(Ⅰ)草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)加熱至100.1 ℃時(shí)失去結(jié)晶水，成為無(wú)水草酸；

(Ⅱ)無(wú)水草酸大約在157 ℃升華，175 ℃以上發(fā)生分解：

HOOC—COOHCO₂↑+CO↑+H₂O↑

(Ⅲ)H₂C₂O₄可以和堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽：H₂C₂O₄+Ba(OH)₂BaC₂O₄↓+2H₂O

該小組采用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證無(wú)水草酸受熱分解的產(chǎn)物，并利用反應(yīng)產(chǎn)生的純凈CO氣體來(lái)還原鐵的某種氧化物(Fe_zO_y)，以確定Fe_xO_y的組成。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)所需的儀器如上圖所示，各儀器的連接順序?yàn)椋篹接________、_________接_________、_________接______。

(2)該組同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)操作，其操作先后順序?yàn)開(kāi)_______________。

①點(diǎn)燃B處左側(cè)的酒精燈；

②檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性；

③反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈；

④點(diǎn)燃C處的酒精燈，開(kāi)始反應(yīng)，并對(duì)裝置B的d口處氣體進(jìn)行驗(yàn)純，點(diǎn)燃尖嘴d處的酒精燈；

⑤向?qū)嶒?yàn)裝置中裝入藥品

(3)D裝置中澄清石灰水的作用________________________________，

B裝置中澄清石灰水的作用________________________________________________。

(4)B裝置中d處酒精燈的作用是________________________________。

(5)已知硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為45.00 g，反應(yīng)前加入14.80 g Fe_xOy樣品；反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管與剩余固體的總質(zhì)量為53.40 g，計(jì)算樣品Fe_xO_y中x∶y=________________。

(6)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)________________(填“有”或“無(wú)”)不妥之處。如有不妥，請(qǐng)說(shuō)出不妥的原因________________。

已知：

(1)下列物質(zhì)中，最適合作為氧化劑X的是_____________________(填序號(hào))

A.H₂O₂              B.KMnO₄                C.NaClO          D.濃硫酸

寫出加入X后發(fā)生反應(yīng)離子的方程式_____________________。

(2)加入的物質(zhì)Y可以是，目的是________________________________________。

(3)某同學(xué)利用反應(yīng)Cu+2H⁺Cu²⁺+H₂↑

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)制取氯化銅溶液。該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置應(yīng)該為_(kāi)_______________。(填“原電池”或“電解池”)。請(qǐng)?jiān)谙聜?cè)方框中畫出該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液。

(4)從CuCl₂稀溶液中得到CuCl₂·2H₂O晶體，在蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程中，為了防止Cu²⁺的水解，應(yīng)采取的措施是________________________________。

(1)汽車尾氣中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂氣體，其中________________能導(dǎo)致酸雨的形成；目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。

如：CO(g)+NO₂(g)NO(g)+CO₂(g) ΔH=-a kJ·mol^-1(a＞0)

2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-b kJ·mol^-1(b＞0)

據(jù)此回答：若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO還原NO₂至N₂(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________mol，放出的熱量為_(kāi)_____________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

(2)在火力發(fā)電廠產(chǎn)生的廢氣中含有SO₂、N₂、CO等氣體，為除去SO₂，常用Ca(OH)₂懸濁液洗滌廢氣，為了廢物利用，再通入空氣使反應(yīng)產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO₄·2H₂O)。寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

(3)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH=-196 kJ·mol^-1

某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的體積百分含量與體系的總壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖所示：

據(jù)此圖回答下列問(wèn)題：

①平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，反應(yīng)體系____________(填“吸收”或“釋放”)能量。

②將5 mol SO₂和7 mol O₂通入10 L密閉容器中，平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為0.1 MPa。該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)等于___________。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，若血液樣品為15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol·L^-1的KMnO₄溶液15.0 mL，則這種血液樣品中的含鈣量為

A.0.001 mol·L^-1                                     B.0.002 5 mol·L^-1

C.0.000 3 mol·L^-1                                  D.0.003 5 mol·L^-1

A.所有主族元素正化合價(jià)數(shù)等于它的族序數(shù)

B.Ⅶ A族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱

C.ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

D.前三周期元素中共有非金屬元素12種

①H₂BH⁺+HB^-，②HB^-H⁺+B^2-。關(guān)于該酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液，下列說(shuō)法中，一定正確的是

A.NaHB屬于弱電解質(zhì)

B.溶液中的離子濃度c(Na⁺)＞c(HB^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.c(Na⁺)=c(HB^-)+c(B^2-)+c(H₂B)

D.NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-H₂O

A.金剛石是碳的一種同位素

B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

C.離子化合物均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，都易溶于水

D.離子鍵、共價(jià)鍵都屬于靜電作用

A.形成化學(xué)鍵吸收能量，破壞化學(xué)鍵釋放能量

B.14 g乙烯和丙烯的混合物中原子的物質(zhì)的量為3 mol

C.向豆?jié){中加入硫酸鈣溶液會(huì)產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象

D.H⁺、、Fe²⁺、Na⁺在溶液中不能大量共存

A.丙烷既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

B.丙烷完全燃燒，其產(chǎn)物對(duì)空氣沒(méi)有污染

C.丙烷燃料電池中，丙烷在正極發(fā)生反應(yīng)

D.丙烷的一氯取代物有三種同分異構(gòu)體

A.推廣使用“乙醇汽油”，有利于節(jié)能減排

B.使用“無(wú)磷洗滌劑”，能有效減少水體富營(yíng)養(yǎng)化的發(fā)生

C.“無(wú)氟冰箱”的使用，有利于臭氧層的保護(hù)

D.向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化