關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，下列敘述正確的是

A.兩種液體都是紅褐色

B.分散質(zhì)粒子都能通過(guò)半透膜

C.分散質(zhì)粒子大小都在1 nm—100 nm之間

D.加熱、蒸干、灼燒后，得到相同的固體

在0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入少量0.1 mol·L^-1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)減小

D.加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

下列說(shuō)法正確的是

A.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵不會(huì)發(fā)生斷裂

B.分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵

C.原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵

D.僅由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，pH符合由小到大順序排列的是

A.Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl         B.Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄Cl、NaCl

C.(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、NaNO₃、Na₂S      D.NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、Na₂S、NaNO₃

下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是

A.BeCl₂          B.H₂S          C.NCl₃          D.SF₆

下列敘述正確的是

A.綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

B.推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，不利于緩解溫室效應(yīng)

C.在含硫的燃料中加入適量生石灰，可以減少二氧化硫的排放量

D.含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染

下列物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未全部標(biāo)出。已知A為正鹽，試劑①和試劑②為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，其中B、C、D、E、G常溫下為氣體，H常溫下為液體。

(1)A的化學(xué)式為_(kāi)___________________。

(2)N的電子式為_(kāi)___________________，所含化學(xué)鍵為_(kāi)___________________。

(3)A→C的離子方程式為_(kāi)_______________________________。

(4)C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。

(5)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下有33.6 L的C與G完全反應(yīng)生成D，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______N_A。

有機(jī)黏合劑是生產(chǎn)和生活中一類重要的材料。黏合過(guò)程一般是液態(tài)的小分子黏合劑經(jīng)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成為大分子或高分子而固化。

(1)“502膠”是一種快干膠，其主要成分是α氰基丙烯酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

，它在空氣中微量水催化下發(fā)生加聚反應(yīng)，迅速固化而將被黏物粘牢。請(qǐng)寫(xiě)出“502膠”發(fā)生黏合過(guò)程的化學(xué)方程式：________________________。

(2)厭氧膠也是一種黏合劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

，它在空氣中穩(wěn)定，但在隔絕空氣(缺氧)時(shí)分子中雙健斷開(kāi)發(fā)生聚合而固化。工業(yè)上用丙烯酸(CH₂=CH—COOH)和某種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可制得這種黏合劑。請(qǐng)寫(xiě)出這一制取過(guò)程的化學(xué)方程式：__________。

(3)乳白膠是一種常見(jiàn)黏合劑，其主要成分為醋酸乙烯酯(CH₃COOCH=CH₂)，其中同時(shí)含有“—CHO”和“—CH=CH—”結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有多種，如：

“CH₃—CH=CH—O—CHO”和“CH₂=CH—CH₂—O—CHO”，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出三種能穩(wěn)定存在的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(已知含有的結(jié)構(gòu)不能穩(wěn)定存在___________________，______________________，______________________________。

現(xiàn)有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五種短周期元素，它們都是生命中不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多種同素異形體，B的化合物的種類與A的化合物的種類何者最多尚有爭(zhēng)議。據(jù)此，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：B________，D________；寫(xiě)出E的兩種常見(jiàn)同素異形體的名稱________；C、E的氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系是________(用分子式和“＞”表示)。

(2)X是C的最高價(jià)氧化物的水化物，它是重要的化學(xué)試劑，其濃溶液需避光保存，這是因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)____________________________________。

(3)Y是C的最高價(jià)氧化物的水化物和其氫化物反應(yīng)生成的化合物，常溫時(shí)，pH=a的X、Y兩種溶液中由水電離出來(lái)的H⁺濃度之比為_(kāi)_________________。

(4)X與A、B組成的某化合物在一定條件下反應(yīng)制得一種常見(jiàn)的烈性炸藥，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。

(5)由上述元素組成的某化合物其化學(xué)式為B₈C₈D₁₆，其分子中B元素原子之間以非極性鍵結(jié)合，非極性鍵之間的夾角都為90°；同種元素的原子在結(jié)構(gòu)中毫無(wú)區(qū)別。則此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。

莫爾是一位著名分析化學(xué)家，以他命名的莫爾鹽〔(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O〕是化學(xué)分析中重要的試劑，常作為一種穩(wěn)定的還原劑使用。某同學(xué)模擬制備莫爾鹽并利用莫爾鹽測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度。他的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

A中放有2 g廢鐵屑(含鐵銹，其他雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))，燒杯中盛有飽和硫酸銨溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加一定量的稀硫酸，此時(shí)溶液呈淺綠色，再打開(kāi)b進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾結(jié)束后取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱，蒸發(fā)掉部分水，再降溫結(jié)晶獲得莫爾鹽晶體。然后用莫爾鹽測(cè)定未知高錳酸鉀溶液的濃度。

試回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出在蒸發(fā)皿中制得莫爾鹽的化學(xué)方程式：_________________________________。

(2)滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)其反應(yīng)速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應(yīng)快，其原因是___________

_____________________________________。

(3)取3.92 g莫爾鹽晶體配成100 mL溶液，用酸式滴定管取20.00 mL注入錐形瓶中，然后用未知濃度的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，消耗該溶液的體積為8.00 mL。

①配平下列反應(yīng)式：

______Fe²⁺+______+______H⁺——______Mn²⁺+______Fe³⁺+______H₂O

②用________(酸式或堿式)滴定管盛裝高錳酸鉀溶液。

③高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度是________。