信息1：四烴基乙二醇叫頻那醇（—R烴基可相同也可不同），已知醇發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，羥基優(yōu)先跟相鄰碳原子上含氫原子較少的碳原子上的氫原子一起消去生成烯，如：

信息2：以下類型的鹵代烴可以在熱的酸性溶液中水解生成醇：

信息3：已知四烴基乙二醇（頻那醇）在H₂SO₄作用下可經(jīng)脫水、重排反應(yīng)生成頻那酮：

試應(yīng)用上述信息，并根據(jù)下列有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

B：C₆H₁₂Br₂  C：頻那醇

（1）A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A_______________、C_______________。

（2）寫出A→B（即反應(yīng)Ⅱ）的反應(yīng)方程式______________________________。

（3）反應(yīng)Ⅰ—Ⅴ中屬于加成反應(yīng)的是______________（填序號(hào)）。

（4）在以下方框中填寫合適的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（甲、乙互為同分異構(gòu)體）：

某有機(jī)物A由C、H、O、N四種元素組成，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C：54.8%,H:5.58%，N:7.11%，其余為O，A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300。A是氨基酸，并且分子中—NH₂和—COOH連在同一個(gè)碳原子上，分子中不存在甲基（—CH₃），能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol A的溶液能與3 mol NaOH完全反應(yīng)。請(qǐng)回答：

（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)______________，其分子式為_(kāi)______________。

（2）符合上述條件的有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)有_____________種，寫出其中的三種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________、_______________、_______________。

下圖中每個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，方框中字母是物質(zhì)代號(hào)。

已知B、C、D、E、F、X均為單質(zhì)，試填空。

（1）寫出A、B的化學(xué)式：A_______________，B_______________。

（2）寫出I和J反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。寫出E和H₂O反應(yīng)的離子方程式_______________。

（3）寫出C溶液和D反應(yīng)的離子方程式______________________________  。

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請(qǐng)寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

（2）以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是____________（填元素符號(hào)）。

（3）NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂O+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理結(jié)構(gòu)是_____________（填序號(hào)）。

（4）1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F₂單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑，請(qǐng)預(yù)測(cè)首先被用來(lái)與F₂反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是____________(填寫字母）。

（5）利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破。如XeO₃在一定條件下與NaBrO₃反應(yīng)生成NaBrO₄，同時(shí)放出Xe。寫出上述反應(yīng)方程式：___________________。

乙醇在一定條件下與溴化鈉和濃硫酸反應(yīng)可制取溴乙烷。已知反應(yīng)物用量：NaBr固體0.24 mol，C₂H₅OH 0.2 mol（密度為0.7893 g·cm^-3），98% H₂SO₄ 35 mL（密度1.84 g·cm^-3）,H₂O 25 mL，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率約為60%—65%。

（1）請(qǐng)完成制取溴乙烷的化學(xué)方程式：______________________________。

若按燒瓶?jī)?nèi)液體的體積不小于燒瓶容積的1/3，不大于燒瓶容積的2/3，則反應(yīng)裝置中燒瓶的容積最合適的是_________。

A.50 mL              B.100 mL                C.150 mL             D.250 mL

（2）用下圖儀器安裝反應(yīng)裝置，要求達(dá)到減少反應(yīng)物損失、防止環(huán)境污染的目的，有關(guān)儀器連接順序?yàn)開(kāi)________ (填數(shù)字)。

（3）反應(yīng)過(guò)程中，可能發(fā)生的副反應(yīng)為（至少填兩個(gè)）：

_____________________________________________________________________，_____________________________________________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果從反應(yīng)混合物中分離出粗制黃色的溴乙烷，產(chǎn)生黃色的主要原因是其含有____________（填化學(xué)式）。欲得到無(wú)色的溴乙烷的方法是_______________（填試劑和操作名稱）。

（5）本實(shí)驗(yàn)的理論產(chǎn)量為_(kāi)___________g。

用序號(hào)填空：

（1）對(duì)以下課本中的各實(shí)驗(yàn)：

A.濃硫酸跟乙醇反應(yīng)制乙烯

B.葡萄糖的銀鏡反應(yīng)

C.乙酸乙酯的制取

D.石油的分餾

E.乙醛還原新制的氫氧化銅

F.中和熱的測(cè)定

①需水浴加熱的是_______________；②需要用溫度計(jì)的是_______________。

（2）下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事實(shí)的敘述正確的是________________。

①用稀HNO₃清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管

②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌

③用堿式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol·L^-1的KMnO₄溶液

④用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體

⑤不慎將苯酚濃溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗

⑥向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe(OH)₃膠體

將兩個(gè)鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，可構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入甲烷 的一極，其電極反應(yīng)為：CH₄+10OH^--8e^-====+7H₂O；通入氧氣的另一極，其電極反應(yīng)式是2O₂+4H₂O+8e^-====8OH^-。下列敘述正確的是

A.通入甲烷的電極為負(fù)極

B.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該燃料電池總反應(yīng)為：CH₄+2O₂+2OH^-====+3H₂O

D.燃料電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向正極移動(dòng)

將1 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H₂(g)+I₂(g)2HI(g);ΔH＜0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間(t)變化如圖（Ⅱ）所示。若改變反應(yīng)條件，w(HI)的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是

A.恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑         B.恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

C.恒容條件下升高溫度                           D.恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

在含有Cu（NO₃）₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅現(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe³⁺離子，同時(shí)析出0.1 mol Ag。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.氧化性：Zn²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Ag⁺

B.Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺

C.溶液中Cu²⁺與Fe²⁺物質(zhì)的量比為1∶2

D.1 mol Fe可還原2 mol Fe³⁺

下列離子方程式正確的是

A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al³⁺+3OH^-====Al(OH)₃↓

B.向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至溶液剛好呈中性：

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+====BaSO₄↓+2H₂O

C.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路銅板：Fe³⁺+Cu====Fe²⁺+Cu²⁺

D.向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量石灰水：+Ca²⁺+OH^-====CaCO₃↓+H₂O