化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是                （�。�

A．化合價的升降  B． 電子的轉(zhuǎn)移       C．氧化還原反應(yīng)     D．電能的儲存

現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴重，下列電池不會造成環(huán)境污染的是                                                               （    ）

A．鋰電池               B．鋅錳電池        C．氫氧燃料電池  D．鎳鎘電池

火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其能量轉(zhuǎn)化方式正確

的是                                                               （    ）

A．化學(xué)能 → 電能                       B．化學(xué)能 → 機械能 →電能

C．化學(xué)能 → 熱能 →電能                D．化學(xué)能 → 熱能  → 機械能 →電能

三峽工程水電站裝機總?cè)萘渴?820萬千瓦，這將給中國電網(wǎng)帶來歷史性變革，有利于全國電力聯(lián)網(wǎng)和西電東輸工程。目前在我國發(fā)電總量中的比例最大的是       （    ）

       A．水電（水力發(fā)電）                    B．火電（火力發(fā)電）

C．核電（核能發(fā)電）                    D．風(fēng)電（風(fēng)力發(fā)電）

下面的能源中屬于二次能源的是                                        （    ）

A．電能、蒸汽        B．電能、風(fēng)能         C．蒸汽、風(fēng)能        D．煤、石油

下列關(guān)于電能的特點敘述中錯誤的是                                    （    ）

A．電能較其它能源使用方便                

B．電能在現(xiàn)代社會中的使用最為廣泛

C．電能使用導(dǎo)致的污染小                  

D．電能是化學(xué)能與各種能量轉(zhuǎn)化中利用率最高的                     

抗流感藥物達菲（Tamiflu）是以莽草酸（A）為原料，經(jīng)過十步反應(yīng)合成制得。莽草酸可以從我國常用的烹調(diào)香料“八角”中提取。達菲及A（莽草酸）的結(jié)構(gòu)簡式如下：

已知：

化合物A、B、C、D、E之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知B遇FeCl₃顯紫色，且環(huán)上的一溴代物有兩種。（提示： 　　 可表示為：　　 ）

請回答下列問題：

（1）寫出化合物A中所含無氧官能團的名稱：　　　　　　　　　　　 ；

（2）寫出A→B的反應(yīng)類型________________；

（3）寫出B→E的化學(xué)方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：　　　　　　　　　　　　 ；

（5）設(shè)計A生成C的目的　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Cu²⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH，以除去溶液中的少量Al^3＋、Fe^3＋、Cu²⁺。

①已知Cu(OH)₂的K_SP=2×l0^－20 (mol/L)³。要使0. 2mol?L^－1CuCl₂溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一，此時Al^3＋、Fe^3＋已沉淀完全），則應(yīng)向溶液里加入強堿溶液至溶液的pH為______。

②檢驗Fe(OH)₃已經(jīng)沉淀完全的實驗操作是                                    ；

③如果將氫氧化鈣改為純凈的碳酸鈣，請用離子方程式表達除去溶液中Fe^3＋的過程：

                                                                        。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其主要目的是：                。

（3）測定樣品中Cl^－含量的方法是：a.稱取0.75g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05mol?L^－1AgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.39mL。

①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有                       。

②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中時，如果開始滴定管的液面讀數(shù)為5.10mL，左手控制滴定管的活塞，使待測溶液流入錐形瓶中，眼睛注視著                        ，直到　　　　                  ，迅速關(guān)閉活塞。

③計算上述所得樣品中CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為               。

④若用上述辦法測定的樣品中CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有                               ；                           。

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。

為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H     0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂)＝                 。

（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝               。

（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是        。

A．選用更有效的催化劑                               B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度                               D．縮小容器的體積

（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。

2009年10月山東主辦的十一屆全運會火炬“如意”的燃料丙烷是清潔能源。人們已經(jīng)研究出以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C₃H₈ +5O₂ = 3CO₂+ 4H₂O。

（1）已知： 2C₃H₈(g) + 7O₂(g) = 6CO(g) + 8H₂O(l)     ∆H₁

            C(s) + O₂(g) = CO₂(g)                   ∆H₂

            2C(s) + O₂(g) = 2CO(g)                  ∆H₃

則C₃H₈(g) +5O₂((g) = 3CO₂(g) + 4H₂O(l)  ∆H=               （用∆H₁ 、∆H₂ 、∆H₃表示）

（2）寫出該電池正極的電極反應(yīng)式：                                ，電池工作時CO₃^2－移向       ；用該電池電解1000 mL 1mol/L的AgNO₃溶液，此電解池的反應(yīng)方程式為                                           ；當(dāng)電池消耗0.005 mol C₃H₈時,被電解溶液的pH為          （溶液體積變化忽略不計）。