設C+CO₂2CO（正反應吸熱），反應速率為V₁；N₂+3H₂2NH₃（正反應放熱），反應速率為V₂，對于上述反應，當溫度升高時，V₁和V₂的變化情況為(    )

A．同時增大  B．同時減少    C．V₁增大，V₂減小    D．V₁減小，V₂增大

 在密閉容器中,進行可逆反應,A與B反應生成C，且反應速率分別用υA、υB、υC[單位為mol/(L?s)]表示，且υA、υB、υC之間有以下關系: υB=3υA， 3υC=2υB，υC=2υA。則此反應可表示為( )。
A．A+BC    B．2A+2B3C    C．3A+BC    D．A＋3B2C

 由下列四種X的溶液，分別加入四個盛有10mL、2mol?L^-1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋至50 mL，此時X與鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最大的是（        ）

A．20mL, 3mol?L^-1     B．20mL,2mol?L^-1   C． 10mL, 4mol?L^-1   D．10mL, 2mol?L^-1 

反應A+5B=2C+2D，在四種不同的情況下的平均反應速率[mol/L?s]分別為：①V_(A)=0.15；②V_(B)=0.6；③V_(C)=0.4；④V_(D)=0.45。則反應進行速率最快的（    ）

A．①④          B．②和③         C．④        D．①和④

已知4A+5B=2C+2D，則關于反應速率，正確的關系是（    ）

A．4V_(A)= 5V_(B)    B．5V_(B)=6V_D      C．2V_(A)=3V_D       D．4V_(B)=5V_C 

下列說法不正確的是（    ）

A．參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應的重要因素

B．反應物分子（或離子）間的每次碰撞是反應的先決條件

C．反應物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應

D．活化分子具有比普通分子更高的能量

下列說法正確的是(     )
　A．強極性鍵形成的化合物不一定是強電解質(zhì)
　B．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強
　C．NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子
　D．氯化鈉晶體不導電是由于氯化鈉晶體中不存在離子

下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（ ）

　 A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值　　

　 B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K

　 C．平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應物濃度、壓強無關

　 D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度

某同學為完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反應，設計了下列四個實驗如圖所示你認為可行的是（  ）

甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是(        )

A.2CH₄(g) + 4O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；ΔH= +890KJ・mol¹

B. CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O(l)； ΔH=+890KJ・mol¹

C. CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O(l)； ΔH= －890KJ・mol¹

D. 2CH₄(g) + 4O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；ΔH= －890KJ・mol¹