CO+Hb·O₂Hb·CO+O₂

實驗表明：Hb·CO的濃度即使只有Hb·O₂濃度的2%也足以使人的智力受損。

（1）上述反應(yīng)所揭示的事實在生命科學(xué)上的意義是___________________________。

（2）試從上述可逆反應(yīng)的角度來看搶救CO中毒患者最好的辦法是____________________

________________________________________________________________。

 (Ⅰ)

H₂(g)+I₂(g)2HI(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=，反應(yīng)各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖(Ⅰ)：

（1）根據(jù)圖(Ⅰ)數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平均速率v（HI）為_______________。

（2）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K______________。（填增大、減小或不變）

HI濃度的變化正確的是______________。（用圖(Ⅱ)中a—c的編號作答）

②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是_______________。（用圖(Ⅱ)中d—f的編號作答）

（3）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖(Ⅲ)中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

 (Ⅱ)

(Ⅲ)

已知：Ca₅(PO₄)₃F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固，用離子方程式表示牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因:__________________。根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進礦化的方法:___________________________。

A.單位時間內(nèi)消耗2 mol N₂，同時生成4 mol  NH₃

B.單位時間內(nèi)消耗3 mol H₂，同時生成2 mol  NH₃

C.單位時間內(nèi)生成2 mol N₂，同時生成6 mol  N—H鍵

D.混合氣的密度不再隨時間而改變

E.容器中氣體的壓強不再隨時間而改變

F.單位時間內(nèi)生成2 mol NH₃，同時又形成2 mol H—H鍵

A.4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

B.N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

C.2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

D.H₂(g)+I₂(g)2HI(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

A.均減半               B.均加倍               C.均增加1 mol            D.均減少1 mol

（1）集氣瓶中H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸_________。

（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒____________________________________________。

（3）KI晶體和HgCl₂晶體混合無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI₂________。

（4）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂很快產(chǎn)生氣體_________。

（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢_________。

（6）同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L^-1的鹽酸和1 mol·L^-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同_________。

（7）夏天的食品易霉變，而在冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_________。

A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動