A.熱電廠提供電力電解水

B.改進(jìn)用焦炭和水制水煤氣的方法

C.利用太陽能分解水

D.使赤熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣〔3Fe+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂〕

A.Zn(s)+CuSO₄(aq)====ZnSO₄(aq)+Cu(s)；ΔH=-216 kJ·mol^-1, E_{反應(yīng)物}＜E_生成物

B.CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g)；ΔH=+178.5 kJ·mol^-1, E_生成物＜E_{反應(yīng)物}

C.HI(g) ====H₂(g)+I₂(s)；ΔH=-26.5 kJ·mol^-1,1 mol HI在密閉容器中分解達(dá)平衡后放出26.5 kJ的能量

D.H⁺(aq)+OH^-(aq) ====H₂O(l)；ΔH=-57.2 kJ·mol^-1,含1 L 1mol·L^-1的NaOH溶液與含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放熱57.2 kJ

A.白磷在260 ℃時轉(zhuǎn)化為紅磷                   B.石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石

C.NaCl熔化                                           D.五氧化二磷吸水

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

C.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同

D.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol^-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)；ΔH＝285.8 kJ·mol^-1

C.Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)====BaCl₂(s)+2NH₃(g)+10H₂O(l)；ΔH＜0

D.已知中和熱為57.3 kJ·mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

A.S(s)在O₂(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.S(g)+O₂(g) ====SO₂(g)；ΔH=b kJ·mol^-1，則a＜b

C.1 mol SO₂(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O₂(g)所具有的能量之和

D.16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6 kJ的熱量

H⁺（aq）+OH^-（aq）====H₂O（l）；ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，向1 L 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H₂SO₄、稀HNO₃，則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的關(guān)系正確的是（    ）

A.ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃                        B.ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

C.ΔH₂＞ΔH₁＞ΔH₃                        D.ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

A.在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱都相等

B.在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都相等

C.在稀溶液中1 mol酸和1 mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等

D.將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1 mol水時，產(chǎn)生的熱量即為中和熱

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.05   mol·L^-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是_________________。

（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌？答：________________，其原因是_______________________________。

A.碎泡沫塑料                                 B.環(huán)形玻璃攪拌棒

C.底部墊紙條                                 D.兩個量筒