①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

②四川災區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金

③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵

⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

A.①②③④                                   B.①②④⑥

C.①②⑤⑥                                   D.③④⑤⑥

A.天然氣和沼氣的主要成分是甲烷

B.等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量相等

C.纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解

D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物

A.可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO₄溶液

B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干

D.將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全

A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應

B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸

C.赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的

D.海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得 Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬

A. 與互為同位素

B. 與的質(zhì)量數(shù)相同

C. 與是同一種核素

D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

A.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO₂、H₂等)與H₂混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式_________________________。

(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式______________________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)₂的堿性溶液反應生成Cu₂O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是_____________________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________________。

②甲醛分子的空間構(gòu)型是_____________________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為_____________________。

③在1個Cu₂O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為_____________________。

B.環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點

(1)酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化環(huán)己醇反應的ΔH＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。實驗中將酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55～60 ℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100 ℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。

①酸性Na₂Cr₂O₇溶液的加料方式為_____________________。

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____________________。

(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a.蒸餾，收集151～156 ℃的餾分；b.過濾；c.在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d.加入無水MgSO₄固體，除去有機物中少量水。

①上述操作的正確順序是_______________________(填字母)。

②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需_______________。

③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是_______________________________________

______________________________________________________________________________。

(3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有______________種不同化學環(huán)境的氫原子。

(1)已知：2NO₂(g)====N₂O₄(g) ΔH＝-57.20 kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂(g) N₂O₄(g)達到平衡。

其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是______________(填字母)。

A.減小NO₂的濃度

B.降低溫度

C.增加NO₂的濃度

D.升高溫度

(2)25 ℃時，1.00 g N₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)====3N₂(g)+4H₂O(l)的ΔH＝____________________kJ·mol^-1。

(3)17 ℃、1.01×10⁵ Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c(NO₂)＝0.030 0 mol·L^-1、c(N₂O₄)＝0.012 0 mol·L^-1。計算反應2NO₂(g) N₂O₄(g)的平衡常數(shù)K。

(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應，制得1.00 L已達到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體(17 ℃、1.01×10⁵ Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？

(1)寫出D中兩種含氧官能團的名稱：___________________和___________________。

(2)寫出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________________

____________________________________________________________________________。

①苯的衍生物，且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種；②與Na₂CO₃溶液反應放出CO₂氣體；③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應。

(3)E→F的反應中還可能生成一種有機副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(4)由F制備多沙唑嗪的反應中要加入試劑X(C₁₀H₁₀N₃O₂Cl)，X的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________________________________________________。

(5)苯乙酸乙酯是一種常見的合成香料。請設計合理的方案以苯甲醛和乙

醇為原料合成苯乙酸乙酯(用合成路線流程圖表示，并注意反應條件)。

提示：①R—Br+NaCNR—CN+NaBr；②合成過程中無機試劑任選；③合成路線流程圖示例如下：

CH₃CH₂OH H₂C==CH₂

(1)在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：

方法一：2NaClO₃+4HCl====2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄====2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是_____________________。

(2)用ClO₂處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子()。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中的含量應不超過0.2 mg·L^-1。

飲用水中ClO₂、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO₂被I^-還原為、Cl^-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當pH≤2.0時，也能被I^-完全還原成Cl^-。反應生成的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定：

2Na₂S₂O₃+I₂====Na₂S₄O₆+2NaI

①請寫出pH≤2.0時，與I^-反應的離子方程式___________________________________。

②請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。

步驟3：加入足量的KI晶體。

步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁ mL。

步驟5：_________________________________。

步驟6：再用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中的濃度為________________mol·L^-1 (用含字母的代數(shù)式表示)。

④若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的Fe²⁺將還原成Cl^-，該反應的氧化產(chǎn)物是____________________________(填化學式)。

(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是_______(填字母)。

A.熱裂解形成燃油

B.露天焚燒

C.作為有機復合建筑材料的原料

D.直接填埋

(2)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(s)+2H⁺ (aq)====Cu²⁺ (aq)+H₂(g) ΔH＝64.39 kJ·mol^-1

2H₂O₂(l)====2H₂O(l)+O₂(g) ΔH＝-196.46 kJ·mol^-1

====H₂O(l) ΔH＝-285.84 kJ·mol^-1

在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為_____________________。

(3)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H₂O₂和3.0 mol·L^-1 H₂SO₄的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。

當溫度高于40 ℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是______________________________________________________________________________。

(4)在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是_________________________________________________________。