(1)若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是____________(填序號(hào))。

A.NiO₂                B.Fe            C.Fe(OH)₂             D.Ni(OH)₂

(2)假如用此蓄電池分別用來(lái)電解以下兩種溶液，工作一段時(shí)間后都分別消耗0.36 g水，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題。

①電解M(NO₃)_x溶液時(shí)某一極增加了a g M，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為__________________(用“a、x表示)。

②電解含有0.1 mol CuSO₄和0.1 mol NaCl的混合溶液100 mL,陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體_____________L；將電解后溶液加水稀釋至1 L，此時(shí)溶液的pH＝___________。

(1)固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)A中壓強(qiáng)為p_A,B中壓強(qiáng)為p_B，則p_A與p_B的關(guān)系是p_{A ____________________}p_B(填“＜”“＝”“＞”)。

(2)若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，活塞的位置應(yīng)在___________處，若使A與B中平衡狀態(tài)相同且達(dá)平衡時(shí)活塞在4.5處可向B中通入________________SO₃。

(3)若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO₃為x mol,A中SO₃為y mol ,則x和y的關(guān)系是x ______y (填“＜”“＝”或“＞”)。

(1)配制實(shí)驗(yàn)用的溶液。要配制200 mL密度為1.2 g·cm^-3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取_______________g NaOH固體。

(2)把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗。寫出除去氧化膜的離子方程式__________________________。

(3)如圖，組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25 min。在陽(yáng)極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫出該過(guò)程中的電極反應(yīng)式：

陽(yáng)極__________________________；

陰極___________________________。

試填寫下列空白：

(1)寫出Cu與H的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式：_________________________。

(3)用電子式表示A和B的形成過(guò)程：_______________、__________________。

(4)用惰性電極電解F的水溶液時(shí)，兩極的電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極____________；陰極_______________。

（1）咖啡酸中含氧官能團(tuán)的名稱為__________________________。

（2）咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)是_____________________________（填寫序號(hào)）。

①氧化反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③酯化反應(yīng)  ④加聚反應(yīng)  ⑤消去反應(yīng)

（3）咖啡酸可看作1，3，4三取代苯，其中兩個(gè)相同的官能團(tuán)位于鄰位，取代基中不含支鏈。則咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

（4）3.6 g咖啡酸與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）________________mL。

（5）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C₁₇H₁₆O₄，該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇，且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基，則咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應(yīng)生成CPAE的化學(xué)方程式為________________________________。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線______________表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是____________________________。

（2）①前10 min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO₂)＝______________mol·L^-1·min^-1。

②15 min時(shí)，反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)在b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)＝______________。

③25 min時(shí)還可以采取的措施是__________________________________________。

④35 min時(shí)，反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)在d點(diǎn)的平衡常數(shù)K(d)________________K(b)（填“＞”“＝”或“＜”）。

（3）①若要達(dá)到使NO₂(g)的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min時(shí)還可以采取的措施是____________。

A.加入催化劑                       B.縮小容器體積

C.升高溫度                         D.加入一定量的N₂O₄

②若在35 min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小玻璃容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過(guò)程是____________________________。

［查閱資料］

①鐵的常見氧化物

氧化亞鐵（FeO）黑色固體，w(Fe)＝77.8％；氧化鐵（Fe₂O₃）紅色固體，俗稱鐵紅，w(Fe)＝70.0％；四氧化三鐵（Fe₃O₄）黑色固體，俗稱磁性氧化鐵，w(Fe)＝72.4％。

②草酸（乙二酸H₂CO₄）在濃H₂SO₄存在下受熱分解的化學(xué)方程式為：

H₂C₂O₄ CO₂↑+CO↑+H₂O

［實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備］

①實(shí)驗(yàn)的裝置圖如下

②藥品及試劑

a.草酸  b.工業(yè)鐵紅  c.NaOH溶液  d.澄清石灰水  e.濃H₂SO₄  f.鹽酸

［實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)］取不同質(zhì)量的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

［討論與分析］

（1）興趣小組的同學(xué)擬以純凈的CO還原鐵的氧化物，所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置中D、E、F應(yīng)分別盛放的試劑為______________、______________、______________（填寫序號(hào)，下同），其作用依次是____________________________。上述裝置還有不完善之處，你建議改進(jìn)措施是__________________________________________。

（2）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不難得出，有一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不可靠，該組數(shù)據(jù)是______________（填序號(hào)），該工業(yè)粗鐵紅所含雜質(zhì)的化學(xué)式為______________。

（3）該工業(yè)鐵紅中w（Fe₂O₃）＝______________。

A.M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3)

B.M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)

C.(2)圖顯示M中c(NaHCO₃)＞c(Na₂CO₃)

D.(4)圖顯示M中c(NaHCO₃)＞c(Na₂CO₃)

A.金剛石的熔、沸點(diǎn)高于晶體硅，因?yàn)镃—C鍵能大于Si—Si鍵能

B.稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因?yàn)槠浣M成微粒是原子，不存在分子間作用力

C.二氧化硅晶體中不存在簡(jiǎn)單的SiO₂分子，因?yàn)槠渚�體是含有硅氧四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

D.分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的分子中化學(xué)鍵的鍵角不一定是109°28′，因?yàn)殒I角還有可能為60°

A.30 s內(nèi)，H₂的濃度改變了0.30 mol·L^-1，則平均反應(yīng)速率v（N₂）＝0.01 mol·L^-1·s^-1

B.當(dāng)氣體總壓不隨時(shí)間改變時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.使用鐵觸媒可明顯減少達(dá)到平衡的時(shí)間

D.降溫可提高N₂的轉(zhuǎn)化率