鋅粒與鹽酸反應時，下列因素不會影響氫氣產(chǎn)生速率的是（　 ）

A．加水　　　　　　　　　　　　　　 B．改用相同質(zhì)量的鋅粉

C．加熱　　　　　　　　　　　　　　 D．加少量Na₂SO₄固體

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）

A．在溴水中存在如下平衡：Br₂+H₂O HBr+HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺

B．反應2HI(g)H₂(g)+I₂(g) ，平衡體系增加壓強使顏色變深

C．反應2NO₂(g) N₂O₄(g)  △H ＜0，升高溫度平衡向逆反應方向移動

D．反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H ＜0，理論上應采取低溫高壓的措施來提高氨的產(chǎn)率

可以充分說明反應P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是（   ）

A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變   

B．反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等  

D．反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

反應C＋CO₂2CO  △H＞0的反應速率為 u₁，N₂＋3H₂2NH₃   △H＜0的反應速率為 u₂，當溫度升高時，u₁和u₂的變化情況為 （   ）

A．同時增大      B．同時減小     C．增大，減小     D．減小，增大

關于Zn(s) + H₂SO₄(aq) == ZnSO₄(aq) + H₂(g)  ΔH ＜0 的下列敘述不正確的是（   ）

A．反應過程中能量關系可用右圖表示

B．ΔH的值與反應方程式的化學計量數(shù)有關

C．若將該反應設計成原電池，則鋅為負極

D．若將該反應設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，

正極放出氣體一定為11.2L

據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應是（　 ）

A．Fe - 2e^-＝Fe²⁺　　　　　　　　　　　　　　 　 B．2H⁺＋2e^-＝H₂↑

C．4OH^- + 4e^-＝2H₂O＋O₂↑　　　　　 D．2H₂O＋O₂＋4e^-＝4OH^-

下列操作中，能使水的電離平衡向右移動，而且所得溶液顯酸性的是（  ）

A．將水加熱到100℃                 B．在水中滴入稀硫酸

C．在水中加入小蘇打                 D．在水中加入氯化鋁固體

用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，實質(zhì)是與電解水一致的是（    ）

A． NaCl       B．NaOH      C．CuSO₄     D． CuCl₂

當Mg(OH)₂固體在水中溶解達到平衡時：Mg(OH)₂ (s)　　　 Mg²⁺＋2OH^-，為使Mg(OH)₂固體的量減少，可加入下列的（　 ）

A． MgSO₄　　　 B． NaOH　　 C．HCl D．NaCl

下列各項與反應熱的大小無關的是（   ） 

A．反應的快慢                   B．反應物量的多少

C．反應物的性質(zhì)                 D．反應物和生成物的狀態(tài)