回答下列問題：

(1)第2次實驗中產(chǎn)生沉淀________g。

(2)樣品中NaHCO₃和K₂CO₃的物質(zhì)的量之比是________。

(3)室溫下取第3組實驗所得溶液體積的，加水配成500mL溶液，則稀釋后溶液的pH為________。

利用這些反應(yīng)，按下圖所示步驟可以從烴A合成一種外科用藥的中間體X。(下列步驟中未標出的試劑和反應(yīng)條件已略去)

請回答下列問題：。

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A.______________，B.________________D________________。

(2)反應(yīng)①—④中屬于取代反應(yīng)的是(填反應(yīng)代號)________________，反應(yīng)⑤的類型為________________。

(3)寫出C+EF的化學方程式__________________________。

完成下列有關(guān)問題：

(1)X的電子式為________，G的晶體類型為________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件是________________________________。

(3)寫出反應(yīng)②的化學方程式：____________________________________________________。

(4)寫出反應(yīng)③的離子方程式：____________________________________________________。

(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N₂、6 mol H₂,若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應(yīng)達平衡時，生成NH₃的物質(zhì)的量為________mol(從下列各項中選擇，只填序號，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達平衡時，生成NH₃的物質(zhì)的量為________mol。

A.小于m                   B.等于m                   C.在m—2m之間

D.等于2m                 E.大于2m

(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH₃，要使乙中反應(yīng)達平衡時，各物質(zhì)的體積分數(shù)與上述甲容器中達平衡時相同，則起始應(yīng)加入______molN₂和______mol H₂。

①配制0.1 mol·L^-1鹽酸和0.1 mol·L^-1 NaOH溶液；

②取一片此胃藥片(藥片質(zhì)量均相等，每片為0.2g)，磨碎后轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；

③以酚酞為指示劑，用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液滴定，用去V_x mL NaOH溶液時達到滴定終點；

④加入25 mL 0.1 mol·L^-l鹽酸。

(1)為使測定結(jié)果準確，至少需要滴定兩次，得到的V_x值分別為V_l和V₂。寫出全部實驗過程中，各步操作的正確順序(填編號)：_________。

(2)圖中所示儀器中，配制0.1 mol·L^-1鹽酸和0.1 mol·L^-1 NaOH溶液肯定不需要的儀器是是________(填序號)；配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是________(量取液體的儀器除外)________________(填儀器名稱)。

(3)寫出相關(guān)化學方程式：_________________________________________________________

____________________________________________________________________。

(4)每片胃藥中含CaCO₃的質(zhì)量為________________g。

A.只將無水乙醇與冰醋酸混合制取乙酸乙酯

B.用蒸餾水鑒別甲醇、乙醛、溴苯三種液體

C.用堿式滴定管量取12.50mL 0.2mol·L^-1的KMnO₄溶液

D.用分液漏斗分離硝基苯和水

E.苯酚不慎沾在手上，馬上用NaOH溶液沖洗

F.用鐵粉和濃溴水、苯放入燒瓶中反應(yīng)制取溴苯

G.制備氫氧化鐵膠體時，應(yīng)往沸水中滴加FeCl₃飽和溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色為止

A.金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

B.電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl₂)被還原為Li₂SO₃

C.電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響

D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1

A.(b-2a)mol            B.bmol             C.·a mol           D.2a mol

A.25℃時，飽和KCI溶液的濃度大于4.0 mol·L^-1

B.此溶液中KCI的質(zhì)量分數(shù)為了

C.20℃時，密度小于1.174 g·cm^-3的KCI溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時，溶液密度一定大于1.174g·cm^-3

A.c=a+b                 B.c=2b-a                   C.c=a+2b               D.c=2a-b