A.1 L 1 mol/L醋酸溶液中的離子總數(shù)為2N_A

B.22.4 LH₂與22.4 L CO所含原子數(shù)均為2N_A

C.18 g重水（D₂O）與20 g Ne所含電子數(shù)均為10N_A

D.3.4 g氨中含有0.6N_A個(gè)N—H鍵

下列說(shuō)法正確的是

A.在化學(xué)反應(yīng)中，M原子既不容易失去電子，又不容易得到電子

B.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H₂一樣多

C.Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性

A.不用其他試劑便無(wú)法區(qū)別NaCl、Na₂CO₃、NaHSO₄、AlCl₃四種溶液

B.實(shí)驗(yàn)室常用帶玻璃塞的試劑瓶保存NaOH溶液

C.用導(dǎo)線(xiàn)將電解池和電池連接，電子從電池的負(fù)極流向電解池的陽(yáng)極

D.用以下反應(yīng)制取硫酸銅：2Cu+O₂2CuO、CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂O，符合綠色化學(xué)的理念

A.NaClO的水解產(chǎn)物是HClO和NaOH        B.CuCl₂的水解產(chǎn)物是Cu(OH)₂和HCl

C.PCl₃的水解產(chǎn)物是PH₃和HCl                D.CaO₂的水解產(chǎn)物是Ca(OH)₂和H₂O₂

A.氫鍵、極性鍵、非極性鍵               B.氫鍵、氫鍵、極性鍵

C.氫鍵、氫鍵、非極性鍵                  D.氫鍵、非極性鍵、極性鍵

(1)有機(jī)物A在稀H₂SO₄作用下水解只生成一種產(chǎn)物B，試寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，B分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________、___________。

（2）B不可能發(fā)生的反應(yīng)是___________（填序號(hào)）。

①加成  ②酯化  ③加聚  ④氧化  ⑤消去  ⑥取代

（3）寫(xiě)出B與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

（4）等物質(zhì)的量的B分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO₃溶液充分反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

（5）B和C互為同分異構(gòu)體，C物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，C不與NaHCO₃反應(yīng)，能與Na、NaOH溶液反應(yīng)，等物質(zhì)的量的C消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為2∶3，則C可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：___________________________________________________________。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用_____________（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）。

A.堿石灰  B.濃硫酸  C.生石灰  D.五氧化二磷  E.燒堿

（3）虛線(xiàn)框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：

B______________、D______________、E______________。

（4）氯氣和氨氣在常溫下相混合就會(huì)反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：__________________；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨：__________________。

（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有N₂和少量Cl₂，應(yīng)如何處理才能不污染環(huán)境？__________________________。

①A、B兩種離子在加熱條件下作用可生成C、D兩種分子；

②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；

④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過(guò)量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）微粒A的化學(xué)式是______________；微粒E的名稱(chēng)是______________。構(gòu)成微粒F的元素在周期表中的位置是______________。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

F+過(guò)量C溶液：________________________________________________________；

W+含大量B離子的溶液：_________________________________________________。

（3）六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入苛性鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀，b.沉淀逐漸增多，c.有刺激性氣味氣體放出，d.沉淀逐漸減少，e.沉淀完全消失。

則該復(fù)鹽在溶液中的電離方程式是___________________________________________。

①甲、乙、丙、丁均為短周期元素形成的單質(zhì)，常溫下甲、乙、丙為氣體，丁為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)。

②甲中所含元素的核電荷數(shù)是乙、丙所含元素的核電荷數(shù)之和。

③丁中所含元素原子的最外層電子數(shù)是乙中所含元素原子的最外層電子數(shù)的2倍。

④常溫下，X是無(wú)色液體，Z是刺激性氣體，X與W的反應(yīng)能生成Z及另一種白色沉淀。

試回答：

（1）Y的化學(xué)式是______________，丙的電子式為_(kāi)_____________。

（2）X與W反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

（3）常溫下某Z的水溶液的pH等于11，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的OH^-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。

（4）已知5.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體乙在甲中完全燃燒并恢復(fù)到常溫，放出的熱量為71.45 kJ，則能正確表示乙燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。

A.甲車(chē)間的污水中可能含有Ba²⁺                     B.乙車(chē)間的污水中可能含有Na⁺

C.甲車(chē)間的污水不可能含有                    D.乙車(chē)間的污水中一定含有Fe³⁺