下列說法正確的是（�。�
　　A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
　　B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)
　　C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
　　D．吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應(yīng)
　　

完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol?L^－1的氫氧化鈉溶液50mL，則無水乙醇的燃燒熱放出的熱量不可能是（　）
　　A．10Q　　B．10Q～5Q　　C．大于10Q　　D．小于5Q
　

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C₂H₂(g)+O₂=2CO₂(g)+H₂O(l)；△H＝-1300kJ/mol的說法中，正確的是（�。�
　　A．有10N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量
　　B．有N_A個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量
　　C．有2N_A個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量
　　D．有8N_A個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量
　　

對下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說法是（　）
　　A．放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱
　　B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化
　　C．化學(xué)反應(yīng)一般地說，吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生
　　D．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)
　　

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol?L^－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃H₂SO₄；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系正確的是（�。�
　　A．△H₁＞△H₂＞△H₃
　　B．△H₁＜△H₃＜△H₂
　　C．△H₁＝△H₃＞△H₂
　　D．△H₁＞△H₃＞△H₂
　　

100gC不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO所占體積為1/3，CO₂為2/3，且：
　　
　　與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（　）
　　A．39.292kJ　　B．3274.3kJ　　C．784.92kJ　　D．2489.44kJ
　　

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式Q₂＞Q₁的是（　）
　　A．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－Q₁
　　　 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－Q₂
　　B．S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－Q₁
　　　 S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－Q₂
　　C．
　　 　C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－Q₂
　　D．H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q₁
　　　
　　

X、Y二元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子層結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是（�。�
　　A．Z₂X　　B．Z₂Y　　C．W₂X　　D．W₂Y
　

在烴分子中去掉2個(gè)氫原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需117kJ/mol～125KJ/mol的熱量，但1，3―環(huán)己二烯失去2個(gè)氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，△H ＝－23.4kJ/mol，以上事實(shí)表明（　）
　　A．1，3―環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)
　　B．苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)
　　C．1，3―環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定
　　D．苯比1，3―環(huán)己二烯穩(wěn)定
　　

已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ?g－1。下列熱化學(xué)方程式中不正確的是（�。�
　　A．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H ＝－890kJ/mol
　　B． CH₄(g)+O₂(g)=CO₂(g)+H₂O(l)；△H ＝－445kJ/mol
　　C．
　　D．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝－55.625kJ/mol