A.-2                  B.0                  C.+4                   D.+6

A.碳酸氫銨溶液中加入NaOH溶液共熱

B.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫2+SO₂+H₂O====2+

C.FeBr₂溶液中加入過量的氯水2Fe²⁺+2 Br^-+2Cl₂====Br₂+4 Cl^-+2Fe³⁺

D.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應+Ba²⁺====BaSO₄↓

①K⁺、、F^-  ②K⁺、Ba²⁺、Cl^-  ③Fe²⁺、Cl^-、Br^-  ④K⁺、Na⁺、ClO^-

A.①②③④                                   B.只有②③④

C.只有①③④                                D.只有②③

①元素的種類  ②原子的種類  ③分子數(shù)目④原子數(shù)目  ⑤反應前物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應后物質(zhì)的質(zhì)量總和  ⑥如果在水溶液中反應，則反應前與反應后陽離子所帶的正電荷總數(shù)

A.①②③④                 B.①②⑤⑥                   C.①②④⑤                D.②③⑤⑥

請回答下列問題。

(1)實驗室制備NH₃，下列方法中宜選用的是________(填序號)

①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱

②固態(tài)氯化銨加熱分解

③生石灰中滴加濃氨水

④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為______________；在實驗過程中，加熱Pt絲紅熱后，移去酒精燈，發(fā)現(xiàn)Pt絲還繼續(xù)保持紅熱，由此可判斷該反應是_____________________。

(3)裝置C的作用是__________；裝置C中的現(xiàn)象是__________；為確保D中盡可能多生成HNO₃，所通入O₂和NH₃的體積比應大于__________。

(4)氨在高溫下催化氧化時還有副反應發(fā)生：4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O。若忽略裝置中殘留的氣體體積，測得D中有1.0 mol·L^-1的HNO₃溶液150 mL，氣球中收集的混合氣體體積為400 mL(標準狀況)，其中NO₂、O₂與N₂的體積比為2∶2∶1，則氧化成NO的氨占被氧化的體積分數(shù)為_________。

(1)反應前打開A部分的活塞K₁，持續(xù)通一段時間氮氣，其理由是_____________________

_____________________________________________________________________。

(2)若裝置中缺B部分，其后果是__________________________________________________。

(3)反應結束后，打開D部分的活塞K₂，并通入氧氣，D瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色；若通入的是熱的氧氣，則瓶內(nèi)氣體的顏色比前者更深，其原因是__________________________。

(4)E部分中a儀器所起的作用是______________________________________________。

(5)已知該銅銀合金的質(zhì)量為15 g，加入40 mL 135 mol·L^-1的濃硝酸，實驗結束后，A部分燒瓶內(nèi)溶液中的c(H⁺)=1 mol·L^-1(假設反應中HNO₃既無揮發(fā)也無分解，體積仍為40 mL)。

①參加反應硝酸的物質(zhì)的量為_____________________。

②為測定銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，還需要進行的主要實驗操作是_____________________。

①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；

②把步驟①中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱至溶液中的沉淀全部變成黑色氧化銅為止；

③過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質(zhì)量為b g；

④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應生成的氧氣，如下圖所示。

請回答下列問題。

(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是_________ (填寫前面所述實驗步驟的序號)。

(2)由膽礬制備氧化銅的產(chǎn)率(實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比)為_________×100%。

(3)為保證Cu²⁺沉淀完全，步驟①中溶液的pH應大于10。簡述用pH試紙測定溶液pH的操作：____________________________________________________________________。

(4)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化作用，在上述實驗①—④后還應該進行的實驗操作是(按實驗先后順序填寫字母序號) _________。

a.過濾  b.烘干  c.溶解  d.洗滌  e.稱量

(5)但有的同學認為，還必須另外再設計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你認為還應該進行的另一個實驗是_________________________________。

下列實驗操作或?qū)�實驗事實的敘述正確的是_________。(填序號)

①用稀HNO₃清洗做過銀鏡反應實驗的試管；

②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；

③用堿式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L^-1 KMnO₄溶液；

④用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體；

⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；

⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固體混合物；

⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe(OH)₃膠體；

⑧配制Al₂(SO₄)₃溶液時，加入少量的稀硫酸。

甲____________，乙____________，丙____________，丁____________，戊____________。