已知常溫常壓下，飽和CO₂的水溶液的pH為3.9，則可推斷用標準鹽酸滴定NaHCO₃水溶液時，適宜選用的指示劑以及滴定至終點時顏色變化的情況是（    ）

A.石蕊，由藍變紅                        B.甲基橙，由黃變橙

C.酚酞，紅色褪去                        D.甲基橙，由橙色變黃色

尼泊金甲酯常用作化妝品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式為 下列關(guān)于尼泊金甲酯的敘述，錯誤的是(    )

A.分子式是C₈H₈O₃

B.分子內(nèi)所有的原子可能都在同一平面上

C.和NaOH溶液反應(yīng)，1 mol尼泊金甲酯消耗2 mol NaOH

D.尼泊金甲酯的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)直接連著羥基和羧基的有10種

用某種儀器量一液體體積時，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為x mL，俯視時讀數(shù)為y mL，若x＞n＞y，則所使用的儀器可能是…（    ）

A.量筒                   B.量杯                    C.滴定管               D.容量瓶

準確量取25.00 mL KMnO₄溶液，可選用的儀器是（    ）

A.50 mL量筒                              B.10 mL量筒

C.50 mL酸式滴定管                     D.50 mL堿式滴定管

在25 mL堿式滴定管中盛放KOH溶液，將液面的凹面調(diào)至“0”刻度后，再把其中的液體全部放出，則流出液體的體積（    ）

A.等于25 Ml                             B.大于25 mL

C.小于25 mL                            D.無法判斷

某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下:（a）取一支堿式滴定管，（b）用蒸餾水洗凈，（c）即加入待測的NaOH溶液，（d）記錄液面刻度讀數(shù)，（e）用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，（f）置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中，（g）加入適量蒸餾水，（h）加入酚酞試液2滴，（i）滴定時邊滴邊搖動，（j）邊注視滴定管內(nèi)液面的變化，（k）當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定，（l）記錄液面刻度讀數(shù)，（m）根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22 mL。上述實驗過程中有錯誤的是（    ）

A.b、c、e、k                           B.c、j、k、m

C.b、h、j、m                           D.e、g、i、k

已知某溶液中只含有OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子。

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_______________。

（2）若溶液中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)，則含有的溶質(zhì)是___________。

（3）若溶液是由體積相等的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(CH₃COOH)________c(NaOH)（填“＜”“＞”或“=”）。

已知25 ℃時0.1 mol·L^-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H⁺)減小，因此溶液的pH增大。

（1）上述兩種解釋中_________（填“甲”或“乙”）正確。

（2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1  mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_________（填寫編號），然后測定溶液的pH。

A.固體CH₃COOK                                     B.固體CH₃COONH₄

C.氣體NH₃                                              D.固體NaHCO₃

(3)若_________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_________（填“增大”“減小”或“ 不變”）。（已知25 ℃時，CH₃COONH₄溶液呈中性）

（4）常溫下將0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷：

①溶液中共有_________種粒子。

②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量的和一定等于0.010 mol，它們是_________和_________。

③溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃  ②NaHCO₃③NaAlO₂  ④CH₃COONa  ⑤NaOH,且已知：CO₂+3H₂O+2====2Al(OH)₃↓+。

（1）當五種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。

（2）當上述物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^-1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時，其pH變化最大的是________（填編號）。

（3）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl₃溶液，無氣體產(chǎn)生的是________（填編號）。

（4）將上述①②③④這四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

已知IBr、SiCl₄、PCl₃、CH₃COCl、CH₃COOOCCH₃常溫下很容易與水反應(yīng)，反應(yīng)方式與鹽類水解類似。

（1）在所給5種物質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物中，屬于最高價氧化物對應(yīng)水化物的是________，屬于無氧酸的是________。

（2）分別將0.01 mol這5種物質(zhì)放入0.1 L水中反應(yīng)，結(jié)果使溶液的pH接近3的是________。