硅在無機(jī)非金屬材料中一直扮演著重要角色，被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角。下列物品的制造用到硅單質(zhì)的是

A.玻璃制品             B.石英鐘表              C.計(jì)算機(jī)芯片              D.光導(dǎo)纖維

甲、乙兩位同學(xué)采取合作學(xué)習(xí)方式，共同研討有機(jī)物的合成。其中，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下路線合成某高分子化合物D：

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)②使用的試劑X是_____________；

(2)物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，其中含有的含氧官能團(tuán)有_____________；

(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：_______________________________________；

(4)乙同學(xué)通過分析，認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的步驟⑤存在明顯缺陷。你認(rèn)為，乙同學(xué)提出的缺陷是__________________________。

(5)甲、乙兩同學(xué)經(jīng)過查閱資料，自學(xué)了解了以下知識：

Ⅰ.R—CH₂COOH+Br₂

Ⅱ.CH₃—CH=CH₂CH₃—CH₂—CH₂Cl

請根據(jù)以上新知識及學(xué)過的知識，設(shè)計(jì)反應(yīng)流程圖實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化。

說明：合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

CH₃CH₂OHCH₃CHO……

(1)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40—50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體：Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu⁺Cu²⁺+Cu。

根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：

①在CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是_______________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必配平)：_________________________________。該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是________________。

(2)下圖中，P為一個(gè)可以自由滑動的活塞。關(guān)閉K，分別向A、B兩容器中各充入2 mol X和2 mol Y，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)

已知：起始時(shí)，V_A=1 L，V_B=0.8 L(連通管內(nèi)的體積忽略不計(jì))，達(dá)到平衡時(shí)，V_B=0.9 L。回答下列問題：

①A、B兩容器達(dá)到平衡的時(shí)間t_{A________________}t_B(填“大于”“小于”或“等于”)；

②計(jì)算該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________；

③當(dāng)A、B分別達(dá)到平衡時(shí)，B容器中Y的轉(zhuǎn)化率為____________，兩容器中W的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為A____________B(填“大于”“小于”或“等于”)；

④打開K，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則此時(shí)B的體積為____________。

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為9。又知B、D、E分別與A、C兩元素共同組成的三種化合物X、Y、Z之間能相互發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M，1 mol M中含有42 mol電子�；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素C在周期表中的位置是________________；

(2)化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有__________；

(3)寫出化合物Y與Z之間反應(yīng)的離子方程式：_______________________________；

(4)以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則正極上的電極反應(yīng)式為________________；若以該電池作為電源，用惰性電極電解1 L 1 mol·L^-1的NaCl溶液，當(dāng)溶液的pH=13時(shí)，理論上消耗元素A的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的五種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；其中，反應(yīng)Ⅰ在溶液中進(jìn)行，其中某些生成物可能已略去。已知，A、E是短周期元素的單質(zhì)，B、C、D是化合物，B是可溶性的一元強(qiáng)堿；A和D的水溶液具有漂白性。

(1)寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式_____________________。

(2)在D的水溶液中，各離子的濃度由大到小的順序是_____________。

(3)取2 mL 0.1 mol·L^-1的AgNO₃溶液，向其中滴加2 mL 0.1 mol·L^-1的C溶液，現(xiàn)象是_____________；然后繼續(xù)向其中滴加0.1 mol·L^-1的KI溶液，能否觀察到明顯現(xiàn)象？(若有，請寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)的離子方程式；若沒有，請簡要說明原因。)

某化學(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行“氨的催化氧化”實(shí)驗(yàn)(固定裝置略去)。

(1)A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質(zhì)中選�。�

①碳酸鈉，②碳酸氫鈉，③碳酸氫銨，④氯化銨，⑤熟石灰，⑥氫氧化鈉

若A中制取氣體時(shí)只用了一種藥品，則該藥品是____________(填物質(zhì)序號)，并在圖中空白處將實(shí)驗(yàn)裝置圖補(bǔ)充完整(使用下列簡易裝置圖，固定裝置省略；使用尺、規(guī)作圖)

(2)該裝置補(bǔ)充完整后，仍然存在一定缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來考慮，對該裝置進(jìn)行改進(jìn)：

①________________________________。

②________________________________。

(3)按照改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請完成以下問題：

①裝置B的作用是________________。

②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________；

③若A處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有____________。

下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法和實(shí)驗(yàn)室事故處理，一定正確的是____________(填序號)。

A.不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

B.制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴滴加1 mol·L^-1的FeCl₃溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止

C.測定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D.實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中

E.除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO₃溶液，然后過濾

F.配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液的過程，主要有稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌和定容六步操作，其中，需要進(jìn)行2次及以上的基本實(shí)驗(yàn)步驟有稱量、轉(zhuǎn)移和洗滌

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：

①0.01 mol·L^-1 CH₃COOH；②0.01 mol·L^-1 HCl；

③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

下列說法正確的是

A.①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B.將②③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②=③

C.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④；②＞①

D.將①④混合，若有c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)，則混合液一定呈堿性

在pH為4—5的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀。工業(yè)上制取CuCl₂是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪�溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是

A.加入純Cu將Fe²⁺還原

B.向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀

C.直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去

D.在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4—5

在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是

①滴有石蕊的CO₂溶液  ②滴有石蕊的NH₄Cl溶液  ③滴有石蕊的H₂SO₄溶液  ④滴有酚酞的氨水溶液  ⑤滴有酚酞的氫氧化鈉溶液  ⑥滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液  ⑦滴有酚酞的Na₂CO₃溶液  ⑧溶有SO₂的品紅溶液

A.①④⑥                B.④⑥⑧                 C.③⑤⑦⑧                 D.②④⑥⑧