含氮廢水進(jìn)入水體對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)經(jīng)過查閱資料，發(fā)現(xiàn)兩條消除污染的途徑：

（1）用金屬鎂將水體中的還原為N₂，從而消除污染，其反應(yīng)的離子方程式是：

2+5Mg+6H₂O====N₂↑+5Mg(OH)₂+2OH^-。金屬鎂是從海水中提取MgCl₂,然后再通過電解制得。若要除去1 m³含0.3 mol氮元素的廢水中的，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl₂的海水多少千克?

(2)把甲醇加入含的廢水中也可消除氮的污染，在微生物作用下和CH₃OH均轉(zhuǎn)化為無毒氣體和水，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式。若某廢水用上述方法處理時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為a%，那么每天處理含為b g·L^-1的廢水V m³(密度1 g·cm^-3)，需要甲醇多少千克？（要求寫出解題步驟，運(yùn)算過程中的數(shù)據(jù)及最后結(jié)果可寫出運(yùn)算式，可以不化簡(jiǎn)）

某學(xué)習(xí)小組將0.075 mol 某有機(jī)物在氧氣中完全燃燒，燃燒產(chǎn)物若用足量堿石灰充分吸收，固體增重9.30 g；若將產(chǎn)物先通過足量濃硫酸，通入足量的過氧化鈉固體粉末，充分反應(yīng)得到的固體物質(zhì)增重4.2 g。試完成下列問題：

（1）若原有機(jī)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是單一氣體，通過計(jì)算推斷它的分子式。

（2）若原物質(zhì)是按等物質(zhì)的量混合的兩種有機(jī)化合物，請(qǐng)寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（至少寫兩組）。

環(huán)保檢測(cè)部門測(cè)定某氣體樣品中含一氧化碳的含量，其方法和實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①將2.000 L的氣體樣品通過盛有I₂O₅固體的加熱管，發(fā)生的反應(yīng)為：

5CO+I₂O₅5CO₂+I₂。

②將所產(chǎn)生的碘升華，并加入30.00 mL 0.005 0 mol·L^-1的硫代硫酸鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：

I₂+2====2I^-+

③將②中溶液取出，加入1.000 mL 0.010 0 mol·L^-1的碘水，正好將所取溶液中過量的Na₂S₂O₃全部氧化。

試計(jì)算1 L該氣體樣品中有多少毫克的CO？

下列說法正確的是（    ）

A.pH=2和pH=1的溶液中c(H⁺)之比為1∶10

B.Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)與c()之比為2∶1

C.0.2 mol·L^-1與0.1 mol·L^-1醋酸溶液中c（H⁺）之比為2∶1

D.NO₂溶于水時(shí)，被氧化的與被還原的n(NO₂)之比為3∶1

把6 mol 氣體A和5 mol氣體B通入容積為4 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B(g) 2C(g)+xD(g);ΔH＜0，5 min 后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2 mol C,測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)^-1。下列說法中正確的是（    ）

A.降低平衡體系的溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)

B.恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等

C.A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·（L·min）^-1

D.B的轉(zhuǎn)化率為25%

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上相應(yīng)圖中把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。

（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)??xml:namespace prefix = st1 />6.4 g銅片和12 mL 18 mol·L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是：____________________。

③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：_________（填寫字母編號(hào)）。

A.鐵粉            B.BaCl₂溶液           C.銀粉            D.Na₂CO₃溶液

（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案，來測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡(jiǎn)要寫出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)(不必計(jì)算)。

纖維素被稱為第七營(yíng)養(yǎng)素。食物中的纖維素雖然不能為人體直接提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)，粘附并帶出有害物質(zhì)。從纖維素的化學(xué)成分看，它是一種

A.二糖                                       B.多糖

C.氨基酸                                    D.脂肪

2005年10月12日“神舟”六號(hào)飛船的順利發(fā)射和10月17日的正常返回，表明我國(guó)的載人航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性進(jìn)展。飛船以液態(tài)N₂H₄(聯(lián)氨)和液態(tài)NO₂為燃料，燃燒生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)火焰溫度可達(dá)2700 ℃。已知：

N₂(g)+2O₂(g)====2NO₂(g);ΔH=67.7 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g) ====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH=-534 kJ·mol^-1

則下列N₂H₄和NO₂反應(yīng)的有關(guān)說法不正確的是（    ）

A.燃燒時(shí)NO₂作氧化劑

B.氮?dú)饧仁茄趸�產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.生成1 mol N₂轉(zhuǎn)移8 mol e^-

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N₂H₄(g)+2NO₂(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-1135.7 kJ·mol^-1

已知純凈的NO₂能和NaOH溶液反應(yīng)，純凈的NO不能和NaOH溶液反應(yīng)。NO₂和NO的混合氣體在NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO₂+NO+2NaOH====2NaNO₂+H₂O�，F(xiàn)有含m mol NO₂和n mol NO的混合氣體（m＞n）,用V L NaOH溶液反應(yīng)恰好將其完全吸收，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是（    ）

A. mol·L^-1    B.mol·L^-1     C.2mol·L^-1   D. mol·L^-1

把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為(    )

A.1∶2∶3             B.3∶2∶1             C.6∶3∶1             D.6∶3∶2