①a=1，b=1 ②a=2，b=1 ③a=2，b=2 ④a=3，b=2

A.①④                   B.②④                   C.①③                D.②③

A.室溫下，28.0 g乙烯和丙烯混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A

B.在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO₄完全電離出的陽離子數(shù)目為2N_A

C.鐵、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，當轉(zhuǎn)移了N_A個電子時，產(chǎn)生的氣體體積一定為11.2 L

D.關于反應C₂H₂(g)+O₂(g)2CO₂(g)+H₂O(l)；ΔH=-1 300 kJ·mol^-1，在CO₂中若有4N_A對共用電子對形成時，放出1 300 kJ的能量

A.位于短周期X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的最高化合價X＜Y

B.pH=2的鹽酸和醋酸溶液各10 mL分別加水稀釋到1 L，所得溶液的pH較小的是醋酸

C.二氧化硅晶體中，每個硅原子與2個氧原子形成共價鍵

D.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

A.碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水：Ca²⁺+2+2OH^-CaCO₃↓++2H₂O

B.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O+4+2H₂O

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

D.鈉與水反應：2Na+2H₂O2Na⁺+2OH^-+H₂↑

A.稀硫酸                                     B.飽和CuSO₄溶液

C.NaCl溶液                                 D.飽和Na₂CO₃溶液

下列說法中，正確的是

A.在化學反應中，M原子既不容易失去電子，又不容易得到電子

B.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應，生成H₂一樣多

C.Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應

D.Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性

A.做溫度對化學平衡影響的實驗，將裝有NO₂與N₂O₄混合氣體的兩個玻璃球一個浸入熱水，另一個浸入冷水，浸入熱水的玻璃球里氣體的顏色較淺

B.制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

C.檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2—3滴即可

D.向CuSO₄溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質(zhì)為藍色固體

試回答下列問題：

(1)寫出A、B、E的結(jié)構(gòu)簡式

A_________________，B_________________，E_________________。

(2)指出反應①、③的反應類型

①_________________        ③_________________

(3)寫出下列反應的化學方程式：

反應④：___________________________________________________；

C的某種同分異構(gòu)體(官能團與C相同)的氧化產(chǎn)物與銀氨溶液的反應：_________________。

請回答：

(1)mg應為_____________極的質(zhì)量增重(填A或B)，電解總反應的離子方程式為_________________；

(2)測定m g數(shù)據(jù)時，同學們稱量電解前電極的質(zhì)量，電解后，用蒸餾水小心沖洗電極，烘干后再稱量電極質(zhì)量。你認為在上述實驗過程中，至少要稱量電極_________________次；

(3)本實驗(電解CuSO₄溶液)中，學習小組采用兩套方案測定銅的相對原子質(zhì)量：

①第一套方案中，同學們測得氣體的體積為V L(標準狀況)，則銅的相對原子質(zhì)量是_______________(用m、V表示)；

②第二套方案中，需要測定的數(shù)據(jù)是_________________，簡述采用此方案測定銅的相對原子質(zhì)量的原理：_________________。

①寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________；

②上述反應中生成0.1 mol還原產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________________mol；

③由單質(zhì)與氧氣反應生成11 g上述反應中的氧化產(chǎn)物時，放出熱量98.375 kJ，寫出相應的熱化學方程式：_______________________________________________________________。

(2)控制變量是科學研究中的重要研究方法，其基本思路是，在實驗研究中人為只改變一個因素(調(diào)節(jié)變量)，其他因素保持相同，觀察測定因調(diào)節(jié)變量改變而改變的因素(因變量)，從而分析得到研究結(jié)論。中學化學中應用控制變量的方法研究問題的例子很多。請分析或設計：

①在研究濃度對化學反應速率的影響時，教材安排了利用Na₂S₂O₃與H₂SO₄反應的一組對照實驗(Na₂S₂O₃+H₂SO₄Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O)。

在三個燒杯(底部有黑色“+”字標記)內(nèi)分別加入表中所示體積的三種液體，攪拌并開始計時，到出現(xiàn)渾濁使燒杯底部“+”字看不見時停止計時。比較所需時間，得出濃度對化學反應速率影響的結(jié)論。實驗中，溫度和反應體系中硫酸濃度是保持相同的因素，調(diào)節(jié)變量是_________________，因變量是_________________。

②運用控制變量原理設計實驗，利用純堿溶液探究溫度對鹽的水解的影響，簡述實驗方法：

__________________________________。