A.氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色                  B.鈉在空氣中燃燒——黃色

C.乙醇在空氣中燃燒——淡藍色                  D.硫在氧氣中燃燒——綠色

A.將青銅器放在鐵質托盤上

B.將青銅器保存在干燥的環(huán)境中

C.將青銅器保存在潮濕的空氣中

D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜

A.用小蘇打治療胃酸過多：+H⁺CO₂↑+H₂O

B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：+2H⁺CO₂↑H₂O

C.往氨水中滴加氯化鋁：Al³⁺+4OH^-+2H₂O

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba²⁺++H⁺+OH^-BaSO₄↓+H₂O

A.H₂+2OH^-2H₂O+2e^-                   B.O₂+4H⁺+4e^-2H₂O

C.H₂2H⁺+2e^-                               D.O₂+2H₂O+4e^-4OH^-

A.若管道漏氣遇氨就會產生白煙                   B.該反應利用了Cl₂的強氧化性

C.該反應屬于復分解反應                            D.生成1 mol N₂有6mol電于轉移

A.Br₂+2NaI2NaBr+I₂                    B.Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑

C.2C+SiOSi+2CO↑                D.2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃

A.取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2—3滴酚酞

B.用蒸餾水洗凈堿式滴定管后，再用標準溶液潤洗堿式滴定管2—3次

C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2—3厘米

E.調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)

F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度

G.檢查酸式滴定管和堿式滴定管是否漏水

H.再重復做滴定實驗1—2次，記錄并處理數(shù)據(jù)就此實驗完成填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用字母序號表示)__________。

(2)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是__________。

(3)如果不進行B步驟的操作的則對滴定結果的影響是__________。

(4)上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是__________。

(5)若用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸溶液時，取前有氣泡，取后無氣泡，其結果會導致測得待測鹽酸溶液物質的量濃度__________。

(1)B和C的元素符號分別為_________；

(2)上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號表示)為_________；

(3)D單質在A單質中燃燒的產物與二氧化碳反應的化學方程式為_________；

(4)B單質能跟D的最高價氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，該氧化還原反應的離子方程式為_________。

①c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

②c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

③c()＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

④c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)

填寫下列空白：

(1)若溶液中溶解了一種溶質，則該溶質是_________上述四種離子濃度的大小順序為_________(填序號)。

(2)若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為_________；若上述關系中④是正確的，則溶液中的溶質為_________。

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_________c(NH₃·H₂O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和堿中c(OH^-)的關系是：c(H⁺)_________C(OH^-)。

(1)往A內迅速再充入3molH₂和1 molN₂，活塞將如何運動?_________________________；當活塞再次保持靜止時，H₂的反應速率v與原平衡時H₂的反應速率v₀的大小關系為v________v₀(填“＜”“＞”或“=”)，同時H₂的轉化率比原平衡時________(填“增大”“減小”或“不變”)，A容器體積將________(填“＜”“＞”或“=”)原A容器體積的2倍。

(2)如果對容器加熱，使A內氣體溫度升高，活塞將向下移動，活塞下滑的原因是：

①__________________________________；

②__________________________________。