（1）稱取乳酸0.90 g，升溫使其汽化，測其密度是氫氣的45倍。

（2）將其燃燒并使產(chǎn)物通過堿石灰，使堿石灰增重1.42 g且不使硫酸銅白色粉末變藍；繼續(xù)通入過量的石灰水中，有1.0 g白色沉淀生成；在增重的堿石灰中，加入鹽酸后，產(chǎn)生無色的氣體，在標準狀況下為448 ml。

（3）另取0.90 g乳酸，跟足量碳酸鈉反應，生成112 ml二氧化碳（標況），若跟金屬鈉反應，則生成氫氣224 ml（標況）。

（4）乳酸可跟乙酸發(fā)生酯化反應，其質量比為3∶2；乳酸還可跟乙醇發(fā)生酯化反應，其物質的量之比為1∶1，且酯化分別發(fā)生在鏈中和鏈端，試通過計算完成：

A.乳酸的相對分子質量為______________。

B.0.9 g乳酸燃燒時，生成二氧化碳_____________mol，同時生成水_____________mol。

C.0.9 g乳酸含氧原子_____________mol。

D.乳酸的化學式__________________________。

E.乳酸的結構簡式__________________________。

F.若葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸，其化學方程式為__________________________。

G.乳酸與乙酸酯化的化學方程式__________________________。

H.乳酸與乙醇酯化的化學方程式__________________________。

（1）按圖裝置，在干燥的試管C中裝入Na₂O₂后，在通入CO₂之前，應事先用彈簧夾（K₁、K₂）夾持好，其目的為___________________________。

（2）試管A內(nèi)的試劑X應是______________時，打開彈簧夾K₁、K₂，加熱試管C約幾分鐘后，將帶火星的小木條插入試管B的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒，且試管C內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化。則得出的結論是___________________________。

（3）試管A內(nèi)試劑為CO₂飽和水溶液時，其他操作同（2），通過____________________的現(xiàn)象可以證明Na₂O₂與潮濕的CO₂能反應且放出O₂。

（4）CO₂和Na₂O₂反應機理也可通過示蹤原子分析加以證明。請完成下列反應：

Na₂O₂+C ¹⁸O₂+H₂¹⁸O====_________________________________________________。

（5）下圖實驗可用來驗證Na₂O₂與CO₂的反應，觀察到的實驗現(xiàn)象是：包有Na₂O₂的棉花燃燒。從該實驗可以得出許多結論，請你寫出由該實驗得出的兩個結論。

結論1：______________________________________；

結論2：______________________________________。

（1）寫出下列物質的化學式：A____________，D____________，E____________，G____________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①B→D____________________________________；

②D→C____________________________________；

③C+D→B____________________________________。

（1）i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵元素的原子結構示意圖____________。

（2）以上元素形成的金屬單質中，熔點最低的是____________。

（3）NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂O+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理結構是_______________。

（4）1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F₂單質作出重要貢獻的化學家莫瓦桑，請預測首先被用來與F₂反應制備稀有氣體化合物的元素是__________。（填寫字母）

（5）利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗上的突破。如用XeO₃在堿性條件下與NaBrO₃反應生成NaBrO₄，同時放出Xe。寫出上述反應方程式_________________________

___________________________________________________________________。

A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．有機物的消去產(chǎn)物有兩種

C．有機物A（C₄H₆O₂）能發(fā)生加聚反應，可推知A的結構一定是CH₂=CH-COOCH₃

D．可用溴水鑒別直餾汽油、四氯化碳和乙酸

A．LiH是離子晶體                             B．LiH的水溶液呈酸性

C．LiH是一種常用還原劑                    D．LiH中H^-半徑大于Li⁺半徑

A．72%              B．84%               C．97.2%             D．93.5%

①電解是把電能轉化為化學能  ②電解是把化學能轉化為電能  ③電解質溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化  ④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解可以實現(xiàn)  ⑤任何溶液電解時，必將導致氧化還原反應

A．②③④             B．①②③④               C．①②④            D．①③④⑤

A．加入硝酸銀溶液                          B．加入苯酚

C．加入碘化鉀                                D．加入溴化鉀

A．碳酸鈉溶液呈堿性：+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

B．在亞硫酸鈉濃溶液中滴加少量稀鹽酸：+2H⁺====SO₂↑+H₂O

C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl^-+2H₂O2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

D．1 L 0.5 mol·L^-1稀硫酸與1 L 1 mol·L^-1氫氧化鈉溶液反應放出57.3 kJ的熱：

H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）====Na₂SO₄（aq）+2H₂O（1）；ΔH＝－114.6 kJ/mol