熒光素是發(fā)光物質(zhì)的基質(zhì)， 5-羧基熒光素與5-羧基二乙酸熒光素在堿性條件下有強(qiáng)烈的綠色熒光，它們廣泛應(yīng)用于熒光分析等。下列說法不正確的是

A．5-FAM轉(zhuǎn)變?yōu)?-CFDA屬于取代反應(yīng)    

B．5-FAM的分子式為：C₂₁H₁₂O₇

C．5-FAM和5-CFDA 各1mol分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量相同

D．實(shí)驗(yàn)室鑒別5-FAM與5-CFDA可用碳酸氫鈉溶液

用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識(shí)傳授給學(xué)生，下列示意圖或圖示正確的是

A．①表示砷原子結(jié)構(gòu)示意圖　　 B．②表示水合鈉離子示意圖　　　　　　

C．③表示HF分子間的氫鍵　　　 D．④表示在通常狀況下氫原子電子云示意圖

已知某溶液中只存在OH^―、H⁺、Cl^―、NH₄⁺四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：

① c(Cl^―)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^―)    ② c(Cl^―)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^―)＞c(H⁺)

③ c(NH₄⁺)＞c(Cl^―)＞c(OH^―)＞c(H⁺)    ④ c(NH₄⁺) ＝c(Cl^―)＞c(OH^―)＝c(H⁺)

下列說法正確的是

A．若①正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH₄Cl

B．若③正確，則溶液中c(NH₃?H₂O) + c(NH₄⁺)＞c(Cl^―)

C．若④正確，且鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c(H⁺)等于氨水中c(OH^―)

D．溶質(zhì)不同時(shí)，上述四種關(guān)系式均可能成立

下列實(shí)驗(yàn)操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是

A．液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

B．NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中

C．一學(xué)生用pH試紙測(cè)得某氯水的pH為2

D．配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是

已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A和直線型離子B反應(yīng)，生成三角錐形分子C和V形分子D（組成A、B、C、D微粒的元素原子序數(shù)均小于10），下列說法正確的是

A．分子C與D不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．微粒A的空間結(jié)構(gòu)與CH₄相似，它們均為正四面體，所以它是非極性分子

C．固態(tài)D的熔沸點(diǎn)明顯高于固態(tài)H₂S的原因在于D分子中的共價(jià)鍵強(qiáng)于S－H鍵

D．在25℃時(shí)，含有A的鹽酸鹽溶液的pH小于7

下列離子方程式書寫正確的是

A．AgNO₃溶液中加入過量的氨水：Ag^＋＋NH₃?H₂O→AgOH ＋NH₄^＋

B．漂白粉溶液中通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O→CaCO₃↓+2HClO

C．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe³⁺+3NH₃?H₂O→Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

D．碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

下列說法正確的是               

A．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅�白�?/p>

B．SO₂溶于水能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)

C．可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化，平衡一定移動(dòng)

D．某溶液用鹽酸酸化無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中有SO₄^2-

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．200mL1mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺和SO_2-4離子總數(shù)為N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19N_A

C．25℃時(shí)，1.0 L pH =7的NH₄Cl和NH₃?H₂O混合溶液中，OH^-離子數(shù)為10^-7 N_A

D．在KClO₃+6HCl→KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成3molCl₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10N_A

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是                                      

A. Fe－3e^-→Fe³⁺                   B. 2Fe＋2H₂O＋O₂→2Fe(OH)₂↓

C.2H₂O＋O₂＋4e^-→40H^-              D. 4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂→4Fe(OH)₃↓