我國南海跟世界上許多海域一樣，海底有極其豐富的甲烷資源。其總量超過已知蘊藏在我國陸地下的天然氣總量的一半。據報導，這些蘊藏在海底的甲烷是高壓下形成的固體，是外觀像冰的甲烷水合物。該種天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH₄或1個游離水分子。若已知晶體中每8個籠只有6個容納了CH₄分子，另外2個籠被游離水分子填充，則每1m³這種晶體能釋放出標準狀況下多少立方米的甲烷氣體。(已知該晶體的密度為1.12g／cm³。)

有機物F商品名稱為“敵稗(Propanil)”，是一種優(yōu)良的水稻除草劑，現(xiàn)通過如圖4-4所示合成路線制備：

圖4-4

已知：

Ⅰ.RXRCNRCOOH(X表示鹵素原子，下同)

Ⅱ.

Ⅲ.當一取代苯繼續(xù)發(fā)生取代反應時，新引進的取代基受到原取代基的影響而取代鄰位、對位或間位。使新的取代基進入它的鄰位、對位的取代基：—CH₃、—NH₂、—X；使新的取代基進入它的間位的取代基有：—COOH、—NO₂等。

請結合上述所給的信息，回答問題：

(1)反應②的條件：____________________________________________________。

(2)有人認為，若將②、③兩步反應順序顛倒，也可以得到C，實際上是不妥的。請你指出不妥之處：_____________________________________________________________________。

(3)反應⑤的化學反應方程式：_____________________________________________________。

(4)請你設計DE(C₃H₆O₂)的合成路線。

要求：①合成過程中無機試劑任選，有機原料碳原子不超過2個；②合成反應流程圖表示方法示例如下：

中國青少年網絡協(xié)會于2005年11月在北京發(fā)布了我國首部《中國青少年網癮數(shù)據報告》。

報告指出，我國100個上網的青少年中有13個上網成癮。有研究發(fā)現(xiàn)，在大腦的相應部位——“獎賞中心”，長時間上網會使“獎賞中心”的化學物質多巴胺水平升高，并認為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學物質是多巴胺，所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺結構為。已知可簡寫為

(1)多巴胺分子式：__________________________。

(2)多巴胺屬于__________________________(填字母編號)。

a.氨基酸        b.苯的同系物      c.芳香族化合物       d.芳香烴

(3)含有一個環(huán)己烷環(huán)和一個硝基的多巴胺的同分異構體有多種，寫出其中一種的結構簡式：__________________________。

(4)試判斷多巴胺不應具有的化學性質：__________(填字母編號)。

a.加成           b.取代            c.氧化              d.水解

(5)寫出多巴胺與足量溴水充分反應的化學方程式：

____________________________________________________________________。

已知A是由兩種中學常見元素組成的化合物，H、D為白色沉淀，E的焰色反應為黃色。A—H各物質之間的關系如圖4—5(反應中部分產物已略去，除氣體間的反應外，其余反應均在溶液中進行)。

圖4-5

(1)X的化學式為__________________；

(2)寫出反應①、②的離子方程式：

①____________________________________________________。

②____________________________________________________。

(3)用電子式表示G的形成過程：

____________________________________________________。

各地電視臺的天氣預報中都要預報城市的空氣質量。一般將城市空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量(可用g／cm³表示)分為8個等級。目前，測定空氣中SO₂含量時主要是采用一些氧化還原法。已知：SO₂氣體與酸性KMnO₄溶液反應時，被還原成Mn²⁺，SO₂被氧化成。

現(xiàn)有藥品：0.1mol／L的酸性KMnO₄溶液、顆粒吸附劑、品紅試紙、pH試紙。

(1)配置250mL0.1mol／L的酸性KMnO₄溶液需要用到的儀器有__________________、__________________、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯等，玻璃棒的作用是________________和________________。

(2)在測定SO₂含量和可吸入顆粒的含量時，首先應測定________________，因為__________________________。

(3)寫出SO₂與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式：_________________________________。

(4)若氣體的流速為acm³／min，當tmin時，200mL0.1mol／L的酸性KMnO₄溶液恰好完全褪色，則空氣中的SO₂的含量為___________g／cm³。

