金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，叫金屬鍵。金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)。由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是(    )

A.鎂的硬度大于鋁                           B.鎂的熔沸點(diǎn)高于鈣

C.鎂的硬度大于鉀                           D.鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀

金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體無關(guān)的是(    )

A.良好的導(dǎo)電性                              B.反應(yīng)中易失去電子

C.良好的延展性                              D.良好的導(dǎo)熱性

下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是(    )

A.酸性氧化物都可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

B.與水反應(yīng)生成酸的氧化物都是酸性氧化物

C.金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物

D.不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)

鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈，易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是(    )

A.不易生銹               B.導(dǎo)電性好                C.密度小                D.強(qiáng)度高

向100 mL 3 mol·L^-1硫酸鋁銨溶液中逐滴加入1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。

(1)寫出剛好出現(xiàn)沉淀的總物質(zhì)的量為最大值時(shí)的離子方程式(用一個(gè)式子表示)：__________。

(2)隨著Ba(OH)₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。

寫出B點(diǎn)和C點(diǎn)對應(yīng)的Ba(OH)₂溶液體積：B. _______________，C._______________。

                 

取少量Fe₂O₃粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，

反應(yīng)后得到的FeCl₃溶液呈棕黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，此反應(yīng)屬于_________反應(yīng)。

(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_________色，即可制得Fe(OH)₃膠體。

(3)取另一小燒杯也加入20 mL蒸餾水后，向燒杯中加入1 mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)₃膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置暗處：分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_________燒杯中的液體會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可用來區(qū)別_________。

(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到黃色的FeCl₃溶液，發(fā)生此變化的化學(xué)方程式為____

_________________________，此反應(yīng)也屬于________________反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)室用50 mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平)：KClO₃+HClKCl+Cl₂↑+H₂O

(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

______KClO₃+______HCl====______KCl+______Cl₂↑+______H₂O

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是______。(填寫編號(hào)，多選倒扣分)

①只有還原性      ②還原性和酸性

③只有氧化性      ④氧化性和酸性

 (3)若產(chǎn)生0.1 mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______mol。

(4)若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1 g時(shí)，則濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________。

甲、乙、丙、丁和戊五種溶液，分別由、K⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺和Cl^-、Br^-、、、中的一種組成(離子不重復(fù)出現(xiàn))。其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，甲和乙反應(yīng)可生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀。根據(jù)上述事實(shí)推斷上述溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。

甲___________，乙___________，丙___________，丁___________，戊___________。

可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：

A.鹽析               B.過濾               C.結(jié)晶              D.滲析

在下列橫線上用上面方法的編號(hào)填出恰當(dāng)?shù)姆蛛x或提純方法。

(1)除去Ca(OH)₂溶液中懸浮的CaCO₃，用___________；

(2)除去蛋白質(zhì)膠體中混有的(NH₄)₂SO₄，用___________；

(3)分離KNO₃和NaCl的固體混合物，用___________；

(4)分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物(甘油和肥皂)，用___________。

下列各組離子一定能大量共存的是(    )

A.在含大量Fe³⁺的溶液中：、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B.在強(qiáng)堿溶液中：Na⁺、K⁺、、

C.在c(H⁺)=10^-13 mol·L^-1的溶液中：、Al³⁺、、

D.在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、