（1）A的化學式是_____________，G的化學式是_________。判斷理由是_________________。

（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學式。B _____________，C_____________，D_____________，E_____________，F(xiàn)_____________。

試完成下列問題：

（1）寫出符合下述條件A的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式（各任寫一種）：

a.具有酸性_________________________________________________________；

b.能發(fā)生水解反應____________________________________________________。

（2）A分子中的官能團是___________，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

（3）C→D的反應類型是___________，E→F的反應類型是___________。

a.氧化反應            b.還原反應             c.加成反應           d.取代反應

（4）寫出化學方程式：A→B_________________________________________________。

（5）寫出E生成高聚物的化學方程式：___________________________________________。

（6）C的同分異構(gòu)體C₁與C有相同官能團，兩分子C₁脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C₂，寫出C₂的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________。

（1）已知M的相對分子質(zhì)量為227。由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分數(shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式為______________。D是雙原子分子，相對分子質(zhì)量為30，則D的分子式為______________。

（2）油脂A經(jīng)下圖途徑可得到M。

圖中②的提示：

C₂H₅OH+HO-NO₂ C₂H₅O-NO₂+H₂O

               （硝酸）                            （硝酸乙酯）

反應①的化學方程式是___________________________________________________。

反應②的化學方程式是___________________________________________________。

（3）C是B和乙酸在一定條件下反應生成的化合物，相對分子質(zhì)量為134，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________________________________________。

（4）若將0.1 mol B與足量的金屬鈉反應，需要消耗___________g金屬鈉。

（1）在潔凈粗糙的塑料表面進行“敏化”，需將塑料放入氯化亞錫（SnCl₂）溶液中，吸附一層氯化亞錫。在“活化”時，將“敏化”后的塑料放入含銀離子的溶液中，氯化亞錫與銀離子反應形成一層活性單質(zhì)銀和+4價可溶性錫鹽。用水沖洗塑料并吹干。

寫出該反應的離子方程式：____________________________________________。

該反應的還原劑是_____________________。

（2）將“敏化”“活化”后的塑料放入化學鍍銅液中。在活性銀和KNaC₄H₄O₆ 催化作用下，化學鍍銅液中的硫酸銅、氫氧化鈉和甲醛反應，塑料表面生成一層金屬銅沉積層，還生成甲酸鈉、硫酸鈉等。反應完成后，用水沖洗塑料，然后吹干。

寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。

（3）電鍍銅時，塑料制品作為_________極，金屬銅板作為_________極，含有_________的溶液作為電鍍液。

根據(jù)以上信息，完成下列問題：

（1）A和D氫化物中，沸點較低的是__________（選填“A”或“D”）；A和B的離子中，半徑較小的是__________（填離子符號）。

（2）元素C在元素周期表中的位置是__________。

（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子（用“●”表示）位于該正方體的頂點或面心；陰離子（用“○”表示）均位于小正方體中心。該化合物的電子式是__________。

A.720 g¹²C₆₀所含的分子個數(shù)

B.1 mol HCl溶于水后所得溶液中H⁺的個數(shù)

C.標準狀況下，11.2 L Cl₂和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)

D.常溫常壓下，0.1 mol羥基（—OH）所含的電子的個數(shù)

A.HCl                B.Na₂O₂                  C.C₂H₂                D.CH₄

①c(OH^-)  ②c(H⁺)  ③c(CH₃COO^-)  ④c(CH₃COOH)/c(CH₃COO^-)⑤n(OH^-)

A.①④⑤             B.①②④            C.②④⑤             D.②③⑤

A.左電極為電池的負極，a處加入的物質(zhì)是甲醇

B.右電極為電池的負極，b處通入的物質(zhì)是空氣

C.負極反應式為：CH₃OH+H₂O-4e^-CO₂↑+6H⁺

D.正極反應式為：2H⁺+2e^-====H₂↑

Na+CO₂C(金剛石)+C（石墨）+Na₂CO₃，該法比1955年人工首次制得鉆石的方法容易得多。原方法的化學原理是：C（石墨）C（金剛石）。以下有關的表述中正確的是（    ）

A.兩方法利用的都是氧化還原反應

B.新法利用的是化學變化，舊法利用的是物理變化

C.兩方法變化中都存在舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成

D.兩方法變化中，金剛石都是還原產(chǎn)物，新法的Na₂CO₃是氧化產(chǎn)物