不需寫條件）__________________________________________。

（4）G是一種氨基酸，且羧基和氨基處于苯環(huán)的對位。寫出G縮聚產(chǎn)物可能的結構簡式：

______________________________________________（只要求寫一種）

實驗Ⅰ：證明Na₂SiO₃具有防火性能。

   取兩個相同的小木條，分別放入蒸餾水和Na₂SiO₃飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后同時分別放置在酒精燈的外焰處。觀察到的現(xiàn)象如下表：

設計實驗①的目的是：___________________________________________。

實驗Ⅱ：我們知道Na₂CO₃（aq）存在水解平衡，請你設計一個簡單的實驗證明之。簡述

你的實驗方法：_______________________________________________________________；要從該溶液中獲得純堿晶體需要的操作分別為______________________________________。

實驗Ⅲ：探究鋅與稀硫酸反應制取H₂的速率

（1）可以從不同方面進行設計，請你根據(jù)影響反應速率的因素設計出幾套探究方案，把其中的兩套實驗的方案標題寫出來：①、_____________________________________

②_________________________________________

（2）請根據(jù)你設計的測定方法，填寫需要記錄的數(shù)據(jù)及其單位：

①_____________________________,單位___________;

②______________________________單位___________.

根據(jù)你測定的實驗數(shù)據(jù)，處理后可求得_________（填化學式）的反應速率，單位是：_______。

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_____________________________,該反應為_______________反應（選吸熱或放熱）。

若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)_________（填序號）

①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能

（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________

　　 （a）容器中壓強不變　 （b）混合氣體中c（CO）不變

（c）v_逆(H₂)=v_正(H₂O)　　 （d）c（CO）=c（CO₂）

（3）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

CO(g)＋H₂O(g)　　 CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗1中以v(CO₂) 表示的反應速率為　　　　　 。實驗2達到平衡所需時間比實驗1所需時間短的原因是_________________________________________________________。

 (1)請將七種物質(zhì)：C、Cr₂(SO₄)₃、稀H₂SO₄、K₂SO₄、K₂Cr₂O₇、CO₂和H₂O，分別填入下列橫線上，組成一個未配平的氧化還原反應。

______+_______+___________          ________+________+__________+___________

 (2)上述反應中顯氧化性的物質(zhì)是________，還原產(chǎn)物是__________

（3）反應中若有1mol電子轉移，產(chǎn)生的氣體在標態(tài)下的體積是_______L

（4）配平后上述氧化還原反應中C和H₂SO₄的化學計量數(shù)（系數(shù)）之比為____________

A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下：

（1）M原子核外電子占據(jù)的軌道有______個，B的最簡氫化物的電子式：_____________

（2）M、X、Z三種元素簡單離子的半徑由大到小的順序是：__________________(用離子符號和“﹥”表示)

（3） B的最簡氫化物與Z的氫化物相遇時現(xiàn)象為__________________________

（4）推測A和Y組成的化合物的熔點是______________(填“高“或“低”)，理由是______________________________________________________________。

（5）A元素的氫化物有多種，1molA的某種氫化物分子中含有14mol電子。已知在常溫常壓下1g該氫化物在足量氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為50KJ,請寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________________________________。

在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是

下列離子方程式正確的是

A．.硫化鈉和稀硫酸反應Na₂S+2H⁺→H₂S↑+2Na⁺

B． Ba(OH)₂溶液中滴入少量的NaHSO₄溶液

Ba^2＋+ 2OH^－+ 2H^＋+ SO₄^2－→BaSO₄↓+ 2H₂O

C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 ClO^－+ H₂O + CO₂ → HCO₃^－+ HClO　

D． 亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO₃^2－＋2H^＋→H₂O＋SO₂↑

下列敘述：①非金屬元素的單質(zhì)M能從Q的化合物中置換出非金屬單質(zhì)Q；②M原子比Q原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H₂反應比Q跟H₂容易的多；④氫化物水溶液的酸性H_mM﹥H_nQ;⑤氧化物對應水化物的酸性H_mMOx﹥H_nQO_y;⑥熔點：M﹥Q；⑦金屬鍵M﹥Q。能說明非金屬元素M比非金屬元素Q強的是

A．全部  B. ①②③   C.①②③④⑤⑦  D.①②③⑤⑥