將1 mol I₂(g)和1 mol H₂(g)置于2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)并達(dá)到平衡：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；ΔH＜0。HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間t變化如下圖示曲線(Ⅰ)。若改變反應(yīng)的起始條件，φ(HI)從起始到平衡的變化如曲線(Ⅱ)所示，則改變的條件可能是

A.其他條件不變時(shí)，升高溫度

B.其他條件不變時(shí)，降低溫度

C.其他條件不變時(shí)，擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積

D.其他條件不變時(shí)，將I₂(g)的起始量改為2 mol

對(duì)于氧化還原反應(yīng)：Fe(OH)₂+OH^-+Cl₂+Cl^-+H₂O(未配平)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)，需消耗OH^-的物質(zhì)的量為

A.0.3 mol           B.0.4 mol            C.0.5 mol           D.0.6 mol

“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。觀察下列四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)，判斷下列說(shuō)法正確的是

A.加熱時(shí)，a上部聚集了固體NH₄Cl，說(shuō)明NH₄Cl的熱穩(wěn)定性比較好

B.加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)b中I₂變?yōu)樽仙�蒸氣，在上部又聚集為紫黑色固體

C.加熱時(shí)，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺

D.水浴時(shí)，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深

溶液濃度常影響反應(yīng)的發(fā)生，下列說(shuō)法符合事實(shí)的是

A.常溫下，鋁片既可溶于足量濃H₂SO₄中，也可溶于足量稀H₂SO₄中

B.常溫下，銅片與濃HNO₃反應(yīng)而不與稀HNO₃反應(yīng)

C.加熱條件下，濃H₂SO₄有利于酯化反應(yīng)進(jìn)行而稀H₂SO₄有利于酯的水解

D.加熱條件下，MnO₂既能與濃鹽酸又能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯氣

現(xiàn)有下列兩種有機(jī)物：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.有機(jī)物①的所有原子不可能在同一平面上

B.有機(jī)物②與硝基乙烷(CH₃CH₂NO₂)互為同分異構(gòu)體

C.適當(dāng)條件下，有機(jī)物②可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

D.有機(jī)物①與Br₂既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生加成反應(yīng)

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.CO₂氣體通入BaCl₂溶液中：CO₂+H₂O+Ba²⁺BaCO₃↓+2H⁺

B.雙氧水滴入到FeSO₄溶液中：2H₂O₂+2Fe²⁺2Fe³⁺+2H₂O+O₂↑

C.醋酸溶液加入氫氧化鈉溶液中：H⁺+OH^-H₂O

D.塊狀大理石中加入稀硝酸：CaCO₃+2H⁺Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A.銅鋅原電池中，銅是負(fù)極                 B.電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陰極

C.在鍍件上電鍍銅時(shí)，銅作陽(yáng)極           D.電解稀硫酸制H₂、O₂時(shí)，銅作陽(yáng)極

芳香族化合物水楊酸(C₇H₆O₃)是一種消毒防腐藥，有溶解皮膚角質(zhì)的作用，用于局部角質(zhì)增生及皮膚霉菌感染等的外用治療，它可以和NaHCO₃溶液反應(yīng)�；�合物B中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)七元環(huán)，B在稀H₂SO₄存在下可以水解生成水楊酸和A，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：B(C₁₀H₈O₄)+2H₂OC₇H₆O₃+A

A和濃硫酸共熱有兩種主要產(chǎn)物C、D生成，如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________；它的符合下列條件的同分異構(gòu)體有____________種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     ②遇FeCl₃溶液顯紫色    ③苯環(huán)上的一溴代物只有兩種

(2)關(guān)于水楊酸性質(zhì)的下列說(shuō)法中不正確的是____________。

A.具有酸性                                     B.能使溴水褪色

C.該分子所有原子不可能共面             D.能發(fā)生酯化反應(yīng)

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________，②的反應(yīng)類型為_(kāi)___________。

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。

某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究銅與硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物主要為NO時(shí)硝酸的濃度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(連接好儀器并檢查氣密性后，分別裝入相對(duì)應(yīng)的試劑)：

Ⅰ.(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先打開(kāi)活塞K持續(xù)通入N₂一段時(shí)間后，并閉K。將銅絲(足量)下移伸入濃硝酸后，有大量的紅棕色氣體生成，隨時(shí)間的進(jìn)行，氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)A中充滿無(wú)色氣體時(shí)：

①裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。

②接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是___________________________________。

(2)本實(shí)驗(yàn)中裝置A的優(yōu)點(diǎn)是____________________________。

Ⅱ.將B中所得溶液稀釋至200 mL，用0.20 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(硝酸的揮發(fā)分解及溶液體積的變化忽略不計(jì))：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	待測(cè)液體積(mL)	NaOH溶液體積(mL)
1	20.00	15.98
2	20.00	14.99
3	20.00	15.01

(1)待測(cè)液的濃度為_(kāi)___________mol/L。

(2)硝酸與銅反應(yīng)主要生成NO時(shí)硝酸的濃度不大于____________mol/L。

A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其組成元素均為主族元素。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。［除(1)外，反應(yīng)均在常溫下進(jìn)行］

(1)若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則A與B共熱的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。

(2)若A是碳化鈣(CaC₂)，B是一種鹽，A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO₃和水；

則B的化學(xué)式為_(kāi)______________；C分子是____________分子(填“極性”或“非極性”)，所含共價(jià)鍵的類型為_(kāi)_______________。

(3)若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，A的相對(duì)分子質(zhì)量與D相同。向一定量的B溶液中逐漸加入固體粉末A，當(dāng)A與B以物質(zhì)的量之比3∶1反應(yīng)時(shí)，生成的D的量最多。則A的化學(xué)式為_(kāi)_____________，B的化學(xué)式為_(kāi)________________。