A.BaCl₂溶液與K₂SO₄溶液反應(yīng)                   B.Cu與濃硫酸反應(yīng)

C.Na與MgSO₄溶液反應(yīng)                             D.雙氧水與足量KI溶液反應(yīng)

(1)將②和③混合后再加入①，反應(yīng)后溶液中有Fe³⁺，則溶液中還有________離子，沒有________離子。

(2)將②和③混合后再加入④，反應(yīng)后溶液中沒有I₂，則溶液中肯定有________離子，可能有________離子。

(3)取①的酸性溶液和④混合，反應(yīng)的離子方程式是________________________。

(1)NaBH₄極易溶解于水，并與水反應(yīng)產(chǎn)生H₂，反應(yīng)后硼以形式存在，寫出反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

(2)溶液的酸性越強(qiáng)，NaBH₄與水的反應(yīng)速率越______________ (填“快”或“慢”)。

(3)NaBH₄可使許多金屬離子還原為金屬原子，例如可使含有金離子(Au³⁺) 的廢液中的Au³⁺還原，其反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O====+4+2H₂O

B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合:Ca²⁺+OH^-+====CaCO₃↓+H₂O

C.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO₃+2H⁺====Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；

③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對(duì)于下列物質(zhì)不能確定其在原溶液中是否存在的是(    )

A.Br^-              B.             C.H₂SO₃             D.

A.含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、、、Cl^-

B.c(H⁺)=1×10^-13 mol·L^-1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、、

C.含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、、SCN^-

D.含有大量的溶液：H⁺、Fe²⁺、、Cl^-

①加入AgNO₃溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則原溶液中一定有Cl^-存在

②加入氨水時(shí)生成白色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)白色沉淀消失，則原溶液中一定有Al³⁺存在

③加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定有存在

④加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的存在

⑤加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加足量鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中一定有存在

(1)配平溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______Cl₂+______NaOH——______NaCl+______

NaClO₃+______NaClO+______

(2)反應(yīng)中的氧化劑是________，氧化產(chǎn)物為________。

(3)此反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

(4)已知生成0.1 mol NaClO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是________mol，若溶液的體積正好為100 mL，則溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^-1。

(1)鉛(Pb)的常見化合價(jià)是_________，將Pb₃O₄寫成常見化合價(jià)的氧化物的形式為_________ (已知Fe₃O₄可寫成FeO·Fe₂O₃)。

(2)已知Cr的常見化合價(jià)為+2、+3、+6，Mn的常見化合價(jià)為+2、+4、+6、+7，則Cr(MnO₄)₂中Cr的化合價(jià)為__________，Mn的化合價(jià)為__________。

(3)Pb(N₃)₂在該反應(yīng)中是__________劑，它的氧化產(chǎn)物是__________，1 mol Pb(N₃)₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是__________mol。

(4)試寫出并配平這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Pb(N₃)₂+__________________________________________。

(1)生成物A的化學(xué)式為____________。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448 L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________________。

(3)反應(yīng)中被氧化的元素為________________。

(4)H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是________________。