2CH₃OH+3O₂+4OH^-2+6H₂O。則下列說法錯誤的是

A.放電時CH₃OH參與反應的電極為正極

B.充電時電解質溶液的pH逐漸增大

C.放電時負極的電極反應為：CH₃OH-6e^-+8OH^-====+6H₂O

D.充電時每生成1 mol CH₃OH轉移6 mol電子

下列有關說法不正確的是

A.草酸二酯屬于芳香族化合物               B.草酸二酯的分子式為C₂₆H₂₄O₈Cl₆

C.草酸二酯難溶于水                           D.1 mol草酸二酯最多可與4 mol NaOH反應

A.c(Na⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)+c(OH^-)               B.pH=1

C.c(Na⁺)=0.1 mol/L≥c(B^2-)                       D.c(Na⁺)=c(HB^-)＞c(B^2-)

A.等溫等體積的CO和CO₂                    B.等溫等壓的N₂和C₂H₄

C.等體積等密度的CO和C₂H₄                D.等壓等體積的NO₂和CO₂

A.SO₂+SiO₂                               B.CO₂和H₂O

C.NaCl和HCl                               D.CCl₄和KCl

A.12 g金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4N_A

B.46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子總數(shù)一定為N_A

C.56 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為3N_A

D.將1 mol FeCl₃制成膠體分散系，其中分散質粒子數(shù)為N_A

（1）鎂與稀硫酸反應的離子方程式為_____________________________________________。

（2）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為_____________________________________。

（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學腐蝕，其中正極的電極反應為_____________________________________________________________________。

（4）在海洋工程上，通常用鋁合金（AlZnCd）保護海底鋼鐵設施，其原理如下圖所示：

其中負極發(fā)生的電極反應為______________________________________________________；

在實際應用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能很好地起到保護作用，其原因是______。

（5）將11.9 gMg-Al-Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金質量減少2.7 g。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72 L(標準狀況)NO，向反應后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為____________ g。

請回答：

（1）Z的最高價氧化物對應水化物W是重要的化工原料，W的化學式為_____________；工業(yè)制造W的生產過程主要分為三個階段。

①在101 kPa時，3.2 gZ的固體單質完全燃燒可放出?29.7 kJ?的熱量，寫出能夠表示該固體單質燃燒熱的熱化學方程式：________________________________________________；

②在接觸氧化階段，為提高ZY₂的轉化率，從理論上判斷，應選擇的條件是低溫和高壓。從下表給出的不同溫度、壓強下ZY₂平衡轉化率的實驗數(shù)據(jù)進行分析，結合工業(yè)生產的實際，應選擇適合的溫度和壓強是（選填字母）_____________；

A.400—500 ℃  10 MPa               B.400—500 ℃  1 MPa

C.500—600 ℃  10 MPa               D.400—500 ℃  0.1 MPa

③在吸收階段，為盡可能提高ZY₃的吸收效率，工業(yè)上選擇的吸收劑是（選填字母）____。

A.水                                    B.0.5 mol/L的硫酸

C.98.3%的硫酸                    D.濃氨水

（2）已知X與XY都是工業(yè)上常用的還原劑，

①寫出X單質與W的濃溶液反應的化學方程式_____________________________________；

②500 ℃時，11.2 L（標準狀況）ZY₂在催化劑作用下與XY發(fā)生化學反應。若有2×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式是____________________________________________。

請回答：

（1）A的化學式為____________；B分子的電子式為____________。

（2）已知E與含A中某種元素的酸在一定條件下反應，產生一種含有該元素的氣體X。某�；瘜W興趣小組為研究該氣體的性質，設計下圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

①裝入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是______________________________；

②寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________________；

③實驗過程中，觀察到裝置Ⅳ中出現(xiàn)淡黃色沉淀，其主要反應的離子方程式為__________；

④實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為在裝置（選填裝置序號）___________之間，還需添加洗氣瓶，該裝置的作用是________________________________________________；

（3）氣體X能與溶液B反應，生成氣體D，寫出反應的化學方程式：________________。