藥物E具有抗癌抑菌功效，其合成路線如下：(B、D分子中未參加反應(yīng)的部分省略)

(1)很多藥物分子有手性碳而具有旋光性，A分子中有____________個(gè)手性碳原子。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(3)設(shè)計(jì)反應(yīng)①的目的是________________________________________________。

(4)A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(A以R—CHO表示)______________________。

(5)閱讀以下信息，依據(jù)以上流程圖和所給信息，以和為原料設(shè)計(jì)合成氨基酸的路線。已知：

提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選，②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

ABC…→H

污水處理分析時(shí)，常用雙硫腙(H₂Dz，二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再用CCl₄萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H₂Dz)—CCl₄分離污水中的Cu^2＋時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu^2＋+2H₂DzCu(HDz)₂+2H^＋，再加入CCl₄，Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。

(1)寫出雙硫腙和Fe^3＋絡(luò)合的離子方程式：________________________。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大，其后果是________________________。

下圖是用雙硫腙(H₂Dz)—CCl₄絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率。

某工業(yè)廢水中含有Hg^2＋、Bi³⁺、Zn²⁺，用雙硫腙(H₂Dz)—CCl₄絡(luò)合萃取法處理廢水。

請(qǐng)根據(jù)上圖回答問題：

(2)欲完全將廢水中的Hg^2＋分離出來，須控制溶液pH=____________。

(3)當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí)，鉍(Bi)的存在形式有____________，其物質(zhì)的量之比為__________。

(4)萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________。

有H、①、②、③、④、⑤、⑥、Fe、Cu等9種元素，原子序數(shù)依次增大，①—⑥均為短周期元素。

(1)若①⑤⑥三種元素在周期表中相對(duì)位置如下圖。①與⑤、①與⑥形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則這三種元素最高價(jià)含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________________。

(2)若下圖中甲、乙、丙、丁、戊均為上述9種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物。

①若甲是O₂、乙是N₂H₄，置換反應(yīng)是在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的原電池反應(yīng)，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。

②若戊為SO₃，則乙可能是____________(填化學(xué)式)。

(3)若下圖中A是常見的金屬單質(zhì)，B、C、D、E分別是上述9種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物。

①若該置換反應(yīng)是在高溫下進(jìn)行的，在工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值。物質(zhì)C是一種兩性化合物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

②若該置換反應(yīng)是用A作陽極，在B的水溶液中進(jìn)行電解反應(yīng)。則反應(yīng)a中陰極的電極反應(yīng)式為______________________。

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收。請(qǐng)回答下列個(gè)問題：

(1)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V₂O₅)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖)。其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：___________________________、________________________。

(2)550 ℃時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。則：將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于____________。A與B表示不同壓強(qiáng)下的SO₂轉(zhuǎn)化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是_____________________________________________________。

(3)為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘?jiān)�。查閱資料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅難溶于水，NH₄VO₃難溶于水。該工藝的流程如下圖。

則：反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是____________(填數(shù)字序號(hào))，反應(yīng)①的離子方程式為____________________________________。該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨計(jì)量數(shù)(NH₄Cl加入質(zhì)量與料液中V₂O₅的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖試建議控制氯化銨計(jì)量數(shù)和溫度：____________、____________。

美國計(jì)劃2015年再次登陸月球，繼而在月球上建立基地，給人類登陸火星作準(zhǔn)備。為了早日實(shí)現(xiàn)夢(mèng)想，1992年美國進(jìn)行了第一次利用實(shí)際的月球巖石——富含鈦鐵礦(FeTiO₃，鈦酸亞鐵)的玄武巖來獲得氧氣的試驗(yàn)。研究發(fā)現(xiàn)：理論上，1 kg FeTiO₃被H₂還原后，最多可產(chǎn)出105 g O₂。

上述研究引起了甲、乙兩位學(xué)生的極大興趣，查閱文獻(xiàn)后，得知鈦鐵礦還能被C還原：

2FeTiO₃+C2Fe+2TiO₂+CO₂。

他們分別設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)裝置模擬測(cè)定鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)。

        

                          圖1                                                         圖2

(1)學(xué)生甲設(shè)想用圖1裝置(A為電加熱裝置)從鈦鐵礦中提取氧，請(qǐng)寫出最簡便的實(shí)驗(yàn)步驟：____________(選填下列數(shù)字編號(hào))。

①通入N₂  ②停止通N₂  ③通入H₂  ④停止通H₂  ⑤加熱  ⑥停止加熱  ⑦稱取裝置B的質(zhì)量。

(2)學(xué)生乙設(shè)想用圖2裝置(A為電加熱裝置)從鈦鐵礦中提取氧，并且認(rèn)為該方案的意義在于：反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂可通過綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為營養(yǎng)物質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生氧氣(6O₂+6H₂O C₆H₁₂O₆+6O₂)。實(shí)驗(yàn)過程中，稱得反應(yīng)前裝置A中鈦鐵礦的質(zhì)量為a g，炭粉的質(zhì)量為b g，反應(yīng)后裝置B中產(chǎn)生CaCO₃的質(zhì)量為c g，則鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為____________。

