A.60 mL                 B.45 mL                      C.30 mL                 D.15 mL

A.常溫下，pH=1的水溶液中Na⁺、、、Fe²⁺可以大量共存

B.乙烯、苯和乙醇都不能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)

C.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺2Fe³⁺+2H₂O

D.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度一定存在如下關(guān)系：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

A.在AgCl懸濁液中，加入固體NaCl，K_sp(AgCl)變小

B.用兩銅棒做電極，電解稀硫酸，電解初期主要化學(xué)方程式為：

Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

C.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更易腐蝕

D.10 mL pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7，所得溶液總體積V≤20 mL

A.常溫常壓下，16 g¹⁴CH₄所含中子數(shù)為8N_A

B.等物質(zhì)的量濃度的HCl溶液與乙酸溶液中的c(H⁺)相等

C.乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價健數(shù)相等

D.等溫等壓下，3 mol C₂H₂(g)和1 mol C₆H₆(g)的密度相等

A.馬上切斷CO源                                     B.將病人移至空氣流通處

C.必要時放入高壓氧艙中                          D.立即補充大量水

A.過氧化鈉可做潛水艇的供氧劑

B.以聚苯乙烯代替木材，保護森林

C.二氧化硫是大氣污染物，但還能用于殺菌消毒

D.光導(dǎo)纖維和合成纖維的主要成分都不是纖維素

下圖是以C₇H₈為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)(C₇H₅NO)_n的流程圖。

已知：(Ⅰ)當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子。使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有—CH₃、—NH₂等；使新取代基進入它的間位的取代基有—COOH、—NO₂等；

(Ⅱ)R—CH=CH—R′R—CHO+R′—CHO

(Ⅲ)氨基(—NH₂)易被氧化；硝基(—NO₂)可被Fe和鹽酸還原成氨基(—NH₂)

回答下列問題：

(1)X、Y各是下列選項中的某一項，其中X是_________________。(填寫序號)

A.Fe和鹽酸

B.酸性KMnO₄溶液

C.NaOH溶液

(2)已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

(3)分別寫出D、E中的含氧官能團的名稱________________；________________。

(4)對物質(zhì)C的下列說法中，正確的是_______(填寫序號)。

A.能發(fā)生酯化反應(yīng)

B.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C.只能和堿反應(yīng)不能和酸反應(yīng)

(5)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。

____________________________________________________________________；

____________________________________________________________________。

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分別代表元素符號)六種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，D⁺比F^-少一個電子層，E所在周期的各元素單質(zhì)沸點變化如下圖(元素按原子序數(shù)遞增順序連續(xù)排列)，B、C兩種元素分別能與A形成等電子的甲、乙兩種分子，且兩種分子中各原子的個數(shù)見下表：

(1)元素E的基態(tài)原子的電子排布式為________________________。

(2)寫出化合物乙的結(jié)構(gòu)式__________________，該分子中C的原子軌道發(fā)生的是____________雜化。

(3)B、C形成的一種化合物X是一種原子晶體，晶體中B、C原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的化學(xué)式為__________________。

(4)D在F中燃燒的產(chǎn)物屬于______________晶體，其晶體中與D⁺最近且等距離的F^-有___________個。

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位。

(1)硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有________________(任寫一種)。

(2)硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有________________(填寫序號)。

A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B.使用V₂O₅作催化劑

C.轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度

D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E.催化氧化在常壓下進行

F.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃

(3)在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=-98.3 kJ·mol^-1

在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO₂分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO₂進行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO₂的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO₂的轉(zhuǎn)化率為___________。

(4)硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔)。

①三個設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對流的。

_____________________________________________________________。

②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。(只寫出2個方程式即可)

_____________________________________________________________________。