A.0.5 mol·L^-1 MgSO₄溶液?

B.0.5  mol·L^-1鹽酸?

C.0.5 mol·L^-1的CH₃COOH?

D.0.5 mol·L^-1 NH₄Cl溶液?

A.I₂　　　　　　　　　　　

B.BaCO₃?

C.CO₂

D.C₆H₁₂O₆(葡萄糖)?

下列措施肯定能使化學反應的反應速率增大的是 …（　�。�?

A.增大反應物的量　　　　　　

B.增大壓強?

C.升高溫度

D.使用任何種類催化劑?

2H₂O2H₂+O₂　　2CO+O₂2CO₂?

（1）在上述反應達到平衡時，欲求混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是　　　　和　　　　或　　　　和　　　　（填它們的化學式）。?

（2）若平衡時，O₂和CO₂的物質(zhì)的量分別為n平衡(O₂)=a mol，n(CO₂)=b mol，則n (H₂O)=　　　　（用含a的代數(shù)式表示）。

N₂O₅（g）N₂O₃(g)+O₂(g)?

在恒容的密閉容器中放入0.400 mol N₂O₅并加熱，達到平衡時測得O₂、N₂O₃的物質(zhì)的量分別為0.450 mol、0.162 mol，試計算平衡時N₂O₅ 的物質(zhì)的量。????

（1）進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是　　　　　　　　　　　　　。?

（2）已知Ca₅(PO₄)₃F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。請用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：　　　　　　　　　　。?

（3）根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進礦化的方法：?　　　　　　　　　　　?。?

（1）A的分解率。?

（2）x=？????

在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如圖9-14）。容器中發(fā)生以下反應：N₂+3H₂2NH₃；ΔH＜0。若反應達平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此完成下列問題：?

圖9-14

（1）保持上述反應溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表起始加入的N₂、H₂和NH₃的體積。如果反應達平衡后混合氣體中各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡時完全相同，那么：?

①若a=1、c=2，則b=　　　　　。在此情況下，反應起始時將向　　　　　（填“正”或“逆”）方向進行。?

②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的范圍是?　　　　　?。?

（2）在上述裝置中，若需控制平衡后，混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是　　　　　，其原因是　　　　　。?

A.增大水蒸氣濃度　           B.加入更多的碳　        C.增加H₂的濃度?

A.　　　　　　　　　　　　?

B.　　　　　　　　　　　　?

C.　　　　　　　　　　　　?

A.M＞n　　　　　　    　B.M＜n?

C.M＝N                        D.無法確定??