A.石墨電極上產生氫氣

B.銅電極發(fā)生還原反應

C.銅電極接直流電源的負極

D.當有0.1 mol電子轉移時,有0.1 mol Cu₂O生成

NO(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g) ΔH=-373.4 kJ·mol^-1

在恒容的密閉容器中,反應達平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是(    )

A.、H⁺、、                     B.K⁺、Al³⁺、、NH₃·H₂O

C.Na⁺、K⁺、、Cl₂                           D.Na⁺、CH₃COO^-、、OH^-

A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基

C.含有羥基、羰基、羧基、酯基

D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基

A.石墨烯與石墨互為同位素

B.0.12 g石墨烯中含6.02×10²²個碳原子

C.石墨烯是一種有機物

D.石墨烯中碳原子間以共價鍵結合

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是_______________，在導線中電子流動方向為_______（用a、b表示）。

（2）負極反應式為_____________________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為_____________________。

（4）該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂2LiH

Ⅱ.LiH+H₂O====LiOH+H₂↑

①反應Ⅰ中的還原劑是__________，反應Ⅱ中的氧化劑是__________。

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm³，用鋰吸收224 L（標準狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為______________________________。

③由②生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為__________mol。

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：__________________、__________________。

（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H₂、_________、_________或H₂、_________。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為__________________。

（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_________，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是_______________________。

（5）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br₂的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：______________________。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為_______________。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：_______________。

④C中液體產物顏色為_______________，為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是______________________________。

A是從蛇床子果實中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；

B稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精、樟腦等；

C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；

D中只含一個氧原子，與Na反應放出H₂；

F為烴。

請回答：

（1）B的分子式為_______________。

（2）B不能發(fā)生的反應是（填序號）__________。

a.氧化反應  b.聚合反應  c.消去反應  d.取代反應  e.與Br₂加成反應

（3）寫出D→E、E→F的反應類型：

D→E_________________、E→F_________________。

（4）F的分子式為____________________________。

化合物H是F的同系物，相對分子質量為56，寫出H所有可能的結構：____________________。

（5）寫出A、C的結構簡式并用系統命名法給F命名：

A：____________________、C：____________________，F的名稱：____________________。

（6）寫出E→D的化學方程式：_______________________________。

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是__________________。

（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________。

（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）______________。

a.MnO₂             b.FeCl₃             c.Na₂SO₃                  d.KMnO₄

（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為______________，N→⑥的單質的化學方程式為______________，常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至______________。