已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠(yuǎn)大于第三步的電離程度……今有HA、H₂B、H₃C種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：

A.HA+HC^2-(少量)====A^-+H₂C^-

B.H₂B(少量)+2A^-====B^2-+2HA

C.H₂B(少量)+H₂C^-====HB^-+H₃C

回答下列問(wèn)題：

(1)相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是_________。

(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H⁺)的是_________，最難結(jié)合質(zhì)子的是 _________。

(3)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是_________。

A.H₃C+3A^-====3HA+C^3-

B.HB^-+A^-====HA+B^2-

(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式

A.H₃C+OH^-(過(guò)量)_____________；

B.HA(過(guò)量)+C^3-______________。

已知某溶液中只含有4種離子：A⁺、B^-、H⁺、OH^-，對(duì)這4種離子濃度的大小比較，有以下3種說(shuō)法。請(qǐng)判斷離子濃度大小順序是否正確，你認(rèn)為正確的請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)的空格內(nèi)填上符合這種情況的A⁺和B^-組成物質(zhì)的化學(xué)式(只寫一種情況，可以是一種溶質(zhì)，或兩種溶質(zhì))；你認(rèn)為一定不正確的，請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)的空格內(nèi)填上你選擇“不正確”的理由。供選擇的離子有：

Na⁺、Ag⁺、、Cl^-、、CH₃COO^-、H⁺、OH^-

(1)c(B^-)＞c(A⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)：____________________。

(2)c(A⁺)＞c(B^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)：__________________。

(3)c(H⁺)＞c(B^-)＞c(A⁺)＞c(OH^-)：__________________。

已知pH=2的高碘酸(H₅IO₆)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol·L^-1的HIO₃或HMnO₄溶液與pH=12的Ba(OH)₂溶液等體積混合所得溶液均呈中性。

(1)H₅IO₆是_________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。

(2)已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中氧化劑是_______(填化學(xué)式)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________。

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案分別是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是___________。

(2)甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH________1(填“＞”“＜”或“=”＝；乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是___________ (多選扣分)。

a.裝鹽酸的試管中放出H₂的速率快

b.裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快

c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處是_____________________________________________；不妥之處是____________________________________________________________________。

(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作簡(jiǎn)明扼要表述。

已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列變化：①NaHB====Na⁺+HB^-，②HB^-H⁺+B^2-，③HB^-+H₂OH₂B+OH^-且溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)，則下列說(shuō)法一定正確的是(    )

A.NaHB為強(qiáng)電解質(zhì)

B.H₂B為強(qiáng)酸

C.H₂B為弱電解質(zhì)

D.HB^-的電離程度小于HB^-的水解程度

在相同的條件下測(cè)得①NaHCO₃、②CH₃COONa、③NaClO三種溶液pH相同，則它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(    )

A.①＞②＞③            B.③＞②＞①            C.②＞①＞③           D.③＞①＞②

將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(    )

A.c()＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.c()＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D.c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

硝酸亞鐵溶液中存在的主要平衡關(guān)系Fe²⁺+2H₂OFe(OH)₂+2H⁺，若加入HCl則溶液的主要變化是(    )

A.變黃                 B.變淺                C.綠色加深            D.無(wú)明顯變化

下列各組離子在溶液中不能大量共存的是(    )

A. S^2-、、、K⁺

B.Al³⁺、Na⁺、S^2-、

C.Al³⁺、、K⁺、

D.Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^-、

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為(    )

A.AgCl=AgI=Ag₂S                                 B.AgCl＜AgI＜Ag₂S

C.AgCl＞AgI＞Ag₂S                               D.AgI＞AgCl＞Ag₂S