A.（-b）mol                                    B.（2a-b）mol

C.（a-3b）mol                                    D.（6a-2b）mol

A.KMnO₄               B.NaNO₂                  C.AlCl₃             D.H₂O₂

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇（密度約0.79 g·mL^-1）,再小心加入3 mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

（1）濃硫酸的作用是________________________；

若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素¹⁸O，寫(xiě)出能表示反應(yīng)前后¹⁸O位置的化學(xué)方程式_____________。

（2）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖兩套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。

根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)，最好采用_____________裝置（填“甲”或“乙”）。

理由是_______________________________________。

（3）反應(yīng)物CH₃OH應(yīng)過(guò)量，理由是_______________________________________。

Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制，請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D中方括號(hào)內(nèi)填入恰當(dāng)操作方法的名稱。

（5）以上流程中加入Na₂CO₃溶液后，放入分液漏斗中振蕩、靜置，要得到油層，其具體操作是____________________________________________________________________。

（6）通過(guò)計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_(kāi)_________________________。

Ⅱ.烯醇式結(jié)構(gòu)，即碳碳雙鍵連接羥基(如CH₂=CH—OH)不能穩(wěn)定存在。

某有機(jī)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)C₇H₅OBr中官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________________________

(2)C₇H₅OBr與銀氨溶液在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同)：______________；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。

(3)從C₇H₅OBr合成D通常要經(jīng)過(guò)幾步有機(jī)反應(yīng)，其中最佳順序是______________(填序號(hào))。

a.水解、酸化、氧化                        b.氧化、水解、酸化

c.水解、酸化、還原                        d.氧化、水解、酯化

(4)若按“最佳順序”進(jìn)行，寫(xiě)出一定條件下BC的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________。

(5)A有一種同分異構(gòu)體，能與Na反應(yīng)放出H₂，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：______________。

該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：____________________________。

該反應(yīng)所形成的高聚物吸水性強(qiáng)，原因可能是____________________________。

（1）①完成并配平該氧化還原方程式：

_____________+_____________+_____________NH₄Cl_____________+_____________+_____________+_____________NH₃

②發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_____________，被氧化的元素是_____________。

③若有17.4 g氧化劑參與反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_(kāi)____________N_A（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）。

（2）普通鋅—錳干電池是利用上述反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的，其結(jié)構(gòu)如下圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①電池中電解質(zhì)溶液為_(kāi)______________________________________。

②正極材料為_(kāi)___________________________________________________；

正極電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________________________________。

③放電時(shí)向_______________（填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng)。

④普通鋅—錳電池的缺點(diǎn)是電量小、放電電流弱。為增大放電電流，可把負(fù)極鋅片改為鋅粉，其理由是____________________________________________________。

（1）X元素位于周期表中第__________族（用字母表示）。

（2）X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最弱的是_____________（填化學(xué)式）。

（3）Y與Z可形成共價(jià)化合物Y₂Z₂，分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y₂Z₂的電子式為_(kāi)____________。

（4）a溶液的pH_____________7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式解釋為_(kāi)____________，若在a溶液中加入少量鎂粉，可觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（5）取pH＝0的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液100.0 mL于某容器中，加入0.90 g Cu、Ag合金樣品，充分反應(yīng)后測(cè)得生成WO（其中O表示氧元素）氣體的體積為156.8 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)后容器中溶液的c（H⁺）=0.72 mol·L^-1反應(yīng)后溶液體積不變。

若設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y。欲求算x、y的值，可列出下列計(jì)算式：

Ⅰ.64x+108y=0.90，該計(jì)算式是依據(jù)________________________關(guān)系列出的；

Ⅱ.2x+y＝1 mol·L ^-1×0.1 L-（0.72 mol·L ^-1×0.1 L +0.156 8 L/22.4 L·mol ^-1），該計(jì)算式依據(jù)的是_____________守恒。

A.b曲線t₂后，v_正(B)=4v_逆(D)

B.a曲線t₁時(shí)，4v_正(B)＞v_逆(D)

C.升高溫度，可使曲線b變?yōu)榍�線a

D.縮小反應(yīng)容器的體積，可使曲線a變?yōu)榍�線b

A.10 ℃時(shí)NaCl溶解度為35.7 g ，則此時(shí)飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于35.7％

B.向Na₂CO₃溶液中加入少量NaHCO₃固體，溶液pH減小

C.50 mL 1.0 mol·L^-1的鹽酸與60 mL 1.0 mol·L^-1的鹽酸分別跟50 mL 1.1 mol·L^-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，中和熱數(shù)值不相等

D.一定條件下，向水中加入少量NaHSO₄，可使水的電離程度減小

A.鋁試劑分子中氫原子數(shù)目為16

B.1 mol 鋁試劑最多消耗3 mol NaHCO₃

C.鋁試劑分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.鋁試劑能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

A.可用鹽析的方法從油脂皂化反應(yīng)后的混合物中分離出高級(jí)脂肪酸鈉

B.實(shí)驗(yàn)室配制Fe(OH)₃膠體是向沸水中滴入飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色

C.從含有FeCl₂、CuCl₂的廢液中回收Cu，可在廢液中加鹽酸調(diào)節(jié)其pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，表示銅已全部析出

D.檢驗(yàn)纖維素的水解產(chǎn)物是在纖維素水解后的溶液中加入10 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液，再加入5 mL 1 mol·L^-1的CuSO₄溶液，加熱煮沸，觀察現(xiàn)象