鐵可以作為苯與溴發(fā)生取代反應的催化劑，該反應是放熱反應。有三個研究性學習小組，為了探究苯與溴發(fā)生的反應是取代反應，分別設計了圖4-4所示甲、乙、丙三套實驗裝置(圖中夾持裝置的儀器均未畫出)。其中，圓底燒瓶上的長導管可以使苯和部分溴蒸氣冷凝回流。請你回答下列問題：

圖4-4

(F、J裝置中的導氣管不能伸入到溶液內)

(1)苯與溴發(fā)生取代反應的化學方程式：_________________________________________。

(2)甲、乙、丙三套裝置中不能達到實驗目的的裝置是________________，其原因是___________________________________________________________________。

(3)能夠達到實驗目的，但是實驗裝置存在某些缺陷，請你選出有缺陷的裝置，并將存在的缺陷相應地填寫在下表中，可以不填滿。

裝置的名稱	存在的缺陷

(4)請你根據(3)中的分析，重新組裝一套比較完善的實驗裝置來完成實驗，用實驗裝置的字母寫出組裝的順序(按氣流從左至右的方向)____________________。

大約有85％的化學反應需要用催化劑，催化劑研究是二十一世紀化學研究的重要課題之一。

(1)現(xiàn)行高中化學課本第一冊的學生實驗一中設計了CuO對KClO₃分解的催化作用的實驗，某化學興趣小組對此產生了興趣，研究CuO和MnO₂對KClO₃分解的催化性能。

實驗裝置：

圖4-3

實驗記錄：

實驗序號	試管中藥品	加熱時間	待測數(shù)據
1	8g KClO3+2g MnO2	20s
2	8g KClO3+2gCuO	20s

問題與討論

①這里的待測數(shù)據是__________________________；

②測氣體的體積，是選裝置(Ⅰ)還是選裝置(Ⅱ)?__________________________；

③實驗開始時，是先把導管通入量筒中，還是先加熱?理由是什么?

____________________________________________________________________

④實驗時間到后，應如何操作?

____________________________________________________________________

(2)已知下列反應：2H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+5O₂↑+8H₂O。學生在做此實驗時發(fā)現(xiàn)：在敞口容器中，當H₂O2與酸化的KMnO₄溶液混合后，開始產生氧氣的速率很慢，一段時間后產生氧氣的速率很迅速，經測定溶液的溫度基本沒變，該學生經過思考認為不可能是溫度、濃度、壓強的影響，只可能是催化劑的影響。為了證實自己的推斷，設計了以下對比實驗：

①空白實驗                         ②起始時加入少量K₂SO₄固體

③起始時加少量______________       ④起始加入少量水

實驗結果：起始反應速率③最快，④最慢，①②基本相同

請解釋實驗①過程中現(xiàn)象產生的原因：_____________________________________________。

如圖4-2為某地的工業(yè)聯(lián)系圖。我國中西部地區(qū)大型鐵礦附近有煉焦煤、石灰石、黏土礦和豐富的水資源。隨著大型鐵礦的開發(fā)，該地將建立焦化廠、鋼鐵廠、發(fā)電廠和水泥廠。通過分析，這四個工廠的正確布局應為(    )

圖4-2

A.a為焦化廠、b為鋼鐵廠、c為水泥廠、d為發(fā)電廠

B.a為發(fā)電廠、b為焦化廠、c為鋼鐵廠、d為水泥廠

C.a為焦化廠、b為鋼鐵廠、c為發(fā)電廠、d為水泥廠

D.a為鋼鐵廠、b為水泥廠、c為發(fā)電廠、d為焦化廠

下列離子方程式中書寫正確的是(    )

A.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：+OH-====+H₂O

B.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe³⁺+H₂S====2Fe²⁺+S↓+2H⁺

C.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂====CaCO₃↓+2HClO

D.氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+====3Fe³⁺+3H₂O+NO↑

在一密閉容器中用等物質的量的A和B發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g)。反應達到平衡時，若混合物中A和B的物質的量之和等于C的物質的量，則這時A的轉化率為(    )

A.40％                 B.50％                C.60％               D.70％