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A.正反應(yīng)吸熱,L是氣體 B.正反應(yīng)吸熱,L是固體
C.正反應(yīng)放熱,L是液體 D.正反應(yīng)放熱,L是氣體
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A.NO:0.001 mol·L-1 B.H2O:0.002 mol·L-1
C.NH3:0.002 mol·L-1 D.O2:0.0025 mol·L-1
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CuFeS2+SiO2+O2Cu+FeSiO3+SO2
事實(shí)上冶煉反應(yīng)是分步進(jìn)行的:a.黃銅礦在氧氣作用下生成硫化亞銅和硫化亞鐵;b.硫化亞鐵在氧氣作用下生成氧化亞鐵,并與二氧化硅反應(yīng)生成礦渣;c.硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化亞銅;d.硫化亞銅與氧化亞銅反應(yīng)生成銅。
(1)完成總反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)據(jù)最新報(bào)道,有一種細(xì)菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽,反應(yīng)是在酸性溶液中發(fā)生的。試寫出并配平該化學(xué)方程式。
(3)最近我國學(xué)者發(fā)現(xiàn),以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中和O2(空氣)反應(yīng),生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶,得到CuSO4·5H2O,成本降低了許多。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:
沸騰爐溫度/℃ | 560 | 580 | 600 | 620 | 640 | 660 |
水溶性Cu/% | 90.12 | 91.24 | 93.50 | 92.38 | 89.96 | 84.23 |
酸溶性Cu/% | 92.00 | 93.60 | 97.08 | 97.82 | 98.16 | 98.19 |
完成如下問題:
①CuFeS2和O2主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
②實(shí)際生產(chǎn)過程中沸騰爐溫度為600—620 ℃。控制反應(yīng)溫度的方法是_____________。
③溫度高于600—620 ℃時(shí),生成物中水溶性銅下降的原因是_________________________。
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(1)若廢水中六價(jià)鉻以存在,試寫出在酸性條件下硫酸亞鐵還原的離子反應(yīng)方程式并配平:_______________________。
(2)由(1)的結(jié)果可確定鐵氧磁體中x=__________。
(3)據(jù)(2)的結(jié)果,若廢水中Cr(Ⅵ)按CrO3計(jì),則加入的FeSO4·7H2O與CrO3的質(zhì)量比應(yīng)為多少才能除去廢水中的Cr(Ⅵ),
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A.a可能等于1 B.a一定大于
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Fe(OH)3+ClO-+OH-——+Cl-+H2O
(2)已知有1.07 g Fe(OH)3參加反應(yīng)時(shí),共轉(zhuǎn)移了1.81×1022個(gè)電子,則n=__________,中鐵的化合價(jià)為_________。
(3)根據(jù)(1)(2)推測,能和下列________(只填序號)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2
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□+□O2□+□H++□H2O
(1)配平上面的離子方程式,將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。
(2)將銨態(tài)氮中的1 mg氮轉(zhuǎn)化為硝酸根中的氮,需氧氣多少克?
(3)為什么在反應(yīng)中需要不斷添加堿?
(4)在另一反應(yīng)池中發(fā)生的“生物反硝化過程”,通常需要外加甲醇,凈反應(yīng)如下所示:
□+5CH3OH□N2+□CO2+□H2O+□OH-
配平上面的離子方程式,將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。
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A.1∶4 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶1
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11P+15CuSO4+24H2O====5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是( )
A.CuSO4發(fā)生了氧化反應(yīng)
B.生成1分子H3PO4時(shí),有5分子H2SO4生成
C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為(6×98)∶(5×223)
D.白磷只作還原劑
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A.4 B.5 C.6 D.7
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