下列實驗說法正確的是(    )

A.實驗室保存少量液溴和白磷常用水封

B.不用其他試劑無法鑒別下列四種溶液：AlCl₃、Al₂(SO₄)₃、NaCl、NaHSO₄

C.可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物：硝基苯和水；油酸和乙酸；乙酸乙酯和醇

D.CO₂中混有少量HCl雜質可以通入飽和Na₂CO₃溶液中除去

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(    )

A.電解飽和食鹽水時，陽極上生成22.4L氣體時轉移的電子數(shù)為2N_A

B.常溫、常壓下，32g18O₂中所含的中子數(shù)為20N_A

C.工業(yè)上銅的電解精煉時，電解池中每轉移lmol電子，陽極上溶解的銅等于0.5N_A

D.lmolNaCl晶體中含有圖所10-1示的結構單元的數(shù)目為0.25N_A

圖10-1

下列敘述不正確的是(    )

A.硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料

B.硅膠可用于某些氣體和袋裝品的干燥劑

C.分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)₃懸濁液＞Fe(OH)₃膠體＞FeCl₃溶液

D.電流通過膠體時，膠體就會發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

背景材料：①2006年5月信息時報報道：世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量少于2000mg，長期過量攝入鈉可能引起高血壓、腎病、胃��；②2006年初夏，四川大部分地區(qū)進行入工降雨；③空氣是人類生存所必需的重要資源。改善空氣質量稱為“藍天工程”；④2008年夏季奧運會將在我國舉行，這次奧運會要突出“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”的理念。下列相應說法不正確的是(    )

A.鈉是活潑金屬，常常保存在煤油中，人們每天可以攝取少于2000mg的金屬鈉

B.AgI和干冰都可用于人工降雨

C.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量不利于“藍天工程”的建設

D.把環(huán)境保護作為奧運設施規(guī)劃和建設的首要條件之一

某種發(fā)動機燃料由A、B兩種物質混合而成，A、B兩種物質含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知常溫下A、B及CO、H₂的燃燒熱如下：

物質	A	B	CO	H2
燃燒熱／kJ·mol-1	725	5518	283	286

A、B按不同比例混合的燃料91.2g，在足量的氧氣中燃燒時，放出的熱量Q與B的物質的量分數(shù)x的關系如圖9-8所示。

                  圖9-8

(1)A、B的相對分子質量為A____________，B____________。

(2)等物質的量的A、B相混合的燃料73g，在160LO₂中完全燃燒，得到104L氣體，通過堿石灰吸收后剩余3.2L(氣體體積均在標準狀況下測定)。由此可推得混合物中原子個數(shù)比：

N(C):N(H)：N(O)=____________，A的分子式為____________，B的分子式為____________。

(3)1mol由A、B等物質的量混合而成的燃料在一定量的氧氣中燃燒，放出2908kJ熱量，則反應中生成CO____________mol。

硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學方程式為：

2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂↑①

NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑②

(1)根據(jù)反應①，每產生22.4L(標準狀況下)CO₂，吸收液的質量將增加_________g。

(2)現(xiàn)有1000g質量分數(shù)為21.2％的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產生22.4L(標準狀況)CO₂，吸收液的質量就增加44g。計算吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物質的量之比。

有機化合物A為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖9-6所示的一系列反應。

                                                        圖9-6

(1)寫出有機物A、B、C的結構簡式：_______________、_______________、_______________。

(2)寫出下列轉化的化學方程式：

反應①：

反應⑤：

(3)A的同分異構體有很多，下列為A的幾種異構體：

其中，能與溶液發(fā)生氧化還原反應的有_______________；能與NaOH溶液反應的有________。(填序號)

(4)上述同分異構體中的一種物質X可以發(fā)生如圖9-7所示轉化：

                              圖9-7

X可能是________(填序號)；W的結構簡式為_______________。

德國化學家列培是乙炔高壓化學的開拓者，他于20世紀40年代前后，發(fā)現(xiàn)了一系列乙炔的高壓反應(被稱為列培反應)，為有機合成工業(yè)做出了巨大的貢獻。部分列培反應如下(條件從略)：

A.HC≡CH+ROHCH₂=CHOR

B.HC≡CH+HCHOHC≡CCH₂OH

C.R₂NCH₂OH+HC≡CHR₂NCH₂C≡CH+H₂O

D.R₂NH+HC≡CHR₂NCH=CH₂

現(xiàn)有下列轉化：

該高聚物用途十分廣泛，涉及到化妝晶乳化劑、染料的分散劑、酒類的澄清劑等。請回答下列問題：

(1)結構簡式：E_______________，F(xiàn)_______________。

(2)反應類型：I_______________，Ⅱ_______________，Ⅲ_______________。

恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生反應2SO₂ (g)2 SO₃ (g)。(1)、(2)、(3)的反應均在同一恒溫、恒壓條件下進行。

(1)加入1 molSO₂和1 molO₂且達到平衡后，生成amol SO₃，此時，SO₃在反應混合氣中的體積分數(shù)是__________(用字母a表示)，SO₂轉化率__________O₂的轉化率(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)若加入2molSO₂和4molO₂，并要求達到平衡后，反應混合氣中SO₃的體積分數(shù)和(1)一樣，則還應加入__________mol SO₃。

(3)若同時加入SO₂、O₂、SO₃三種物質的混合物，達到平衡后，反應混合氣中SO₃的體積分數(shù)和(1)一樣且反應開始時要求v(正)＞v(逆)，則起始物質中n(SO₂)：n(SO₃)__________(填“＞”、“＜”或“=”和字母。的算式)。

C₆₀、金剛石和石墨的結構模型如圖9-5所示(石墨僅表示其中的一層結構)：

                              圖9-5

(1)C₆₀、金剛石和石墨三者的關系互為__________。

A.同分異構體         B.同素異形體        C.同系物        D.同位素

(2)固態(tài)時C₆₀屬于_________晶體(填“離子”、“原子”或“分子”)，C₆₀分子中含有雙鍵的數(shù)目是__________。

(3)硅晶體的結構跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是__________N_A個。二氧化硅的結構相當于硅、晶體結構中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子。在二氧化硅的空間網(wǎng)狀結構中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子的數(shù)目是__________。

(4)石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是__________。