某溶液中含有NaCl和H₂SO₄兩種溶質(zhì)，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。用石墨作電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是(    )

A.陰極自始至終只析出H₂                      B.陽極先析出Cl₂,后析出O₂

C.電解最后階段為電解水                       D.溶液pH不斷增大，最后為7

串聯(lián)電路中的四個電解池分別裝有0.1 mol·L^-1的下列溶液，用鉑電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液的pH最小的是(    )

A.CuCl₂                  B.NaCl                    C.AgNO₃                  D.KNO₃

在空氣中，鋼鐵與食鹽水接觸，發(fā)生電化學腐蝕，在正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是(    )

A.Fe-2e^-====Fe²⁺                        B.2 H⁺+2e^-====H₂↑

C.Na⁺+e^-====Na                         D.2H₂O+O₂+4e^-====4 OH^-

以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關(guān)的是(    )

A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D.銀制獎牌久置后表面變暗

把金屬M放入鹽N(NO₃)₂溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：M+N²⁺====M²⁺+N，以下敘述正確的是(    )

A.常溫下金屬M和N都不跟水反應(yīng)

B.M和N用導線連接放入稀H₂SO₄中，一定構(gòu)成原電池，且N極上有H₂放出

C.M和N用導線連接并平行放入M(NO₃)₂溶液中，一定構(gòu)成原電池

D.由M和N構(gòu)成的原電池，M一定是負極，且N上一定產(chǎn)生H₂

利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如圖1-2-21圖所示的循環(huán)系統(tǒng)，實現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I₂和Fe²⁺等可循環(huán)使用。

圖1-2-21

(1)寫出電解池A、電解池B和光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式。

(2)若電解池A中生成3.36 L H₂(標準狀況)，試計算電解池B中生成Fe²⁺的物質(zhì)的量。

(3)若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L^-1和b mol·L^-1，光催化反應(yīng)生成Fe³⁺的速度為c mol·L^-1，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q(流量為單位時間內(nèi)流過的溶液體積)。

試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q。

垃圾主要分為生活垃圾、建筑垃圾和工業(yè)垃圾三大類。垃圾的危害與處理已成為世界性難題。如一節(jié)紐扣電池的有害物質(zhì)能污染60萬方水，一節(jié)鎳鎘電池爛在地里可使一平方米土地失去利用價值。據(jù)報道，我國科學家根據(jù)干電池各組成物質(zhì)的化學性質(zhì)，采用濕法工藝技術(shù)回收有用物質(zhì)，廢舊電池不僅得到了有效的處理，防止了污染環(huán)境，同時又可回收有用物質(zhì)，其有關(guān)成分可基本全部回收，解決了多年來干電池的回收利用問題。

(1)常見的干電池為鋅錳干電池，電池總反應(yīng)為Zn+2+2MnO₂====Zn²⁺+2NH₃↑+H₂O+Mn₂O₃。

①寫出電極反應(yīng)式：正極__________，負極__________。②干電池用久了就會變軟，其原因是__________。

(2)采用濕法工藝技術(shù)，可回收的化工原料有__________。

(3)為保護環(huán)境，應(yīng)提倡使用環(huán)保電池。燃料電池是一種環(huán)保電池，如氫氧燃料電池、甲烷燃料電池等。甲烷燃料電池是將兩根鉑絲插入KOH溶液，再向兩極通入氧氣和甲烷氣體所組成。該電池放電時發(fā)生的總反應(yīng)為CH₄+2KOH+2O₂====K₂CO₃+3H₂O，下列說法錯誤的是__________。

A.通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極

B.放電時，通入氧氣一極附近溶液pH升高

C.放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化

D.通甲烷一極發(fā)生的電極反應(yīng)：CH₄+10 OH^--8e^-====+7H₂O

由于Fe(OH)₂極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)₂沉淀。若用圖1-2-20所示的實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)₂沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。

圖1-2-20

(1)a電極材料為__________，其電極反應(yīng)式為_______________________________。

(2)電解液d可以是__________，則白色沉淀在電極上生成；也可以是__________，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。

A.純水              B.NaCl溶液          C.NaOH溶液           D.CuCl₂溶液

(3)液體c為苯，其作用是____________________，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是__________。

(4)為了在短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是__________。

A.改用稀硫酸作電解液                                B.適當增大電源電壓

C.適當縮小兩極間的距離                             D.適當降低電解液溫度

(5)若d改為Na₂SO₄溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯的現(xiàn)象為__________。

近年來研究表明高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護等方面有著廣泛的用途。我國學者提出在濃NaOH溶液中用電化學方法來制備高鐵酸鹽［］，電解裝置如圖1-2-19陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________，總電解反應(yīng)的離子方程式為_________；電解一段時間后，收集到的某種氣體為3.36 L(已換算成標準狀態(tài))，那么獲得的高鐵酸鈉的物質(zhì)的量為_________，陽極區(qū)周圍溶液的pH_________(填“升高”“降低”或“不變”)。

圖1-2-19

塑料電鍍是近幾十年來發(fā)展起來的表面處理新技術(shù)，廣泛用于電子、家用電器、汽車、建筑等工業(yè)。它先是在塑料、陶瓷等非金屬表面采用化學沉積的方法沉積出一層金屬層，再用電解的方法鍍上銅層，電解液為CuSO₄水溶液。

(1)請寫出電解時，陰極上可能發(fā)生的反應(yīng)：

①________________________;②________________________。

(2)設(shè)通過268 mA的電流60 min后，陰極上沉積出銅0.2 879 g，陰極上還可能放出的氣體是________。