蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下式是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：

Fe+NiO₂+2 H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂

下列有關(guān)對(duì)愛(ài)迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是(    )

A.放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，NiO₂是正極

B.充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為Fe(OH)₂+2e^-====Fe+2OH^-

C.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動(dòng)

D.蓄電池的電極必須浸入堿性電解質(zhì)溶液中

1998年兩位希臘化學(xué)家在《科學(xué)》雜志上發(fā)表論文，稱(chēng)他們?cè)诔�壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮�(dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池(如下圖)中，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨氣，且轉(zhuǎn)化率達(dá)到了78％。用來(lái)合成的電解質(zhì)在電解池中起傳導(dǎo)H⁺的作用，它是一種固體復(fù)合氧化物(縮寫(xiě)為SCY)，電解池的兩個(gè)電極則是吸附在SCY內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜。下列說(shuō)法中不正確的是(    )

A.陽(yáng)極的反應(yīng)式為H₂-2e^-====2H⁺

B.陰極的反應(yīng)式為  N₂+6e^-+6H⁺====2NH₃

C.電解的總反應(yīng)式  N₂+3H₂2NH₃

D.電解的總反應(yīng)式  3H⁺+N^3-NH₃

在恒溫恒容的密閉容器中放入一定量的NO₂，發(fā)生反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)；ΔH＜0，達(dá)到平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使該反應(yīng)的平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是(    )

A.降低溫度               B.通入NO₂                  C通入N₂O₄                D.升高溫度

某可逆反應(yīng)：mA(氣)+nB(氣)pC(氣)(焓變?yōu)棣�H)，其溫度T、時(shí)間t與生成物C的體積百分?jǐn)?shù)C％、平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M的關(guān)系如下圖所示，下列結(jié)論正確的是(    )

A.m+n＞p  ΔH＞0                                 B.m+n＞p  ΔH＜0

C.m+n＜p  ΔH＞0                                 D.m+n＜p   Δ＜0

某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10％，下列推斷正確的是(    )

①原混合氣體體積為1.2VL;②原混合氣體的體積為1.1VL;③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗0.05VL;④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VL。

A.②③                    B.②④                      C.①③                    D.①②

下列物質(zhì)中能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水，但不屬于堿性氧化物的是(    )

A.Na₂O               B. Na₂O₂              C.Na             D.CuO

我國(guó)發(fā)射“神五”所用的“長(zhǎng)征2號(hào)”火箭的主要燃料是偏二甲肼(C₂H₈N₂)，氧化劑是N₂O₄，燃燒的產(chǎn)物若只有N₂、CO₂和H₂O。有的國(guó)家用肼(N₂H₄)作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO₂為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。已知：N₂(g)+2O₂(g)====2NO₂(g)；ΔH=+67.7kJ·mo L^-1，N₂H₄(g)+O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=-534 kJ·mol^-1

下列關(guān)于肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是(    )

A.2N₂H₄(g)+2NO₂(g)====3N₂(g)+4H₂O(1)；  ΔH=-1 135.7 kJ·mol^-1

B.2 N₂H₄(g)+2NO₂(g)====3N₂(g)+4H₂O(g)；ΔH=+1135.7kJ·mol^-1

C.N₂H₄(g)+NO₂(g)====3／2N₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=-1135.7kJ·mol^-1

D.2 N₂H₄(g)+2NO₂(g)====3N₂(g)+4H₂O(g)；ΔH=-1135.7 kJ·mol^-1

把Ba(OH)₂溶液逐滴滴入明礬溶液中，使全部轉(zhuǎn)化成BaSO₄沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是(    )

A.Al³⁺                                       B.Al(OH)₃

C.AlO₂或[Al(OH)₄]^-                    D.Al³⁺和Al(OH)₃

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有(    )

A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、、Cl^-、SCN^-

B.pH值為1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Al³⁺、

C.水電離出來(lái)的c(H⁺)＝10^-13mol／L的溶液：K⁺、、Br^-、Ba²⁺

D.所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液：K⁺、、、Mg²⁺

在25℃時(shí)，將兩個(gè)惰性電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極上逸出amol氣體，同時(shí)有wg Na₂SO₄·10 H₂O晶體析出，若溫度不變，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(    )

A.×100％                             B.×100％

C. ×100%                   D.×100%