堿金屬元素的氫化物(通式為MH)均為白色晶體，其中H^-有很強的還原性，工業(yè)上常用作還原劑。

(1)寫出NaH在高溫下與TiCl₄反應生成Ti的化學方程式：________________________。

(2)已知MH能與水劇烈反應：MH+H₂O====MOH+H₂↑，在此反應中，H₂O是________劑，H₂為______產(chǎn)物。

(3)MH和液氨之間也有類似MH和H₂O之間的反應，寫出MH和液氨反應的化學方程式：____________________________________________________________________。

最近，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)化，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，質(zhì)量數(shù)是85，根據(jù)材料回答下列問題：

(1)銣位于周期表中的第________周期，第________族。

(2)關于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是________。

①與水反應比鈉劇烈  ②它的原子半徑比鈉小  ③它的氧化物暴露在空氣中容易吸收二氧化碳  ④它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂相同  ⑤它是還原劑

(3)氫化銣與水反應可以放出氫氣，則下列敘述正確的是(    )

A.氫化銣溶于水顯酸性                             B.氫化銣中氫離子被還原為氫氣

C.氫化銣與水反應時，水是還原劑              D.氫化銣中氫離子最外層有兩個電子

(4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下氫氣22.4 L,這種堿金屬可能是(    )

A.Li                     B.Na                      C.K                     D.Cs

2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人于1990年發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解反應催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為：①2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂；

②MoO₃+2NH₃·H₂O====(NH₄)₂MoO₄+H₂O;

③(NH₄)₂MoO₄+2HCl====H₂MoO₄↓+2NH₄Cl;

④H₂MoO₄MoO₃+H₂O;

⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。

下列說法正確的是(    )

A.MoS₂煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空

B.MoO₃是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C.H₂MoO₄是一種酸性比鹽酸還強的酸

D.利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是(    )

A.少量明礬溶液加入過量NaOH溶液中

B.在FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C.少量Na₂O₂固體加入到過量NaHSO₃溶液中

D.往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液

將4.34 g Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672 mL混合氣體，通過放電，恰好完全反應，則它們的物質(zhì)的量之比為(    )

A.1∶1∶1               B.1∶2∶1              C.1∶1∶2             D.4∶3∶2

下列有關鈉的敘述錯誤的是(    )

A.鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等

B.鈉的化學性質(zhì)非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界

C.鈉是一種灰黑色的固體

D.鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割

有a、b、c、d、e五種金屬。已知①e的氧化產(chǎn)物比d的氧化產(chǎn)物氧化能力強，②a投入e的鹽溶液可得e的單質(zhì)，而c投入e的鹽溶液卻不能獲得e的單質(zhì)，③在以a、d為極板形成的原電池中，d極上發(fā)生還原反應，④電解含有a、b、c、e離子的鹽溶液時，b的離子最先在電極上放電，然后是e離子，a、c兩種離子則不能在電極上放電，⑤c的碳酸鹽的溶解度大于它的酸式碳酸鹽。推知五種金屬的活動性順序為(    )

A.a d b e c             B.c a d e b                C.a e d b c            D.c a b e d

下列敘述正確的是(    )

A.發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D.能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物

NaH是一種離子化合物，它跟水反應的方程式為NaH+H₂O====NaOH+H₂↑,?它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是(    )

A.跟水反應時，水作氧化劑                          B.NaH中H^-半徑比Li⁺半徑小

C.跟液氨反應時，有NaNH₂生成                  D.跟乙醇反應時，NaH被氧化

將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L^-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是(    )

A.1∶2∶3                B.6∶3∶2              C.3∶1∶1           D.1∶1∶1