在一定溫度下，將4 mol SO₂和2 mol O₂混合氣體分別置于體積相等的容器甲、乙中，甲是體積可變的等壓容器，乙是恒容容器。發(fā)生的反應(yīng)如下：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g);ΔH=-98.3 kJ·mol ^-1。乙容器經(jīng)過(guò)50s達(dá)到平衡狀態(tài)，甲容器達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2 mol。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

（1）甲容器達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率_____________________________。

（2）甲容器達(dá)到平衡所需的時(shí)間________________乙容器達(dá)到平衡所需時(shí)間（填“大于”“小于”或“等于”）；反應(yīng)過(guò)程中放出的能量，甲_______________乙（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________________________________________________________。

（3）甲、乙兩容器達(dá)到平衡狀態(tài)后，若要使甲、乙兩容器中SO₂濃度相等，可以采取的措施是：________________________________________。

A.保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的體積?

B.保持容器體積不變，使容器乙升溫?

C.保持容器的體積和溫度不變，向乙容器加入適量的SO₃??

D.保持容器的體積和溫度不變，向甲容器加入適量的SO₃??

（4）若起始時(shí)，甲容器加入a mol SO₂、b mol O₂和c mol SO₃,保持溫度不變，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)與題干中甲容器相同。則a、b、c應(yīng)滿足的條件是：________________________________________________。

某芳香族化合物A，A溶液有酸性，向A的溶液中滴入幾滴FeCl₃溶液呈紫色，1 mol A和1 mol乙酸反應(yīng)生成B，B能夠被新制的氫氧化銅所氧化。A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)130。請(qǐng)回答：?

（1）A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為_(kāi)_______________________________________。?

（2）A的分子式是__________。其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________________。

（3）寫(xiě)出B（其中的一種結(jié)構(gòu)即可）被新制氫氧化銅氧化的化學(xué)方程式___________________。1 mol B最多可以消耗mol NaOH。

常溫下，A、B、C、M都是氣體，A、B、D、M是常見(jiàn)的單質(zhì)，A的式量比B大，C在空氣中呈現(xiàn)霧狀，甲、乙、丙是常見(jiàn)的化合物，形成L單質(zhì)的元素是地殼中含量最多的金屬元素。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示。由此可推知：?

 (1)形成L單質(zhì)的元素在元素周期表的位置是__________，該元素的某種化合物常用于凈水，其凈水的原理用離子方程式可表示為_(kāi)______________________。

（2）C的電子式是。其晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比化合物乙的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)____________。（填“高”或“低”）

（3）實(shí)驗(yàn)室制取氣體A的化學(xué)方程式是_____________________________________。

（4）寫(xiě)出L單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________。A與E反應(yīng)的離子方程式。?

（5）寫(xiě)出D與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。L與甲的反應(yīng)可以稱為_(kāi)_________________。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是____________________。

有機(jī)物A和B是由C、H、O元素中的兩種或三種組成，等質(zhì)量的A和B完全燃燒，消耗的氧氣的量相等，則A和B的相對(duì)分子質(zhì)量的差值不可能的是?

A.14?                B.18?                 C.30?                D.52

在常溫時(shí)，pH為a的稀硫酸與pH為b的氫氧化鋇溶液等體積混合，混合后溶液的pH為10，則a與b的關(guān)系為

A.14-b=a

B.14-b＜a

C.14-b＞a

D.無(wú)法判斷

將0.8 mol硫酸銅和 0.6 mol 氯化鈉溶于水配成1 L溶液，用惰性電極電解，當(dāng)在一個(gè)電極上得到 0.4 mol的銅時(shí)，另一極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是?

A.7.84 L?              B.11.2 L?                  C.16.8 L?                   D.22.4 L

將0.4 mol·L ^-1的醋酸鈉溶液與0.2 mol·L ^-1的鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. c(CH₃COO ^-)＞c(Cl ^-)＞c(H ⁺)＞c(CH₃COOH)

B. c(H ⁺)+c(CH₃COO ^-)=c(CH₃COOH)

C. c(CH₃COO ^-)=c(Cl ^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H ⁺)

D. c(CH₃COO ^-)＞c(Cl ^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H ⁺)

有機(jī)物A的分子式為C₆H ₁₂O ₂，在適宜的條件下A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，已知C為羧酸，E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則A可能的結(jié)構(gòu)有

A.3種?              B.4種?               C.5種?                  D.6種

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，在定容時(shí)仰視，所配制NaCl溶液濃度的數(shù)值為a；用堿式滴定管量取某種濃度的NaCl溶液時(shí)，第二次仰視讀數(shù)為b。下列有關(guān)a、b的敘述正確的是

A.都偏小?

B.都偏大?

C. a偏小、b偏大?

D. a偏大、b偏小

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子晶體中存在非極性共價(jià)鍵，也有可能存在極性共價(jià)鍵?

B.在氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍與其等距離且最近的氯離子有6個(gè)?

C.分子晶體在熔化時(shí)，只須克服分子間作用力?

D.有的金屬晶體的熔點(diǎn)比離子晶體的熔點(diǎn)要低