A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如下圖所示的相互轉化關系，所有反應物和生成物均已給出。試回答下列問題：

（1）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應①的化學方程式是______________________________。

（2）若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)。反應②的離子方程式是______________________________；在反應③中，若轉移的電子數(shù)目為0.1 mol，則生成的D在標準狀況下的體積為____________L。

（3）若反應①②③均為水溶液中的反應，A、D、E為ⅦA族元素的單質，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為___________，其中A的化學式為___________。B、C、F呈固態(tài)時為___________（填“分子晶體”“離子晶體”或“原子晶體”），如B、C、F為氣態(tài)氫化物時，則B、C、F分子的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為___________。

（1）離子交換膜法電解飽和食鹽水制堿技術已經廣泛應用于工業(yè)化生產，電解槽中涂有鎳涂層的碳鋼網和金屬鈦網（惰性電極）作兩極。其中涂有鎳涂層的碳鋼網作___________極，其電極反應方程式為______________________________________________。由于飽和食鹽水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。若選用下列物質及操作方法精制食鹽水，其操作的先后順序是_______（填序號）。

①過濾  ②NaOH  ③BaCl₂  ④鹽酸  ⑤Na₂CO₃

當電解1 L飽和食鹽水，轉移的電子數(shù)為_____________mol時，理論上有1 mol NaOH生成。

（2）摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇（CH₃OH）和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池。若放電過程中，甲醇完全氧化產生的CO₂被堿充分吸收生成。則該電池反應的總離子方程式為________________________________________；甲醇在_____________極發(fā)生_____________反應。

某校甲、乙、丙三個實驗小組分別進行“測定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的實驗。

（1）甲組：中和滴定法

滴定時用到的主要試劑是：標準鹽酸和_____________________________，用到的2件主要玻璃儀器是_______________________________。

（2）乙組：氣體分析法

稱取一定量的混合物與足量鹽酸反應，用上圖裝置測定產生的CO₂氣體的體積，為減小CO₂在B中溶液的溶解質量，B中應盛放_____________溶液，選用該溶液后實驗結果可能不夠精確，主要原因是________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

（3）丙組：沉淀分析法

稱取一定量的混合物溶解后加入過量CaCl₂溶液，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl₂溶液是否過量的方法是_________________________________________________

____________________________________________________________________。洗滌沉淀多次，檢驗沉淀是否洗凈的操作是_________________________________________。

根據(jù)現(xiàn)有中學化學知識，判斷下列有關實驗描述正確的是_____________（填序號）。

A.進行中和熱測定時，需要測出反應前鹽酸和NaOH溶液的溫度及反應后溶液的最高溫度

B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

C.用潔凈鉑絲蘸取固體配制的溶液，置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，肯定無鉀元素

D.欲量取20.00 mL溴的四氯化碳溶液，現(xiàn)取一支25 mL的堿式滴定管，先用溴的四氯化碳溶液潤洗，再加溶液至1.00 mL處，用手擠壓玻璃球，放溶液到21.00 mL處

E.檢驗紅磚中的氧化鐵成分時，在紅磚粉末中加入稀鹽酸，靜置后取上層清液，再滴加2—3滴硫氰化鉀溶液

F.氫氣還原氧化銅實驗中，先通氫氣后加熱氧化銅

G.用鑷子取出白磷并置于水中切割

H.實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中

I.中和滴定時，酸式滴定管用蒸餾水清洗3次后，再加入標準鹽酸進行滴定

J.皮膚上沾有少量濃硝酸時，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液

K.用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶等儀器配制pH為1的醋酸稀溶液

銅的冶煉大致可分為：

（1）富集，將硫化物礦進行浮選；

（2）焙燒，主要反應為2CuFeS₂+4O₂====Cu₂S+3SO₂+2FeO(爐渣)

（3）制粗銅，在1 200 ℃發(fā)生的主要反應為：

2Cu₂S+3O₂====2Cu₂O+2SO₂;

2Cu₂O+Cu₂S====6Cu+SO₂↑

（4）電解精煉

下列說法不正確的是

A.上述灼燒過程的尾氣均不能直接排到空氣中

B.由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O₂

C.在反應2Cu₂O+Cu₂S====6Cu+SO₂↑中，作氧化劑的只有Cu₂O

D.電解精煉時，粗銅應與外電源正極相連

對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是

A.向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：,Br^-,OH^-,Ba²⁺

B.在c(H⁺)=10^-14 mol·L^-1?的溶液中可能含:Na⁺,，,

C.某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含:K⁺,Na⁺,H⁺,

D.使紫色石蕊試液變紅色的溶液中可能含：K⁺,Na⁺,Ca²⁺,

室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH＜7的是

A.pH=4的鹽酸和pH=10的氨水

B.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鉀溶液

C.0.2 mol·L^-1的鹽酸和0.2 mol·L^-1的氫氧化鉀溶液

D.0.2 mol·L^-1的鹽酸和0.2 mol·L^-1的氫氧化鋇溶液

據(jù)報道，某地一輛裝載有砒霜的貨車因故滑下河道，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As₂O₃，劇毒，可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等。As₂O₃是兩性偏酸性氧化物，其無色晶體在193 ℃升華，微溶于水生成H₃AsO₃；其對應的鹽也有毒性，其中堿金屬對應的鹽易溶于水，其他金屬對應的鹽幾乎不溶于水。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是

①As₂O₃是砷的最高價含氧酸的酸酐

②可向河水中投入純堿，以消除對河水的污染

③As₂O₃的晶體為分子晶體

④可向河水中撒入生石灰，以消除對河水的污染

A.①②                 B.②③                 C.①④                   D.③④

A、B兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)（w）隨溫度變化的曲線如下圖。現(xiàn)分別在50 g A和80 g B中各加水150 g，加熱溶解后并都蒸發(fā)掉50 g水，冷卻到t₁ ℃,下列敘述正確的是

A.t₁ ℃時兩者均無固體析出

B.t₁ ℃時溶液中A的濃度大于B的濃度

C.t₁ ℃時析出固體B

D.t₁ ℃時溶液中A、B的質量分數(shù)相等

某同學利用中學化學教材中提供的數(shù)據(jù)或圖表進行如下推理和判斷，其中不正確的是

A.依據(jù)元素的原子結構，可以推知其在元素周期表中的位置

B.依據(jù)沸點的數(shù)據(jù)，判斷將兩種互溶的液態(tài)混合物用蒸餾方法分離開來的可能性

C.依據(jù)相對分子質量，一定能判斷組成和結構相似的物質熔、沸點的高低

D.依據(jù)中和熱的數(shù)據(jù)，推算一定量的H₂SO₄和NaOH的兩種稀溶液反應放出的熱量