酸雨主要是大量燃燒含硫燃料放出的SO₂所造成的，試完成下列問題：

（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

測定時間/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學(xué)方程式表示）_______________________。

②如果將剛?cè)�樣的上述雨水和自來水混合，pH將變，原因是（用化學(xué)方程式表示）____

_______________________。

（2）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是__________。

①少用煤作燃料  ②把工廠煙囪造高  ③燃燒脫硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤開發(fā)新能源

A.①②③             B.②③④⑤            C.①③⑤             D.①③④⑤

(3)英國的一項研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO₂的濃度。在20世紀(jì)60—70年代間，由發(fā)電廠排出的SO₂增加了35%，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面濃度降低了30%之多。請你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取？簡述其理由。

A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元素的原子個數(shù)比分別為1∶1和1∶2。高溫煅燒A、B時，產(chǎn)物都是C（固體）和D（氣體），由D可制得E（酸）。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應(yīng)得到溶液F，往F溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白：

（1）A的化學(xué)式（分子式）是________________________。

（2）B煅燒生成C和D的化學(xué)方程式是__________。甲元素的單質(zhì)與F溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

（3）往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________________  。

喀麥隆的“殺人湖”（尼奧斯湖）曾于1986年使1800名附近居民在一夜之間神秘死去。后經(jīng)科學(xué)家考察發(fā)現(xiàn)，湖底下有火山口，積聚了大量二氧化碳及二氧化硫等有毒氣體，并發(fā)現(xiàn)在200 m深的湖底每立方米湖水中竟溶解了8 m³的有毒氣體。目前科技人員已找到一種有效的辦法將湖中有毒氣體抽出加以處理。

為了測定從湖底取出的水樣中SO₂的含量，可在一定量的水樣中加入過量的碘，再用已知濃度的硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘，該反應(yīng)為：2Na₂S₂O₃+I₂====2NaI+Na₂S₄O₆

完成下列問題：

（1）碘和水樣中SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（提示：該反應(yīng)中I₂作氧化劑，SO₂作還原劑）____________________________________。

（2）用硫代硫酸鈉滴定過量的碘時，可選用________作指示劑，當(dāng)溶液________（填現(xiàn)象）便達(dá)到滴定終點。

（3）若在20 mL水樣中加入碘W g，用去V mL c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液，則水樣中SO₂的物質(zhì)的量濃度是多少？

已知H₂S能與SO₂反應(yīng)生成S。下圖是有關(guān)硫及其化合物的實驗裝置：

                   

實驗中用到的試劑可在下列試劑中選擇：

①質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H₂SO₄  ②質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸  ③質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的H₂SO₄  ④新開封的Na₂SO₃粉末  ⑤硫化亞鐵（塊狀固體，不溶于水）⑥NaOH溶液  ⑦溴水  ⑧Na₂CO₃溶液

在實驗開始后不久即在B瓶中出現(xiàn)固體粉狀物質(zhì)。試完成下列問題：

（1）A中分液漏斗盛放的試劑是__________，燒瓶中盛放的試劑是__________。其實驗開始時反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______________。

（3）E（啟普發(fā)生器）中盛放的兩種試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

（4）如果A、E兩裝置氣體生成的速度相同，流量也相同，在D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（5）D的作用是________________________，C的作用是________________________。

在120 ℃條件下，將H₂S和O₂混合氣體充入一密閉容器中，點燃使之完全反應(yīng)。如果燃燒產(chǎn)物為SO₂、S和H₂O，恢復(fù)到原來溫度時，測得壓強為反應(yīng)前的3/4，則原混合氣體中H₂S和O₂的體積比為（    ）

A.2∶1                   B.3∶2                  C.1∶1                  D.2∶3

在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂(g) 2SO₃(g)，起始時SO₂和O₂分別為20 mol和10 mol，達(dá)到平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO₃開始反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時各成份的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時SO₃的物質(zhì)的量及SO₃轉(zhuǎn)化率分別為（    ）

A.10 mol 10%                                 B.20 mol 20%

C.20 mol 40%                                 D.30 mol 80%

CuS與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成CuSO₄、NO、NO₂和H₂O，當(dāng)生成等物質(zhì)的量的NO和NO₂時，實際參加反應(yīng)的CuS與HNO₃的物質(zhì)的量之比為(    )

A.1：5                B.1：4               C.1：2                D.2：9

下圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置，向裝置中緩緩地通入X氣體，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷X氣體和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能是（    ）

                             

	A	B	C	D
X	CO	SO2	CO2	Cl2
Y	濃H2SO4	飽和NaHCO3溶液	Na2SO3溶液	飽和NaCl溶液

對化學(xué)反應(yīng)方程式①Br₂+SO₂+2H₂O====H₂SO₄+2HBr和②2HBr+H₂SO₄(濃)====Br₂+SO₂↑+2H₂O，下列說法正確的是（    ）

A.都為可逆反應(yīng)

B.互相矛盾，不符合事實

C.反應(yīng)條件的改變引起反應(yīng)方向的改變，符合事實

D.①中氧化性H₂SO₄＞Br₂,②中還原性SO₂＞HBr

下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是（    ）

A.SO₂               B.Cl₂                   C.O₃                  D.CO₂