請按要求填空：

(1)B的電子式是____________，K的結(jié)構(gòu)式是____________，J為____________（填“極性”“非極性”）分子。

(2)D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

(3)單質(zhì)F與D的反應(yīng)在工業(yè)上有重要的用途，其化學(xué)方程式是____________，每1 mol F參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為____________mol。

(4)G的名稱為____________，其中所含的化學(xué)鍵有____________。

①試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）__________________________。

②盛_____________的試管中氣球變得更大，大小氣球（包含試管）體積之比約為（填最簡單整數(shù)比）_____________。

③甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na₂CO₃和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。類似如中和熱，甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式：

(aq)+H⁺(aq)====H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH＞0

(aq)+2H⁺(aq)====H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH＜0

甲下結(jié)論的方法是否正確？_______________（填“正確”或“不正確”）。

（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：

請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：

①該研究報告的題目是《______________________________________________》。

②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為___________和___________；通過上述實驗可得出五條結(jié)論：

a.NaHCO₃的溶解是___________（“吸熱”或“放熱”）過程；

b.Na₂CO₃的溶解是___________（“吸熱”或“放熱”）過程；

c.NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是___________（“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

d.Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是___________（“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

e.NaHCO₃固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是___________（填a→d的字母）的熱效應(yīng)之和。

（1）人們曾認(rèn)為g、h、i不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來發(fā)現(xiàn)這族氣體可以參加化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為g、h、i中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以參加化學(xué)反應(yīng)的元素是_______________，其原因是_______________________________________________________。

（2）e是周期表中的_____________族元素，最外層電子數(shù)為_____________。

（3）a的陰離子半徑_____________b的陽離子半徑（填“大于”“等于”或“小于”）。

（4）在元素周期表中有一個對角線規(guī)則，其中包括b、c的化合物的性質(zhì)十分相似。則b的氯化物與少量和過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為（要表達(dá)出具體的元素符號，下同）__________________________________；______________________________。

（5）f的+4價氧化物可與濃鹽酸反應(yīng)，且已知其氧化性強(qiáng)于氯氣，則該氧化物與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為____________________________________________________。

A.Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)=2［c()+c()+c(H₂CO₃)］

B.NaB溶液的pH=8，c(Na⁺)-c(B^-)=0.99×10^-6 mol·L^-1

C.pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，c()大小順序①=②＞③

D.10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20 mL

A.冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體

B.冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體

C.水分子間通過H—O鍵形成冰晶體

D.冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大

A.四種元素位于同一周期                      B.離子的氧化性：_aW³⁺＞_bX⁺

C.氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ               D.a+3=c-2

A.c()＞c(H₂C₂O₄)                  

B.c()+c()=0.1 mol·L^-1

C.c(K⁺)-c(H₂C₂O₄)=c()+c()  

D.c(K⁺)+c(H⁺)=c()+c(OH^-)+2c()

A.雷酸（H—O—C≡N）、氰酸（H—C≡N→O）、異氰酸（H—N=C=O）互為同分異構(gòu)體

B.+4H₂O₂+2H⁺====+5H₂O，該反應(yīng)氧化劑是

C.O₃F₂的電子式為

D.銀河系最近發(fā)現(xiàn)甲基蜂花烯（CH₃—C≡C—C≡C—C≡C—H），它分子中所有碳原子在一條直線上

A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤

B.該實驗中收集氯氣的方法不正確

C.為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理

D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出

A.構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價鍵

B.較不活潑的金屬單質(zhì)不能還原較活潑的金屬陽離子

C.酸和堿之間的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)

D.熔化時無需破壞化學(xué)鍵的晶體一定是分子晶體