兩種粒子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等，它們不可能是

A、一種單質(zhì)分子和一種化合物分子

B、一種原子和一種分子

C、一種分子和一種離子

D、一種陽(yáng)離子和一種陰離子

國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定，把長(zhǎng)式周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，從左到右改為第1~18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是

A、第15列元素的最高價(jià)氧化物為R₂O₅

B、第2列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素

C、第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸

D、第16、17列元素都是非金屬元素

某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H₂X，則下列說(shuō)法正確的是

A、X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H₃XO₄

B、X是第二周期V A族元素

C、X是第三周期Ⅵ A族元素

D、X的最高化合價(jià)為+4

下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是

A、元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化

B、兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素

C、原子的次外層電子數(shù)不一定是8個(gè)

D、一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成

某元素R原子最外層電子數(shù)為電子總數(shù)的，該元素的氧化物可能是

A、R₂O　　　　 B、R₂O₂　　　　　 C、RO₂　　　　　 D、R₂O₅

Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是

A、KCl          B、Na₂S           C、Na₂O          D、K₂S

氯只有³⁵Cl、³⁷Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械脑�子�?shù)之比³⁵Cl:³⁷Cl為3:1，則相對(duì)分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是

A、5:2:1         B、5:2:2         C、9:3:1          D、9:3:2

鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第

六周期，與鋁同主族元素，元素符號(hào)是TL，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推析不正確的是

A、鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬            B、能生成+3價(jià)離子

C、氫氧化鉈是兩性氫氧化物            D、TL³⁺的氧化能力比Al³⁺強(qiáng)

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A、Z一定是活潑的金屬

B、Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

C、Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

D、1 molY單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

A與B兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得1個(gè)電子形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B。下列敘述正確的是

A、A的氧化性小于B                     B、A^―還原性大于B^―

C、A的氧化性大于B                     D、B^―還原性大于A^―