A.KOH、Al₂（SO₄）₃                     B.H₂SO₄、Na₂CO₃溶液

C.CaCl₂、Na₂CO₃                        D.H₂SO₄（稀）、NaAlO₂

A.溴化亞鐵溶液與過量氯水反應(yīng)：2Br^-+Cl₂====2Cl^-+Br₂

B.向碳酸氫銨溶液中加入過量燒堿溶液：+OH^-====NH₃·H₂O

C.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O====4Na⁺+4OH^-+O₂↑

D.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H₂O====2Na⁺+2OH^-+H₂↑

A.Na⁺、K⁺、、Mg²⁺                 B.Al³⁺、Fe³⁺、I^-、Cl^-

C.ClO^-、S^2-、Cl^-、Cu²⁺                     D. 、、、K⁺

①加碘鹽中“碘”通常是碘酸鉀  ②使用含磷洗滌劑后的廢水不經(jīng)處理直接排放，會使水體富營養(yǎng)化而被污染  ③我國目前正大力推廣使用“無鉛汽油”  ④含氟牙膏的潔齒固齒效果更強(qiáng)  ⑤白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾

A.全部               B.除②外              C.①③⑤             D.①②⑤

試完成下列問題：

（1）α—松油醇的分子式為_____________。

（2）α—松油醇所屬的有機(jī)物類別是_____________。

a.醇            b.酚              c.飽和一元醇

（3）α—松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類型是_____________。

a.加成          b.水解            c.氧化

（4）在許多香料中松油還有少量以酯的形式出現(xiàn)，寫出RCOOH和α—松油醇反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

（5）寫結(jié)構(gòu)簡式：β-松油醇_____________，γ-松油醇_____________。

實驗時有如下操作：

A.將磁管中樣品加熱到800—850 ℃。

B.稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品。

C.連接好全部儀器，并檢查其氣密性。

D.將樣品小心放入硬質(zhì)磁管中部。

E.以均恒的速度不斷鼓入空氣。

F.用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定含淀粉的SO₂水溶液。

（1）正確的實驗步驟的次序是（以A、B……的序號表示）_______________。

（2）裝置①的作用是_______________；裝置②的作用是_______________。

（3）碘跟SO₂水溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。

（4）根據(jù)______________________________現(xiàn)象判斷滴定已達(dá)到終點。

（5）有同學(xué)認(rèn)為用上述裝置測出的黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常將偏低，你是否同意該觀點_______________（填“是”或“否”），請說出你的主要理由_______________________。

（6）假定礦樣中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，并全部被水吸收。若稱得礦樣的質(zhì)量為0.090 0 g，滴定管中碘溶液的初讀數(shù)為1.10 mL，末讀數(shù)為25.60 mL，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的濃度為0.050 0 mol·L^-1，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

（1）達(dá)到平衡時C在反應(yīng)混合氣體中的百分含量是______________（用含有a的關(guān)系式表示）。

（2）在相同的實驗條件下，若在同一個容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達(dá)到平衡后，?C的物質(zhì)的量為______________mol，此時C在混合氣體中的百分含量______________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）若在同一個容器中改為加入2 mol A和3 mol B，能否通過調(diào)節(jié)C的物質(zhì)的量，使平衡時C在混合氣體中的百分含量與原平衡相同？（如果能，請寫出C的物質(zhì)的量，如不能，請說明通過什么方法可以實現(xiàn)）。

（4）在相同實驗條件下，如果加入n mol A、m mol B和p mol C，若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變，則n、m與p的關(guān)系是_________________________________。

某課外活動小組為了探索乙二酸的酸性強(qiáng)弱及乙二酸受熱分解產(chǎn)物，設(shè)計了如下實驗。

(1)用pH試紙測定等物質(zhì)的量濃度的硫酸、乙二酸、醋酸溶液的pH，測得溶液的pH分別為a、b、c，且a＜b＜c。

①測定上述溶液pH的方法是________________________________________________。

②上述三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________________________。

(2)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖裝置進(jìn)行實驗。

充分加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)乙裝置中U形管里出現(xiàn)少量液體，丙裝置中澄清石灰水變渾濁。待反應(yīng)完成后，向乙裝置中U形管里加入少量無水硫酸銅，無水硫酸銅變藍(lán)。

①根據(jù)上述實驗事實，推測乙二酸分解產(chǎn)物中一定有__________________________________。

②乙裝置的作用是________________________________________________________。

(3)根據(jù)丁裝置推測，乙二酸分解的產(chǎn)物中還可能有___________________________________。

A.150 mL 1 mol·L^-1氯化鈉溶液                B.75 mL 2 mol·L^-1氯化銨溶液

C.150 mL 3 mol·L^-1氯化鎂溶液                D.75 mL 1 mol·L^-1氯化鋁溶液

A.3∶4∶1              B.3∶3∶2            C.6∶7∶3              D.6∶9∶0