(3)經(jīng)專家評(píng)審后，認(rèn)定兩個(gè)方案都很有意義，但實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方面還存在不足之處，例如圖2裝置在加熱時(shí)，還會(huì)產(chǎn)生CO，給實(shí)驗(yàn)帶來誤差。請(qǐng)?zhí)岢鰧?duì)圖2所示裝置應(yīng)采取的改進(jìn)措施：__________。改進(jìn)后，實(shí)驗(yàn)自始至終需持續(xù)向2裝置A中通入N₂的目的是_____________。

(4)科學(xué)家們選用H₂而不用CO作還原劑的原因是：______________________________。

選做題：考生只能選做一題。若兩題都作答，只能以A題得分計(jì)入總分。

(A)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

(1)T³⁺的核外電子排布式是____________。

(2)Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是___________________(用元素符號(hào)表示)。

(3)下列有關(guān)上述元素的說法中，正確的是______________________(填序號(hào))。

①G單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì)，是因?yàn)镚單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)

②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X

③將J₂M₂溶于水，要破壞離子鍵和共價(jià)鍵

④RE₃沸點(diǎn)高于QE₄，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大

⑤一個(gè)Q₂E₄分子中含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵

(4)加拿大天文臺(tái)在太空發(fā)現(xiàn)了EQ₉R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是直線形分子，不存在配位鍵。寫出其結(jié)構(gòu)式：_________________。

(5)G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G₃R。該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)。每層中，G原子構(gòu)成平面六邊形，每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請(qǐng)問這些夾雜的原子應(yīng)該是____________(填G或R的元素符號(hào))。

(B)【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】

某資料顯示，能使雙氧水分解的催化劑有很多種，生物催化劑(如豬肝)、離子型催化劑(如FeCl₃)和固體催化劑(如MnO₂)等都是較好的催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組通過測(cè)定雙氧水分解產(chǎn)生的O₂的壓強(qiáng)，探究分解過氧化氫的最佳催化劑以及探究最佳催化劑合適的催化條件。

(一)探究一：

實(shí)驗(yàn)步驟

(1)往錐形瓶中加入50 mL 1.5％的雙氧水

(2)分別往錐形瓶中加0.3 g不同的催化劑粉末，立即塞上橡皮塞

(3)采集和記錄數(shù)據(jù)。

(4)整理數(shù)據(jù)得出下表

不同催化劑“壓強(qiáng)對(duì)時(shí)間斜率”的比較

催化劑	豬肝	馬鈴薯	氯化銅	氯化鐵	氧化銅	二氧化錳
壓強(qiáng)對(duì)時(shí)間的斜率	0.191 87	0.002 42	0.007 93	0.030 5	0.015 47	1.833 6

①該“探究一”實(shí)驗(yàn)的名稱是_____________________________________________________。

②該實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論是_______________________________________________________。

(二)探究二：二氧化錳催化的最佳催化條件

該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在進(jìn)行探究二的實(shí)驗(yàn)時(shí)，得到了一系列的圖表和數(shù)據(jù)。參看下圖和表格分別回答相關(guān)問題。

3%的雙氧水與不同用量二氧化錳的壓力—時(shí)間圖

表：不同濃度的雙氧水在不同用量的二氧化錳作用下收集相同狀況下同體積O₂所需時(shí)間

MnO2 時(shí)間 H2O2	0.1 g	0.3 g	0.5 g
1.5％	223 s	67 s	56 s
3.0％	308 s	109 s	98 s
4.5％	395 s	149 s	116 s

分析圖、表中數(shù)據(jù)我們可以得出：

③同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_________________，因而反應(yīng)時(shí)間_______________。

④如果從實(shí)驗(yàn)結(jié)果和節(jié)省藥品的角度綜合分析，你認(rèn)為當(dāng)我們選用3.0%的雙氧水，加入___________ g的二氧化錳能使實(shí)驗(yàn)效果最佳。你判斷的理由是______________________。

⑤該小組的某同學(xué)通過分析數(shù)據(jù)得出了當(dāng)催化劑用量相同時(shí)雙氧水的濃度越小反應(yīng)速率越快的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確____________，你的理由是________________________________。

將等物質(zhì)的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F₂(g)+ClF(g)ClF₃(g)；ΔH＜0。下列敘述中，正確的是

A.恒溫恒容時(shí)，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8倍

B.若c(F₂)∶c(ClF)∶c(ClF₃)=1∶1∶ 1，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移

D.平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

鎂/H₂O₂酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列結(jié)論不正確的是

A.電池總反應(yīng)為：Mg+H₂O₂Mg(OH)₂

B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H₂O₂+2H⁺+2e^-2H₂O

C.工作時(shí)，正極周圍海水的pH增大

D.電池工作時(shí)，溶液中的H⁺向負(fù)極移動(dòng)

劣質(zhì)的家庭裝飾材料會(huì)釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機(jī)物分子的球棍模型如下圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是

A.有機(jī)物化學(xué)式為C₂HCl₃                B.分子中所有原子在同一個(gè)平面內(nèi)

C.該有機(jī)物難溶于水                        D.可由乙炔和氯化氫加成得到

已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)(25 ℃)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

則下列有關(guān)說法正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

B.a mol·L^-1  HCN溶液與b mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^-)，則a一定大于b

C.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D.NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)+c(H⁺)=c(OH^-)+c()+2c()